Toate subiectele din această secțiune:
DETERMINAREA ECHIVALENTULUI METAL
Explicarea experimentului Determinarea echivalentului metalic se bazează pe măsurarea volumului de hidrogen care se eliberează în timpul reacției metalului cu acidul: Me (II) + 2HCl = MeCl2 + H
Datele experimentale și calculate
Numere de date Valoare măsurată Simbol Dimensiune Valoare numerică Greutatea metalului
Presiunea vaporilor de apă saturată
Temperatură, 0 ° C Temperatură de presiune, 0 ° C Presiune kPa mm Hg. Art. kPa
Prepararea soluției
În conformitate cu regula crucii (pătratul lui Pearson), valorile date (C%) sunt scăzute de-a lungul diagonalelor într-un anumit mod și se obține numărul de părți din greutatea soluțiilor inițiale:
Concentrațiile reactanților
Explicarea experimentului În experiment, se studiază influența concentrației de tiosulfat de sodiu Na2S2O3 asupra vitezei de reacție: Na2S2O3 +
Datele experimentale și calculate
Număr de tuburi Număr de picături Concentrație de soluție Na2S2O3 Timp de reacție t, s Rata de reacție
temperatură
Explicarea experimentului În experiment se studiază influența temperaturii asupra vitezei de reacție a tiosulfatului de sodiu cu acidul sulfuric: Na2S2O3 + H2SO4
Datele experimentale și calculate
Numărul experimentului Temperatură, 0С Timp de răspuns t, s Rata de reacție
un catalizator
Explicarea experienței Catalizatorii sunt substanțe care schimbă (măresc sau scad) rata de reacție chimică, dar ele însele rămân nemodificate ca urmare a reacției. În
EXPERIENTA 4. Echilibrul chimic
Explicarea experimentului În acest experiment, se studiază deplasarea echilibrului în reacție: FeCl3 + 3KCNS Û Fe (CNS) 3 + 3 KCI.
Datele experimentale
Număr de tuburi Soluție adăugată (formula substanței) Atenuarea sau intensificarea culorii soluțiilor Direcția deplasării balanței
EXPERIENTA 1. Hidroliza sarurilor de diferite tipuri
Explicarea experimentului Hidroliza - interacțiunea ionilor sării cu ionii de apă. În acest caz se formează acizi și baze slabe, pH-ul soluției se modifică. Există trei cazuri de hidroliză a sărurilor.
Electroliți puternici și slabi
Substanțe Acizi Strong Cdiss Cdiss Solid Sweet Cdiss
Datele experimentale
Formula de sare Caracteristicile rezistenței sării de bază și ale acidului Culoare de hârtie indicatoare Mediu acid, neutru sau alcalin,
EXPERIENTA 2. Compararea hidrolizei sarurilor medii si a acizilor acide
Explicarea experienței Sărurile formate din acizi slab polibazici sunt hidrolizați în trepte. În acest caz se formează săruri acide. De exemplu, hidroliza sării Na2C03
Gradul de hidroliză
Explicarea experimentului Hidroliza unei sări formate dintr-un acid slab și o bază tare se desfășoară conform schemei: A- + NOH Û AT + OH-. Constanta de hidroliză
Grad de hidroliză
Explicarea experimentului Hidroliza sarii formata dintr-o baza slaba si un acid puternic urmeaza schema: K + + HON Û KOH + H +. Constanta r
EXPERIENTA 5. Deplasarea echilibrului hidrolizei
Explicarea experimentului Pentru sărurile formate din acidul tare și baza slabă, baza tare și acidul slab, este posibilă deplasarea hidrolizei. K + + NON Û KOH +
EXPERIENTA 6. Efectul temperaturii asupra gradului de hidroliza
Realizarea experimentului Reactivi: soluție de acetat de sodiu 0,2 N, CH3COONa; indicator fenolftaleină. Într-un tub, se toarnă 5 picături de soluție de acetat de sodiu CH3CO
EXPERIENTA 7. Influenta reciproca a sarurilor asupra gradului de hidroliza
Explicarea experimentului Atunci când o sare (de exemplu, ZnCl2) formată de un acid puternic și o bază slabă și o sare (de exemplu, Na2S03) se dizolvă simultan
EXPERIENTA 3. Oxidarea cationului Fe2 + in Fe3 + oxigen cu aer
Explicarea experienței Cel mai înalt grad de oxidare a majorității metalelor este cel mai stabil. Prin urmare, cationul Fe2 + tinde să treacă peste Fe3 +. Oxidarea se efectuează cu oxigen în
Sulfit de sodiu
Efectuarea experimentului Reactivi: soluție 0,5 N de bicromat de potasiu K2Cr2O7; Soluție de sulfură de sodiu 0,5 N Na2S; Soluție de acid sulfuric 0,1 N
Nitrit de potasiu
Efectuarea experimentului Reactivi: soluție 0,5 N de bicromat de potasiu K2Cr2O7; Soluție de iodură de potasiu 0,5 N KI; Soluție de acid sulfuric 0,1 N H2
Peroxidul de hidrogen
Realizarea experimentului Reactivi: soluție de peroxid de hidrogen 3% H2O2; Soluție de iodură de potasiu 0,5 N KI; 0,05 N soluție de permanganat de potasiu KMnO4;
Experiența 5.1. Reacția de disproporție a sulfitului de sodiu
Realizarea experimentului Reactivi: sulfit de sodiu Na2SO3 (cr.); apă distilată; Soluție 0,5N de sulfat de cupru (II) CuSO4. În
Experiența 5.2. Reacția de disproporție a peroxidului de hidrogen
Realizarea experimentului Reactivi: soluție de peroxid de hidrogen 3% H2O2; soluție de bicromat de potasiu K2Cr2O7 (conc.). Într-o eprubetă n
Experiența 6.2. Descompunerea dicromatului de amoniu
Realizarea experimentului Reactivi: bicromat de amoniu (NH4) 2Cr2O7 cr. Așezați un vârf de pensetă de bicromat de amoniu (NH4) 2Cr2
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: