Chimie și Tehnologie Chimică
Incluziunile metalului străin sunt foarte mici. Astfel de incluziuni practic nu modifică valoarea potențialului de metale de bază într-o soluție dată. În acest caz, poate fi observată accelerarea coroziunii dacă supratensiunea reacției de oxidare pe metalul de includere este mai mică decât cea pe metalul de bază. Ca exemplu, se poate indica coroziunea zincului care conține aditivi mici de fier sau cupru în acid clorhidric sau acid sulfuric diluat (Figura 38.6). Dacă conținutul oricăror astfel de metale în zinc este de o suta de procente, viteza interacțiunii cu acești acizi este de sute de ori mai mare decât în cazul zincului supus purificării speciale. Acest lucru se datorează faptului că supratensiunea de evoluție a hidrogenului pe cupru și fier este mai scăzută decât pe zinc și stadiul limitator al reacției [c.688]
Studiat [51] Conversia metilciclopentan în prezența Pt / AljOa în condiții apropiate de condițiile reformatoare (470-515 ° C, presiunea Hg 0,6-4,0 MPa). Aceste rezultate explica [51] Circuitul cunoscut dehidrogenarea secvențial al metilciclopentan în methylcyclopentene, izomerizare ciclohexenă ultima în, urmată de transformarea sa în benzen și ciclohexan. Se presupune că a) prezența vaporilor de apă afectează numai acidul catalizatorului funcția b) a catalizatorului de îmbătrânire se datorează în principal scăderea activității Pt-centre) limitarea etapă a reacției este un pas izomerizare în ciclohexena metilciclopentil. [C.196]
Așa cum se poate vedea din fig. 6.6, dependența P de molibdenul B și de disulfura de molibden nu este de acord cu această formulă, adică contrazice ipoteza despre regimul cinetic de terminare a lanțului. Dacă terminarea lanțului are loc în modul de difuzie, etapa de limitare a reacției este difuzia radicalului peroxid la suprafață. Rata medie de difuzie, conform formulei lui Smoluchowski. este egal cu [c.215]
Precondiții utilizarea (2.1) ca bază pentru calculele activității catalizatorilor sunt următoarele a) aceeași reacție efectuată asupra unor catalizatori care aparțin aceleiași clase de compuși (oxizi, metale, și așa mai departe. N.), sau la unul și același catalizator, dar cu un număr de compuși omologi entropia de activare practic neschimbat b) pentru reacția de pe suprafața catalizatorului poate lua PAV = o RT, unde - modificarea numărului de molecule în formarea unui complex activat al reactantilor) de căldură versatil ation relație liniară cu etapele de reacție de limitare de căldură, ca acelea și alte energii sunt determinate de relațiile și de formare se rupa. [C.64]
Ipoteza de bază. (44.1) se bazează pe presupunerea că există un anumit proces chimic elementar principal. corespunzând stadiului de limitare al reacției. Deoarece, aparent, cu excepții rare, un astfel de proces există întotdeauna, egalitatea (44.1) trebuie considerată drept una dintre relațiile de bază. care caracterizează flăcările de difuzie. [C.230]
Această formulă poate fi obținut din mecanismul de reacție în ipoteza că etapa de limitare a vitezei procesului de reacție este O + N2 = N0 + N. în care zona de reacție este în gazele arse, în care concentrația atomilor de oxigen este la echilibru, [01 y K Yua. Viteza de reacție observată experimental proporțională cu rădăcina pătrată a concentrației de oxigen în acest caz este un argument puternic în favoarea mecanismului de reacție teoretic. rolul activ în care atomii joacă 0. [c.23]
Printre noile evoluții se numără un microrector. conținând numai 0,5 g de catalizator. Catalizatorul este adus într-o stare staționară. și apoi se dă un impuls al unui amestec de gaz dintr-o anumită compoziție. Astfel de experimente oferă informații despre mecanismul și etapa de limitare a reacției [122]. Au fost descrise alte tehnici de impuls pentru studiul formelor de vanadiu pe suprafața catalizatorului [123]. S-au efectuat teste speciale. A se vedea paginile în care se menționează termenul "etapa de reacție limită". [c.247] [c.88] [c.217] [c.296] [c.297] [c.161] [c.267] [c.267] [c.429] [c.42] [c.388] Dicționar encyclopedic chimic (1983) - [c.0]
Introducere în modelarea proceselor tehnologice chimice (1973) - [c.32]
Teoria proceselor chimice în sinteza organică și petrochimică de bază Ediția 2 (1984) - [c.70]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: