Potențialul electrodului standard în soluții apoase
Tabelul prezintă valorile potențialelor electrodului standard (E 0) la o temperatură de 25 0 C și o presiune atmosferică normală de 101,3 kPa. Toate valorile sunt exprimate în raport cu potențialul electrodului hidrogen standard.
Dacă condițiile diferă de condițiile standard (25 ° C, 101,3 kPa, concentrațiile formelor oxidate și reduse sunt 1), atunci potențialul electrodului este calculat din ecuația Nernst:
E este potențialul electrodului în condițiile date;
E 0 este potențialul electrodului standard (din cartea de referință);
R este constanta gazului universal (3.14);
T - temperatura dată
[Ox] este concentrația formei oxidate a substanței;
[Red] este concentrația formei reduse a substanței
HBrO + H20 + 2e = Br - + 2OH -
HBrO + H + + 2e = Br - + H20
VO + + 2H + + e = V3 + + H20
2ICN + 2H + + 2e = 12 + 2HCN
CoO + 2H + + 2e = Co + H20
NbO3 + + 2H + + 2e = Nb3 + + H2O
Rh2 + + 2H + + e = Rh3 + + H2O
AgO + + 2H + + e = Ag2 + + H2O
SbO + + 2H + + 3e = Sb + H20
TiO2 + + 2H + + 4e = Ti + H20
TiO2 + + 2H + + 2e = Ti2 + + H2O
TiO2 + + 2H + + e = Ti3 + + H20
HCOO - + 2H2O + 2e = HCHO + 3OH -
CO2 + 2H + + 2e = HCOOH
HCOOH + 2H + + 2e = HCHO + H20
HCOO - + 3H + + 2e = HCHO + H20
HCHO + 2H + + 2e = CH3OH
HCI + H + + 2e = C1 - + H20
ZrO2 + + 2H + + 4e = Zr + H20
Pentru a continua descărcarea, trebuie să colectați imaginea:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: