Dizolvarea amoniacului în apă este însoțită de eliberarea căldurii (aproximativ 33 kJ / mol). Efectul temperaturii asupra solubilității este ilustrat de următoarele date care arată numărul de părți în greutate NH3 absorbite de o parte în greutate de apă (sub presiune atmosferică de amoniac):
Temperatură ° C -30 0 10 30 50 80 100
Solubilitate 2,78 0,87 0,63 0,40 0,23 0,15 0,07
Conductivitatea electrică maximă are, în condiții normale, aproximativ 3 N soluție de amoniac. Solubilitatea sa în solvenți organici este mult mai scăzută decât în apă.
Pentru caracteristicile chimice ale amoniacului, reacțiile a trei tipuri sunt de importanță primară: adăugarea, substituția cu hidrogen și oxidarea.
Reacția cea mai tipică pentru amoniac este reacția de adiție. În particular, atunci când acționează asupra mai multor săruri, se formează ușor compuși amoniac cristalini cu compoziția CaCI2 · 8NH3, CuSO4 · 4NH3 și alții asemenea. prin natura formării și stabilității similare cu hidrații cristalini.
Când amoniacul este dizolvat în apă, apare formarea parțială a hidroxidului de amoniu:
NH3 + H2O Û NH4OH
În acest compus, radicalul amoniu (NH4) joacă rolul unui metal monovalent. Prin urmare, disocierea electrolitică a NH4OH continuă conform tipului de bază:
NH4OH Û NH4 + + OH '
Combinând aceste două ecuații, obținem o idee generală a echilibrului care are loc într-o soluție apoasă de amoniac:
NH3 + H2O Û NH4OH Û NH4 + + OH '
Datorită prezenței acestor echilibre, o soluție apoasă de amoniac (numită adesea pur și simplu "amoniac") are un miros ascuțit. Având în vedere că concentrația de ioni de OH în soluție este mică, NH4OH este considerată ca o bază slabă. Hidroxidul de amoniu este unul dintre cei mai importanți reactivi chimici, soluțiile diluate din care ("amoniac") sunt de asemenea utilizate în medicină și în uz casnic (când se spală hainele și se îndepărtează petele).
Hidroxidul de amoniu în condiții normale este complet instabil, dar cu siguranță există în soluții apoase de amoniac. O simplă dizolvare fizică a NH3 în apă nu poate explica scăderea bruscă a presiunii vaporilor săi deasupra soluției. Acest fenomen poate fi cauzat de două motive principale. Prima ionizare a moleculelor de NH3, datorită nesemnificativității, nu poate juca un rol decisiv. Al doilea motiv, care joacă un rol decisiv, este hidratarea moleculelor NH3, care se realizează prin formarea legăturilor H în două tipuri: H3N · HOH și H2O · HNH2. Deoarece hidrogenul este mai polarizat pozitiv în apă și afinitatea protonului pentru azot este mai mare decât cea a oxigenului, interacțiunea duce în principal la formarea moleculelor H3NHOH sau NH4OH, adică hidroxid de amoniu.
CÂMPUL SOUND. Regiunea spațiului în care se propagă undele sonore.
Onega. râu în Federația Rusă, regiunea Arkhangelsk. 416 km, suprafața bazinului este de 56,9 mii km2. Frunze din lac. Lacha; când intră în Golful Onega al Mării Albe, ea formează o deltă. Evacuarea medie a apei este de 505 m3 / s. Rafting. Este navigabil între praguri. Pe Onega - orașul Kargopol; în gură - Onega.
JURAJ DALMATINAC Giorgio da Sebenico (1410 - 1473), arhitectul și sculptorul dalmată al Renașterii timpurii. Lucrarea principală este construcția (1444-73) și decorarea sculpturală a catedralei din Sibenik.
Trimiteți-le prietenilor: