Istoria descoperirii:
Numele de „Cobalt“ este derivat din cuvântul german Kobold, ceea ce înseamnă „comori pitice paza“ (spirit de munte sau de forță impur), sau de la cuvântul grecesc kobalo, ceea ce înseamnă „un împărat talentat.“ Pentru prima dată, termenul kobelt este menționat în lucrarea lui Agricola "Despre minerit și metalurgie".
Arheologii au găsit un colț de sticlă, vopsit cu albastru de cobalt, care a fost făcut cu 2500 de ani înainte de Î.H. Coloranții conținând cobalt au fost folosiți în China pentru 907 - 618 ani î.Hr. Cobaltul metalic (contaminat) a fost obținut pentru prima dată în 1735 de chimistul suedez G. Brandt.
Fiind în natură, primind:
Proprietăți chimice:
La temperaturi obișnuite, cobaltul metalic este compact într-o stare compactă și este rezistent la acțiunea aerului uscat și umed, a apei, a alcaliilor puternice și a soluțiilor diluate de acizi organici. La o temperatură de peste 300 ° C, este acoperită cu un film de oxizi. Aliajul de cobalt-magneziu descompune energic apa în frig.
Cobaltul pulverizat reacționează cu încălzire cu halogeni, sulf, fosfor, arsen, antimoniu, carbon, siliciu, bor, dar nu reacționează cu azot:
Cobaltul metalic se dizolvă lent în acid clorhidric și sulfuric diluat și rapid în azot diluat, deoarece potențialul normal al sistemului Co / Co 2+ este -0,277V:
8Co + 20HNO3 + (n-10) H20 = 8Co (N03) 2 * nH20 + 2NO + N2
Sub influența fumului HNO3 în frig, cobaltul este pasivat. Acidul fluorhidric și vodca regală reacționează cu cobaltul la rece. De asemenea, potasiul caustic topit (550 ° C) dizolvă și cobaltul metalic.
Cele mai importante conexiuni sunt:
În compuși, cobaltul prezintă o stare de oxidare de +2 și +3.
Oxid de cobalt (II). CoO - oxid amfoteric, înlocuiește amoniacul din soluțiile calde de săruri de amoniu; când se topesc cu un exces de alcaline, se formează cobaltiți de culoare albastru strălucitor, în soluții - hidroxicobaltați.
Cobalt (II) hidroxid Co (OH) 2, - există în două modificări, puțin solubile în apă, solubile în soluții calde concentrate de alcalii, acizi minerali și majoritatea acizilor organici.
Co (OH) 2 catalizează oxidarea sulfitului de sodiu cu oxigenul în aer.
Sarurile de cobalt (II) se obțin, de obicei, prin tratarea CoO sau Co (OH) 2 cu diferiți acizi. Sărurile acizilor tari sunt în mare parte solubile, soluțiile având o reacție acidă datorată hidrolizei. Soluțiile de sare diluate conțin un cation [Co (H2O) 6] 2+ într-o culoare roz. Aceeași culoare a hidraților cristalini, săruri anhidre - albastre.
Compușii complexi de cobalt (II) sunt destul de instabili și se oxidează ușor la compușii de cobalt (III).
Carbonili. Compușii carbonil mono- și polinucleari ai cobaltului sunt cunoscuți:
2CoI2 + 8CO + 4Cu = Co2 (CO) 8 + 4CuI
Ciclul de dihidridă (cristale gri închis) este stabil sub stratul eteric sub 5 ° C:
CoCl2 + 2C6 H5 MgBr + 2H2 = CoH2 + 2C6H6 + MgBr2 + MgCl2
Compuși de cobalt (III). Sunt cunoscuți numeroși compuși complexi de cobalt (III): [(Co (NH3) 6] C13), anionic (K3 [Co (CN) 6] neutru.
Pentru complexe cu liganzi diferiți, izomerismul cis-trans este posibil.
K3 [Co (NO2) 6] - geksanitritokobalt (III) un atom de potasiu, precipitat galben reacție calitativă insolubilă pentru sarea de potasiu (reactant este geksanitritokobalt sare solubilă (III) atom de sodiu).
Oxid de cobalt (II-III). Co3O4 - un oxidant puternic, se dizolvă în acizi cu eliberarea oxigenului:
2Co3O4 + 6H2S04 = 6CoS04 + 02 + 6H2O.
Aplicație:
Componentă de aliaje și acoperiri rezistente la căldură, rezistent la căldură, magnetică, coroziune, etc., pentru producerea de catalizatori cu conținut de cobalt. Izotopul radioactiv 60 Co (T1 / 2 = 5.24c) este sursa de radiație g în inginerie și medicină.
Din cele mai vechi timpuri, utilizarea oxizilor CoO și Co3O4 a fost cunoscută în fabricarea emailurilor albastre și pentru culoarea albastră a sticlei topite. Capacitatea oxidului de cobalt de a forma soluții solide (vopsite în albastru, verde, roz și alte culori) cu oxizi de metale diferite a determinat utilizarea lor în industria ceramică și a sticlei.
Batrakov AV
HF TyumSU
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: