Pe măsură ce crește temperatura, sunt observate vitezele atât în ​​direcția înainte, cât și în cea inversă

Când temperatura se schimbă, se schimbă atât viteza de reacție înainte cât și cea inversă, schimbarea vitezelor nu se produce în aceeași măsură. În conformitate cu ecuația Arrhenius, reacția endotermică, caracterizată printr-o valoare mare a energiei de activare, reacționează mai mult la schimbarea de temperatură. Prin urmare, pentru a evalua efectul temperaturii asupra direcției de deplasare a echilibrului chimic, este necesar să se cunoască efectul termic al procesului. Acesta poate fi determinat experimental, de exemplu, folosind un calorimetru sau calculat pe baza legii lui H. Hess. Trebuie remarcat faptul că o schimbare a temperaturii conduce la o modificare a mărimii constantei de echilibru chimic (Kp).







Conform principiului Le Chatelier, o creștere a temperaturii schimbă echilibrul spre reacția endotermică. Pe măsură ce temperatura este scăzută, echilibrul se schimbă în direcția reacției exoterme.

65) Ce este adsorbantul, adsorbați? Care este esența procesului de adsorbție? Care este conceptul de absorbție diferit de conceptul de adsorbție? Adsorbanții sunt substanțe care au capacitatea de adsorbție. adică absorbția, absorbția unei alte substanțe din soluție sau din gaz numai de suprafața sa, spre deosebire de absorbanții care absorb, sunt absorbiți de întreaga lor masă. Adsorbați substanța adsorbită pe interfața de fază Absorbția absorbției-sorbatului prin întregul volum al sorbentului. Este un caz special de sorbție.

66) Ce este adsorbția și desorbția? Cum cumulează adsorbția? Adsorbția este o creștere a concentrației de substanță dizolvată la interfața a două faze datorită forțelor necompensate de interacțiune intermoleculară pe separarea fazelor. Desorbția fizică. Chem. proces, inversează adsorbția, adică îndepărtarea materiei adsorbite de pe suprafața adsorbantului (din interfața fazelor) și transferându-l în mediul înconjurător. Expresia cantitativă a adsorbției este adsorbția absolută a numărului de substanțe (moli) din stratul de suprafață per unitate de suprafață sau unitate de masă a adsorbantului. Absorbția adezivă este un număr excesiv de moli de adsorbați în stratul de suprafață (pe unitatea suprafeței de suprafață) în comparație cu numărul de moli care ar fi în volumul de adsorbție în absența adsorbției.

67) Care este echilibrul de adsorbție și cum este caracterizat? Cum putem schimba echilibrul de adsorbție? Echilibrul de adsorbție este un echilibru dinamic (mobil). Ca orice echilibru mobil, depinde de condițiile de proces, și anume temperatura și concentrația adsorbantului. Apare atunci când viteza procesului de adsorbție este egală cu viteza procesului de desorbție inversă. Sistemul este setat pentru o fracțiune de secundă pentru gaze, până la câteva ore pentru soluții. este caracterizată de o constantă K a ecuației, dacă are loc adsorbția din faza gazoasă și b constantă a ecuației. În unele cazuri, deplasarea echilibrului de adsorbție are loc ca urmare a proceselor secundare care apar pe suprafață. Una dintre ele poate fi dizolvarea substanței adsorbite în absorbant, adică trecerea de la suprafața din interiorul acesteia (absorbția). În acest caz, suprafața este eliberată și poate absorbi porțiuni noi ale substanței absorbite. În acest fel, aparent, absorbția de hidrogen prin paladiu metalic se realizează. Procesele de adsorbție și de absorbție considerate în agregat poartă denumirea comună de sorbție. Un alt factor care elimină echilibrul de adsorbție este reacțiile chimice la suprafață. Acestea din urmă pot să apară atât între diferite substanțe adsorbite simultan, cât și între substanța adsorbită și absorbantul însuși







68) Dependența cantității de substanță adsorbită G la temperatura la presiune constantă pentru fiz. și chimice. adsorbție. Dependența cantității de substanță adsorbită (surfactant) la presiunea de echilibru (sau concentrație) la o temperatură constantă, adică grafică și f (p) sau - f (c) la T = const, numit adsorbție Izotermele adsorbtsii.Izoterma - dependență de cantitatea de material adsorbit (valoare de adsorbție) a presiunii parțiale a substanței în (sau concentrația soluției), în fază gazoasă la o temperatură constantă.

69) Cum influențează activitatea de suprafață a unei substanțe asupra masei sale moleculare în cadrul seriei omoloage? Pentru activitatea de suprafață a materiei, localizarea acestor grupuri în moleculă este foarte importantă. Moleculele de agenți tensioactivi sunt absorbite mai puternic, cu cât asimetria este mai clară în locația grupurilor hidrofile și hidrofobe în ele. Conform regulii, activitatea Traubesurface a substanțelor dintr-o singură serie omologă crește odată cu trecerea de la un membru al seriei la altul.

70) Dați formula regulamentului Ducle-Traube. o relație care leagă activitatea de suprafață a unei soluții apoase a unei substanțe organice cu lungimea unui radical de hidrocarbură în molecula sa. Conform acestei reguli, pe măsură ce lungimea radicalului hidrocarbonat crește cu o grupă C # 919; 2, activitatea de suprafață a substanței crește cu o medie de 3,2 ori

71 Teoria adsorbției monomoleculare Langmuir.

Teoria adsorbției monomoleculare, care a fost dezvoltată de chimistul american. Langmuir, se bazează pe următoarele dispoziții.

1) Adsorpția este localizată și este cauzată de forțe apropiate forțelor chimice.

2) Adsorbția nu are loc pe întreaga suprafață a adsorbantului, ci în centrele active. care sunt proeminențe sau depresiuni pe suprafața adsorbantului, caracterizat prin prezența așa-numitei. valențe libere. Centrele active sunt considerate independente (de exemplu, un centru activ nu afectează capacitatea de adsorbție a altora) și sunt identice.

3) Fiecare centru activ este capabil să interacționeze cu o singură moleculă de adsorbat; ca rezultat, numai un singur strat de molecule adsorbite se poate forma pe suprafață.

4) Procesul de adsorbție este reversibil și echilibrat - molecula adsorbită este reținută de centrul activ pentru o perioadă de timp, după care este desorbită; astfel După un timp, se stabilește un echilibru dinamic între procesele de adsorbție și desorbție.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: