Formula acidului propionic în chimie

Definiția și formula acidului propionic

Acidul propionic (propanoic) este un compus organic complex aparținând clasei de acizi carboxilici monobazici limitați.







În condiții normale, este un lichid incolor, coroziv, cu un miros înțepător. Se autoaprinde la o temperatură de 440 ° C. Se amestecă cu apă și solvenți organici.

Formula chimică a acidului propionic

Formula chimică a acidului propionic poate fi scrisă în două moduri: C2H5COOH sau C3H6O2. Se arată că această moleculă conține trei atomi de carbon (Ar = 12 amu), șase atomi de hidrogen (Ar = 1 amu) și doi atomi de oxigen (Ar = 16 au). m.). Conform formulei chimice, este posibil să se calculeze greutatea moleculară a acidului propionic:

Mr (C3H6O2) = 3 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 36 + 6 + 32 = 74.

Formula structurală (grafică) a acidului propionic

Formula structurală (grafică) a acidului propionic este mai evidentă. Acesta arată cum atomii sunt legați unul de celălalt în moleculă (Figura 1).

Formula acidului propionic în chimie

Fig. 1. Acid propionic. Formula grafică.

Exemple de rezolvare a problemelor

Acidul carboxilic monobazic conține 26,1% carbon și 4,3% hidrogen. Pe baza datelor privind condițiile de muncă, efectuați calculele necesare și stabiliți formula moleculară a materiei organice.







Să scriem formula moleculară a acidului carboxilic monobazic în forma generală, cum ar fi Cx Hy Ow.

ω (C) - ω (H) - ω (0) = 100%.

Apoi, fracția de masă a oxigenului din compoziția acidului carboxilic monobazic limitativ se va calcula astfel:

ω (O) = 100% - ω (C) - ω (H);

ω (O) = 100% - 26,1 - 4,3 = 69,6%.

x: y: w = ω (C) / Ar (C). ω (H) / Ar (H). ω (O) / Ar (O);

x: y: w = 26,1 / 12. 4,3 / 1. 69,6 / 16;

x: y: w: = 2,18. 4.3. 4,35 = 1: 2.

Prin urmare, cea mai simplă formulă a unui acid carboxilic monobazic va avea forma CH2O2 sau HCOOH. Acesta este acidul formic.

Cu arderea completă a unei anumite cantități de hidrocarbură s-au format 14,08 g monoxid de carbon (IV) și 3,6 g apă. Găsiți formula moleculară a substanței dacă densitatea relativă a vaporilor acesteia față de hidrogen este de 39.

Să compunem schema reacției de combustie a aminoacidului, care indică numărul de atomi de carbon, hidrogen, oxigen și azot pentru "x", "y", "z" și respectiv "k"

Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.

Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m (C) = [14,8 / 44] x 12 = 4,04 g;

m (H) = 2 x 3,6 / 18 x 1 = 0,4 g.

Să definim formula chimică a hidrocarburilor:

x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);

Deci, cea mai simplă formulă este CH, iar masa molară este de 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 / mol].

Masa molară a materiei organice poate fi determinată prin densitatea de hidrogen:

Compoziție = 2 x 39 = 78 g / mol.

Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:

Substanța / M (CH) = 78/13 = 6.

Astfel, indicii atomilor de carbon și hidrogen ar trebui să fie de 6 ori mai mari, adică formula substanței va avea forma C6H6. Aceasta este benzenul.







Trimiteți-le prietenilor: