Formula de etanol în chimie

Etanolul (alcoolul etilic) este derivatul hidroxil al etilenului, ultimul alcool monohidric primar, al doilea membru al seriei sale omoloage.

Formula de etanol în chimie

Masa molară este g / mol.







Proprietăți fizice - substanță lichidă incoloră cu miros caracteristic de alcool.

Se amesteca bine cu apa, formeaza o compozitie azeotropica cu ea.

De mare importanță este producerea de alcool absolut prin distilare fracționată.

Proprietăți chimice ale etanolului

  • Proprietățile chimice ale etanolului sunt asociate cu prezența unei grupări hidroxil. Reacționează cu metale alcaline pentru a forma etilici:
  • O altă reacție cunoscută este esterificarea cu formarea de esteri:
  • Atunci când agenții de îndepărtare a apei acționează asupra etanolului, apa se desprinde. Procesul poate merge atât intramolecular cât și intermolecular. În acest caz se formează etilenă sau eter dietilic, respectiv:
  • Poate fi o substituție a grupării hidroxil în reacție cu acizii halogenați, halogenuri de fosfor:





  • Etanolul este oxidat de diverse substanțe (amestec de crom, etc.). Procesul trece la etanol și poate duce în continuare la formarea acidului acetic:

    cerere

    Etanolul este utilizat pe scară largă în sinteza organică industrială de divinil, cloroform, etilenă cu înaltă puritate, acetat de etil.

    se găsește și ca solvent, în special în producția de substanțe farmaceutice, parfumate.

    Etanolul este un antiseptic bun.

    Exemple de rezolvare a problemelor

    Găsiți temperatura soluției de congelare, cu condiția ca constanta crioscopică a apei.

    Pentru a rezolva problema, vom folosi corolarul din legea lui Raoult: punctul de îngheț al soluției este sub punctul de îngheț al unui solvent pur:

    - scăderea punctului de îngheț al soluției (temperatura de cristalizare);

    - masa substanței dizolvate;

    Masa moleculară a substanței dizolvate.

    Să presupunem că masa soluției este r, atunci masa substanței dizolvate este r, iar masa solventului este r.

    Înlocuind aceste valori în formula, obținem:

    Deoarece punctul de îngheț al apei este egal, atunci punctul de îngheț al soluției este egal cu.

    Punctul de îngheț al soluției este

    Ce volum de hidrogen gazos în condiții normale va fi eliberat prin interacțiunea mol de sodiu cu o soluție (în greutate) de etanol în apă ml, densitate g / ml). Interacțiunea dintre apă și sodiu este neglijată.

    În această sarcină, este mai întâi necesar să se determine ce substanță a fost luată în deficit. Se determină masa de alcool etilic reacționat:

    Să notăm reacția dintre etanol și sodiu:

    Pornind de la această ecuație, două moli de sodiu și un mol de hidrogen sunt necesare pentru două moli de alcool etilic.

    Determinați cantitatea de etanol:

    Întrucât cantitatea dată de substanță de sodiu a fost de un mol, acesta este în exces, deci se va face mai mult calcul în funcție de etanol:







    Articole similare

    Pagina anterioară

    Pagina următoare

    Trimiteți-le prietenilor: