Cu toate acestea, în medii puternic alcaline se produce echilibru [o (N) 5H] "+ + H 2 O OH + [o (N) 5]", „t. E. In cadrul anionul este o schemă de proces Co ++ H = H + Co . rezultat cobalt monovalent derivat este un puternic agent reducător (pentru capacitatea sistemului normal de [o (N) 6] "" / [o (N5)] „în 12 M KOH la valoarea dată de -1.2). [C.360]
Proprietăți chimice. Potențialul redox normal al cobaltului este negativ, prin urmare este un metal non-nobil. Activitatea chimică a cobaltului este mai mică decât cea a fierului. Astfel, apa și aerul nu au efect asupra cobaltului compact la temperatura obișnuită. Cu toate acestea, cobaltul fin divizat are proprietăți piroforice. Când se încălzește în aer, se oxidează lent și la 1000 ° C arde în oxid (II, III) [c.369]
Impuritățile tipice ale nichelului tehnic (până la 1%) sunt cobaltul, fierul, siliciul și cuprul. Aceste impurități nu au efecte dăunătoare. deoarece formează soluții solide cu nichel. Oxigenul și sulful formează compuși chimici cu nichel, care sunt eliberați ca incluziuni sau ca eutectic, ceea ce agravează calitatea nichelului. Carbonul cu un conținut mai mare de 0,1-0,15% este eliberat sub formă de grafit. Potențialul normal al electrodului de nichel este de -0,20 V, dar în practică este mai pozitiv datorită prezenței oxigenului în soluții. Nichelul este predispus la pasivare, dar într-o măsură mai mică decât cromul. [C.141]
La concentrații scăzute ale acestei impurități, cristalizarea metalelor (la curentul limitator) se realizează în condiții specifice. care determină formarea de incluziuni fine în pulberi în metalul principal. Astfel de incluziuni perturba cresterea normala a cristalelor metalului principal si devin deosebit de periculoase daca au o mica supratensiune de hidrogen. Datorită simplificării evoluției hidrogenului în aceste regiuni, potențialul de compromis al catodului dobândește o valoare mai electropozitivă decât în cazul metalelor pure, redistribuirea curentului catodic are loc în favoarea evoluției hidrogenului. În unele cazuri, producția metalului de bază poate scădea la zero. Un exemplu este depunerea catodică a manganului în prezența ionilor de nichel și cobalt. Toți factorii care reduc supratensiunea în alocarea hidrogenului. creșterea efectului nociv al impurităților și invers, factori care cresc supratensiunea hidrogenului. slăbi influența lor dăunătoare. [C.366]
Împreună cu crom, dar cu bodshey precipitat ușor de fier, nichel, cobalt, cupru și molibden (teoria osazhdetsiya din urmă pe catod de mercur nu este pe deplin înțeles, deoarece valoarea capacității sale normale nu este încă stabilită). [C.189]
Sa stabilit experimental că potențialele pentru eliberarea metalelor (Ag, Zn, etc.), cel puțin pentru densitățile de curent prea mici. sunt în majoritate egale sau aproape egale cu potențialul lor de electrozi pentru soluții de o anumită concentrație, adică supratensiunea pentru ele este nesemnificativă. De exemplu, potențialul de izolare d din soluția normală dS04 este de 0,42 V, care, în exactitate, coincide cu potențialul său de electrod într-o astfel de soluție. Cu toate acestea, pentru unele metale, supratensiunea este destul de mare la o rată semnificativă de izolare. Astfel, în fier, când 1 n. soluția sulfatului său la temperatura camerei este egală cu 0,24 V, pentru nichelul de 0,23 V și pentru cobaltul de 0,28 V, dar scade rapid cu creșterea temperaturii. [C.446]
De câțiva ani, cercetătorii au fost atrași de metodele de producere directă a metalelor din aliaje de sulfuri și maturi printr-o metodă electrochimică [1-7]. La Institutul de Metalurgie al Academiei de Științe a URSS, s-au efectuat studii pentru a studia potențialul static și dinamic al sulfurilor de cupru. nichel, cobalt, plumb. fier, zinc, precum și unele aliaje ale acestor sulfuri. Potențialele și polarizarea anodurilor sulfură au fost măsurate prin metoda de compensare. Electrodul de referință a fost o semi-celulă calomelă saturată. Potențialul a fost calculat în raport cu electrodul normal de hidrogen. Potențialul s-a determinat în soluții de H2304 de 100 grame și în soluții mixte. conținând acid și sulfați metalici. Experimentele au fost efectuate la 20, 35 și 50 °. Potențialele dinamice au fost investigate în funcție de densitatea curentului de la 50 la 700 am și de durata dizolvării. [C.715]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: