64) Ce este adsorbția? Ce cauzează capacitatea de adsorbție a substanței?
65) Ce este adsorbantul, adsorbați? Care este esența procesului de adsorbție? Care este conceptul de absorbție diferit de conceptul de adsorbție? Adsorbanții sunt substanțe care au capacitatea de adsorbție. adică absorbția, absorbția unei alte substanțe din soluție sau din gaz numai de suprafața sa, spre deosebire de absorbanții care absorb, sunt absorbiți de întreaga lor masă. Adsorbatul este o substanță adsorbită pe interfață. Absorbția este absorbția sorbatului prin întregul volum al sorbentului. Este un caz special de sorbție.
66) Ce este adsorbția și desorbția? Cum se cuantifică adsorbția? Adsorbția este o creștere a concentrației de substanță dizolvată la interfața a două faze datorită forțelor necompensate de interacțiune intermoleculară pe separarea fazelor. Desorbția fizică. Chem. proces, inversează adsorbția, adică îndepărtarea materiei adsorbite de pe suprafața adsorbantului (din interfața fazelor) și transferându-l în mediul înconjurător. Expresia cantitativă a adsorbției este adsorbția absolută a numărului de substanțe (moli) din stratul de suprafață per unitate de suprafață sau unitate de masă a adsorbantului. Absorbția adezivă este un număr excesiv de moli de adsorbați în stratul de suprafață (pe unitatea suprafeței de suprafață) în comparație cu numărul de moli care ar fi în volumul de adsorbție în absența adsorbției.
67) Care este echilibrul de adsorbție și cum este caracterizat? Cum putem schimba echilibrul de adsorbție?
Echilibrul de adsorbție este un echilibru dinamic (mobil). Ca orice echilibru mobil, depinde de condițiile de proces, și anume temperatura și concentrația adsorbantului. Apare atunci când viteza procesului de adsorbție este egală cu viteza procesului de desorbție inversă. Sistemul este setat pentru o fracțiune de secundă pentru gaze, până la câteva ore pentru soluții. este caracterizată de o constantă K a ecuației, dacă are loc adsorbția din faza gazoasă și b constantă a ecuației. În unele cazuri, deplasarea echilibrului de adsorbție are loc ca urmare a proceselor secundare care apar pe suprafață. Unul dintre ei poate
pentru a dizolva substanța adsorbită în absorbant, adică trecerea de la suprafață la interiorul acesteia din urmă (absorbție). În acest caz, suprafața este eliberată și poate absorbi porțiuni noi ale substanței absorbite. În acest fel, aparent, absorbția de hidrogen prin paladiu metalic se realizează. Procesele de adsorbție și de absorbție considerate în agregat poartă denumirea comună de sorbție. Un alt factor care elimină echilibrul de adsorbție este reacțiile chimice la suprafață. Acestea din urmă pot să apară atât între diferite substanțe adsorbite simultan, cât și între substanța adsorbită și absorbantul însuși
68) Dependența cantității de substanță adsorbată T asupra
temperatura la presiune constantă pentru fiz. și chimice. adsorbție.
Dependența cantității de substanță adsorbită (surfactant) la presiunea de echilibru (sau concentrație) la o temperatură constantă, adică Graficele f (p) sau o-f (c) la T const sunt numite izoterme de adsorbție. Izoterma adsorbției este dependența cantității de material adsorbit (cantitatea de adsorbție) de presiunea parțială a acestei substanțe în faza gazoasă (sau concentrația soluției) la o temperatură constantă.
69) Cum influențează activitatea de suprafață a unei substanțe asupra masei sale moleculare în cadrul seriei omoloage?
Pentru activitatea de suprafață a substanței, localizarea acestor grupuri în moleculă este foarte importantă. Moleculele de agenți tensioactivi sunt absorbite mai puternic, cu cât asimetria este mai clară în locația grupurilor hidrofile și hidrofobe în ele. Conform regulii Traube, activitatea de suprafață a substanțelor dintr-o singură serie omoloagă crește odată cu trecerea de la un membru al seriei la altul.
70) Dați formula regulamentului Ducle-Traube.
o relație care leagă activitatea de suprafață a unei soluții apoase a unei substanțe organice cu lungimea unui radical de hidrocarbură în molecula sa. Conform acestei reguli, pe măsură ce lungimea radicalului hidrocarbonat crește cu o grupă CH2, activitatea de suprafață a substanței crește cu o medie de 3,2 ori
Trimiteți-le prietenilor: