Chimie și Tehnologie Chimică
Agenții reducători tipici sunt atomi, la nivelul energiei externe de care există de la 1 la 3 electroni. Acest grup de agenți reducători include metale. Pot prezenta reducerea proprietăților și nemetale, cum ar fi hidrogen, carbon, bor și altele. În reacțiile chimice pe care le dau electroni conform schemei [c.192]
Potențialele standard ale metalelor sunt prezentate în tabelul. 6 în scopul creșterii valorii lor algebrice, formând așa numita serie de solicitări de metale. Dacă potențialul metalic standard are un semn minus, înseamnă că metalul în pereche cu electrodul hidrogen standard funcționează ca un electrod negativ. transferul de electroni în exces la ionii H. La un semn plus pe metal, donorul de electroni este molecule de hidrogen. adsorbit pe suprafața unui electrod platină. Electroni, trecând pe un electrod metalic. Acestea atrag cationii metalici din soluție, care, concentrându-se și descărcând pe suprafața lor, îi dau o încărcătură pozitivă. Cu o creștere a valorii algebrice a potențialului metalic standard, proprietățile de reducere a atomilor săi scad și proprietățile de oxidare ale cationilor formați cresc astfel. Astfel, zincul, în proprietățile sale reducătoare, depășește hidrogenul, iar ionii H în [c.159]
Grupul 1A include elemente de litiu. sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu, numite metale alcaline. deoarece hidroxizii unora dintre aceștia sunt cunoscuți de mult timp ca alcali. Metalele alcaline au la nivelul electronic extern al unui atom un electron (), departe de nucleu. diferă în potențialul de ionizare scăzut (Tabelul 21). Atomii eliberează cu ușurință un electron, care prezintă o stare de oxidare de +1. Acestea sunt cele mai active metale. proprietățile de reducere sunt exprimate în mod deosebit în ele și sunt amplificate de creșterea numărului ordinal al elementului. [C.263]
Proprietăți chimice ale substanțelor simple. În reacțiile chimice, metalele acționează de obicei ca agenți reducători. Nonmetalele, pe lângă fluor, pot prezenta atât proprietăți oxidante, cât și proprietăți de reducere. În acest caz, natura modificării activității de reducere și oxidare a substanțelor simple în grupuri și subgrupe depinde în mod semnificativ de natura partenerului de reacție și de condițiile de reacție. De obicei, în principalele subgrupe există o tendință generală de a crește numărul atomic al elementului, proprietățile oxidante ale metalelor sunt slăbite, iar proprietățile de reducere a metalelor sunt îmbunătățite. Acest lucru este evidențiat, în special, de natura schimbării potențialelor izobare standard ale formării compușilor de același tip. De exemplu, în reacția de oxidare cu clor a metalelor din subgrupul principal al grupului II [c.260]
Hem, sau porfirina de fier. intră, de asemenea, în centrele active ale enzimelor. cum ar fi peroxidază și catalază. Multe alte metale tranziționale sunt, de asemenea, cei mai importanți participanți la cataliza enzimatică, dintre care unele vor fi discutate în capitolul. 21. Ca urmare a apariției mioglobinei și a hemoglobinei, s-au introdus restricții asupra dimensiunii organismelor vii. Aceasta a dus la apariția unei varietăți de organisme multicelulare. Deoarece metalele tranzitorii și sistemele ciclice organice cu duble legături. La fel ca porfirinele, ele sunt extrem de adaptate pentru a absorbi lumina vizibila. iar combinațiile lor prezintă o varietate de proprietăți de reducere a oxidării. viața poate fi considerată ca fiind una dintre zone. unde se desfășoară procesele de chimie de coordonare. [C.262]
Pe măsură ce raza atomului sau a ionului scade, forța legăturii dintre electroni și nucleu crește, ceea ce duce la o slăbire a reducerii și întăririi capacității de oxidare. Creșterea razei provoacă efectul opus de a spori efectul de reducere și de a reduce capacitatea de oxidare. În principalele subgrupe, se observă că proprietățile de reducere a elementelor cresc de sus în jos. În perioadele cu creșterea numărului ordinal, proprietățile oxidante de reducere și reducere sunt slăbite. În cazul elementelor din grupurile laterale, o ușoară creștere a razei cu o creștere semnificativă a încărcăturii nucleului duce nu la o creștere, ci la o scădere a proprietăților reducătoare. adică să slăbească activitatea metalelor. [C.19]
Ionul metalic este apoi redus la una din formele inferioare de valență. Ca urmare a acțiunii combinate a oxigenului și a hidrocarburilor, ionii metalici sunt adesea în diferite stări de valență. care, în medie, corespunde unei anumite valori fracționare. Astfel, ionul de vanadiu în timpul oxidării naftalinei cu aer are o valență medie de 4,3 în loc de 5 în VgOb. Este evident că starea ionului metalic este determinată de proprietățile de oxidare-reducere a mediului și depinde de raportul dintre oxigen și hidrocarbură. în prezența vaporilor de apă și altele asemenea. d. În perioada inițială de funcționare, catalizatorul este format treptat într-o stare pentru sinteza unor condiții stabile. și variația condițiilor îi poate schimba activitatea și selectivitatea. [C.412]
După cum sa menționat deja, atunci când un metal este scufundat într-o soluție la interfață, se formează un strat dublu electric. Diferența de potențial care apare între un metal și mediul său lichid înconjurător. se numește potențialul electrodului. Acest potențial este o caracteristică a capacității de oxidare-reducere a unui metal sub forma unei faze solide. Rețineți că atomul izolat metalic (stare de vapori monoatomica, care are loc atunci când temperaturile ridicate și un grad înalt de diluție) proprietăți redox caracterizate printr-o altă magnitudine. numit potențialul de ionizare. Potențialul de ionizare este energia necesară pentru a detașa un electron de un atom izolat. [C.79]
Pentru halogenurile unui metal, proprietățile de reducere sunt mai pronunțate în bromuri și în special în ioduri datorită acțiunii reducătoare a ionilor de bromură și iodură. [C.10]
Reducerea proprietăților sub metale elementar crom-gruipy amplificat de tungsten crom, dar aceste metale sunt chimic mai puțin active decât metalele considerate în [c.281]
Din exemplele considerate, este clar că efectul inhibitor al produselor de oxidare este obișnuit în cinetica oxidării. adsorbit pe suprafață este mai puternic decât hidrocarburile originale. Pentru oxigen, nu se observă un astfel de efect, ceea ce confirmă mecanismul de chemisorbție a hidrocarburilor, nu în centrele active. dar la centrele care au absorbit deja oxigenul. În același timp, ordinea reacției cu privire la oxigen și hidrocarbură poate fi diferită și depinde de raportul dintre reactivi. de oxidare-reducere a mediului și, prin urmare, de gradul de oxidare a metalului sau a oxidului în stratul apropiat. Energia de activare în oxidarea heterogenă a olefinelor de 63-84 kJ / mol (15 până la 20 kcal / mol) și circa 105 kJ / mol (25 kcal / mol) pentru compușii aromatici. [C.415]
Experiența 8. Proprietățile reducătoare ale magneziului și calciului. În două eprubete, turnați 2-3 ml apă distilată și 2-3 picături de soluție de fenolftaleină. Puneți puțin magneziu metalic într-un tub. în cealaltă, calciu. Observați raportul dintre aceste metale și apă în frig și când este încălzit. Observați intensitatea culorii soluțiilor rezultate. Explicați activitatea diferită a metalelor. pornind de la valorile energiei lor de ionizare. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile Ca și Mg cu H2O. [C.68]
De exemplu, afinitatea de oxigen a unui anumit element de a inhiba procesele proprietăților reducătoare ale particulelor de material de prindere împiedică deformarea suprafeței forțelor de întindere a preveni lichid pisată și t. D. Pentru a depăși aceste forțe trebuie să fie făcute pentru a lucra cu un anumit consum de energie. Această energie, care lucrează în mod direct la depășirea forțelor care împiedică fluxul acestui proces tehnologic. este convenabil să-i numim energia de lucru. În industrie, căldura și energia mecanică sunt cel mai adesea folosite ca energie de lucru. De exemplu, atunci când se prelucrează metalul pe un strung, energia mecanică este direct consumată. La prelucrarea metalelor în laminorul și ciocanul forjat, se consumă și energie mecanică. dar pentru a transfera metalul într-o stare plastică convenabilă pentru prelucrarea prin presiune. este necesar să-l încălziți până la o anumită temperatură, extinzând căldura. Căldura trebuie consumate pentru a se topi materialul, pentru a realiza procesul de uscare prin sublimare sau minereului pentru recuperarea metalului și m. P. [C.7]
Clorul este un oxidant activ. Reacționează foarte energic cu metalele și cele mai multe metale (cu excepția gazelor Oa, Na și gazelor inerte), oxidează cu ușurință mulți compuși complexe. Proprietățile reducătoare se manifestă numai atunci când interacționează cu fluor. El intra, de asemenea, în reacția de auto-oxidare - auto-vindecare. Pentru fluxul lor, mediul alcalin este cel mai favorabil. care promovează formarea anionilor simpli și complexi [c.302]
La temperaturi obișnuite, carbonul elementar este foarte inert. La temperaturi ridicate, acesta interacționează direct cu multe metale și nemetalice. Carbonul prezintă proprietăți de reducere. care este utilizat pe scară largă în metalurgie. Proprietățile oxidante ale carbonului sunt slab exprimate. [C.449]
În tabelul 4 (vezi anexa), găsiți potențialul electrodului standard al sistemului H2 / 2H și comparați-l cu datele pentru sistemele Pr / 2P. CL / 2CI. Br2 / 2Br. 12/21. Ce concluzie se poate trage despre proprietățile de reducere a hidrurilor metalice [c.111]
Reducerea proprietăților hidrogenului. Într-un tub mic de testare uscat, puneți un pic de oxid de cupru (P) și fixați-l în suportul trepied într-o poziție orizontală, ridicându-l ușor în partea inferioară. Într-un alt tub, conceput pentru a produce hidrogen. așezați câteva bucăți de metal (la discreția interpretului) și turnați o soluție diluată de acid clorhidric. Închideți tubul de testare cu un tub de evacuare a gazului. După ceva timp, verificați dacă tubul de evacuare a gazului de hidrogen de puritate și capătul unui tub de umplere cu oxid de cupru (II) Dupa 20-30 cu tub termic arzător cu flacără mică, în locul în care oxidul este de cupru (II), continuând să treacă în hidrogen flacon. Observați reducerea oxidului de cupru (II) prin schimbarea culorii acestuia. După terminarea experimentului, opriți încălzirea și lăsați tubul să se răcească, opriți curentul de hidrogen. Restul de metal care nu a reacționat, precum și pulberea de cupru rezultată, sunt predate unui tehnician de laborator. [C.105]
Experiența 1. Reducerea proprietăților metalelor - substanțe simple din 5- și / -elemente [p.94]
Fluxurile de fier sunt, de obicei, în întreaga gamă, iar triclorura și tribromura sunt în stare dimerică. Triclorura și tribromura de fier se disting prin fuzibilitatea și volatilitatea considerabilă. Cu apă, halogenurile formează compuși acvatici, care diferă în culoare față de halogenurile anhidre. Toate halogenurile sunt bine solubile în apă și sunt hidrolizate în soluție. Digalidele au proprietăți de reducere. Proprietăți oxidante triclorură și tribromura exprimat de faptul că ei sunt capabili să oxideze în soluție, chiar metale mai puțin active, cum ar fi cuprul. [C.304]
Metale cu proprietăți pronunțate de reducere. sunt capabili să înlăture din oxizi alte metale, în care aceste proprietăți sunt mai puțin pronunțate [c.149]
O proprietate chimică comună a metalelor este capacitatea lor de reducere relativ mare. Proprietățile de reducere a metalelor sunt slăbite în rândul activității de la stânga la dreapta. [C.57]
La temperaturi obișnuite, carbonul elementar este foarte inert. La temperaturi ridicate, acesta interacționează direct cu multe metale și nemetalice. Carbonul prezintă proprietăți de reducere. care este utilizat pe scară largă în metalurgie. Proprietățile oxidante ale carbonului sunt slab exprimate. Datorită diferenței în structura diamantului. grafitul și carbina se comportă diferit în reacțiile chimice. Pentru grafit, formarea compușilor cristalini este caracteristică. în care straturile macromoleculare ale lui C200 joacă rolul de radicali independenți. [C.394]
Metalele prezintă oxidare pozitivă numai în compușii lor, iar gradul lor cel mai scăzut de oxidare este zero. Cu alte cuvinte, ei posedă un grad mai scăzut de oxidare numai în starea liberă. Într-adevăr, toate metalele libere sunt capabile, deși în grade diferite, de a avea numai proprietăți de reducere. În practică, ca agenți reducători se utilizează aluminiu, magneziu și sodiu. potasiu, zinc și alte metale. Dacă metalul are mai multe grade de oxidare. ea apoi acei compuși în care prezintă o mai mică nz ele, sunt, de asemenea, de obicei, agenți de reducere, de exemplu, Cpd [Eniya de fier (II), staniu (II), crom (II), cupru (1). [C.270]
Proprietățile de reducere a metalelor elementare din grupul de zinc sunt îmbunătățite de la mercur la zinc. Atomii zincului, cadmiului și mercurului pot pierde doi electroni, trecând în ioni pozitivi dublați. În anumite condiții, doi atomi de mercur, pierzând doi electroni, formează HOHfHgj]. [C.330]
Deoarece ionii de halogenură au proprietăți de reducere. apoi sub acțiunea halogenurilor de hidrogen pe metale, acestea din urmă pot fi oxidate numai cu ionii de hidrogen H +. Prin urmare, hidrogenul-halogen poate reacționa în soluție numai cu metalele care stau într-o serie de tensiuni până la hidrogen. [C.362]
Slagul este un produs secundar al reacțiilor chimice în producerea de fosfor galben. fonta. oțel și metale neferoase. adică în timpul procesării termice a materialelor și concentratelor de minereu. Ele sunt stabile în ceea ce privește compoziția chimică (preparare fosfor) sau cu compoziție chimică variabilă de exemplu, având o primă oxidare și apoi proprietăți de reducere (prepararea diferitelor clase 18HNVA oțeluri 38HMYUA și t. D.). [C.80]
Studii Emanuel și Denisov [227] și o explicație a găsit fenomen opus - inhibarea oxidării unor compuși organici de săruri metalice ale valenței variabile. Acest lucru are loc ca urmare a manifestării unor proprietăți de reducere a oxidării de către niște radicali de peroxid. De exemplu, fiecare cation de metal termină la nesfârșit lanțurile de reacție i cu radicalul hidroxieoxizi [c.178]
Compușii de galiu. indiu și taliu. Aceste metale formează două serii de compuși în care prezintă stări de oxidare de +3 și -1-1. Pentru galiu și indiu se caracterizează printr-un grad de compus oxidare -1-3 galiu (I) și indiu (I) este expune foarte neustoychgshy puternic reducător proprietăți. În schimb, pentru taliu, starea de oxidare a compusului 4-1 taliu (111) este mai caracteristică, ele prezintă proprietăți puternice de oxidare. [C.336]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: