Diversitatea permitivității dielectrice și a momentului dipolului de amoniac lichid permit utilizarea acestuia ca solvent pentru substanțele anorganice polar sau ionic. Solventul amoniac ocupă o poziție intermediară între apă și solvenți organici, cum ar fi alcoolul etilic. Metalele alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în amoniac, formând soluții de culoare albastru închis. Se poate presupune că solvarea și ionizarea electronilor de valență au loc în soluție conform schemei:
Culoarea albastră este asociată cu solvația și mișcarea electronilor sau cu mobilitatea "găurilor" în lichid. La o concentrație ridicată de sodiu în amoniac lichid, soluția are o culoare bronz și are o conductivitate electrică ridicată. Metalele alcaline nelegate pot fi izolate de o astfel de soluție prin evaporarea amoniacului sau prin adăugarea de clorură de sodiu. Soluțiile metalice în amoniac sunt agenți reducători buni. În amoniacul lichid, are loc autoionizarea
similar cu procesul care se produce în apă:
Amoniacul lichid ca solvent are avantajul în unele cazuri în care este imposibil să se realizeze reacțiile în apă datorită interacțiunii rapide a componentelor cu apa (de exemplu, oxidarea și reducerea). De exemplu, în amoniac lichid, calciul reacționează cu KCI pentru a forma CaCl2 și K, deoarece CaCl2 este insolubil în amoniac lichid și K este solubil și reacția are loc complet. În apă, o astfel de reacție este imposibilă din cauza interacțiunii rapide a Ca cu apă [8, 10].
Vezi de asemenea
Diagrame potențial-pH de polarizare și potențial-pH
În prezent, este foarte important să se evalueze rezistența metalelor și a aliajelor lor la coroziune în anumite condiții. Această posibilitate face posibilă implementarea în practică.
Trimiteți-le prietenilor: