Substanțele care economisesc locuitorii din gheață pot fi găsite în orice dulap de bucătărie
Odată cu apariția iernii și apariția pe drumurile și trotuarele de granule albe care topesc gheața, sunt neapărat oameni care spun "povești de groază" oribile despre reactivi anti-gheață "otrăviți". Tezele lor se aruncă asupra faptului că acești reactivi aceiași sunt fabricați din substanțe super-toxice, atingerea cărora corodează instantaneu pielea și amenință multiple boli.
Jurnaliștii presei libere, care nu sunt înclinați să aibă încredere în declarații fără verificare, s-au adresat experților Asociației de întreținere a drumurilor de iarnă și, împreună, au studiat ce constau în mijloacele antigel. Sa dovedit că substanțele folosite de portari și lucrători de drum, aproape în fiecare zi ne mâncăm pe toți. În sensul literal al cuvântului.
În conformitate cu dicționarele cuvintelor străine incluse în limba rusă, REAGENT sau REACT este o substanță utilizată pentru a detecta prezența unei alte substanțe; sau o substanță care participă la o reacție chimică.
De exemplu, hârtia turnată, impregnată cu un reactiv, care schimbă culoarea atunci când este expusă unor medii diferite.
Dar ce este un reactiv în industria drumurilor?
În general, numele corect pentru tot ceea ce este folosit de lucrătorii rutieri pentru curățarea străzilor este "materiale anti-gheață" sau abreviat ca PGM.
Conform regulilor rutiere din industrie și liniilor directoare pentru combaterea alunecărilor de iarnă, PGM este împărțită în trei tipuri: chimice - cele care topesc gheața; - substanțe insolubile de fricțiune care nu topesc gheața, ci măresc rugozitatea suprafeței, mărind astfel coeficientul de aderență și combinând - conținând părțile de topire și frecare.
Sunt substanțe chimice împotriva gheții numite reactivi, deoarece se dizolvă în contact cu zăpada, adică intră într-o reacție chimică.
De ce topesc gheața?
Există trei stări agregate de materie: solidă, lichidă, gazoasă. Orice substanță are temperatura proprie la care trece de la o stare solidă la o stare lichidă și invers. Se numește punctul de topire a substanței. Pentru gheață, această temperatură este 0 ° C. La 0 ° C sau mai mult, gheața începe să se topească, la o temperatură sub 0 ° C, apa va îngheța din nou.
Din punctul de vedere al chimiei, topirea este distrugerea legăturilor de molecule care sunt aliniate într-un cristal solid într-o latură de cristal.
Când gheața se formează pe drum, se fixează ferm la suprafață. Pentru ao elimina, este necesar să se slăbească astfel de legături moleculare.
Cel mai adesea, pentru aceasta se folosesc săruri de diferite acizi. Una dintre cele mai comune săruri din arsenalul constructorilor de drumuri - clorurile - sărurile acidului clorhidric (cel care se află într-o persoană în stomac). Această "dragoste" se explică prin faptul că aceste săruri sunt ușor de extras, sunt distribuite în natură și, prin urmare, sunt ieftine în comparație cu alte săruri - nitrați, formați, acetați și alții.
Cel mai vechi mod de a topi gheața este să-l stropi cu sare alimentară - clorură de sodiu.
Se crede că gheața se topește, deoarece sarea se încălzește. Pentru unele săruri, această afirmație este adevărată. De exemplu, dacă turnați clorură de calciu într-un pahar, apa poate chiar fierbe. O astfel de cantitate mare de căldură eliberează această sare în timpul dizolvării. Dar, de exemplu, clorura de sodiu și carbamida (o altă substanță care topeste gheața) dizolvă căldura, dimpotrivă, aceasta reduce temperatura chiar mai mult. Aceste proprietăți de sare sunt folosite pentru refrigeranți și pentru răcirea înghețată.
Deci, cum se topeste apoi clorura de sodiu?
Cristalul de clorură de sodiu absorb mai întâi umezeala din aer, absorbind căldura și formând un film lichid pe suprafața cristalului. Soluția rezultată dizolvă sarea rămasă. Sub influența propriei greutăți și cu un grad relativ lent de solubilitate, particule individuale de clorură de sodiu pătrund stratul de gheață pe suprafața trotuarului, ceea ce, ca rezultat, slăbește legătura dintre carosabil și stratul de gheață. Solul obținut în jurul acestor particule, care se întinde de-a lungul suprafeței drumului, exfoliază gheața din acesta.
Datorită acestei particularități a dizolvării, clorura de sodiu are o limitare atunci când este aplicată. La o temperatură sub -25-30 ° C, clorura de sodiu nu este capabilă să absoarbă umezeala și, prin urmare, nu va exista topire, oricât de mult se toarnă. În plus, saramura de clorură de sodiu își pierde rapid concentrația și începe să înghețe la o temperatură de -15 ° C. Prin urmare, se recomandă utilizarea clorurii de sodiu numai la temperaturi de până la -10-12 ° C.
Comportamentul clorurii de calciu și clorurii de magneziu este similar cu cărbunele incandescente. Aceste săruri absorb instantaneu umezeala, începând să se dizolve și să elibereze căldură, datorită căruia gheața se topește înaintea ochilor. Datorită eliberării căldurii, astfel de săruri funcționează la temperaturi destul de scăzute, dar au unele "efecte secundare", în care este periculos să le folosiți singuri pe drum. Clorurile de magneziu și calciu sunt foarte vâscoase. Ele se formează pe suprafața unui film alunecos "uleios", care mărește distanța de oprire. În plus, aceste săruri au o activitate corozivă ridicată, dar nu și cel mai bun impact asupra pantofilor, pielii și solului.
Pentru a evita deficiențele acestor sau sărurile, ele sunt amestecate una cu alta, selectând compoziția astfel încât să sporească proprietățile pozitive și să reducă negativul.
De exemplu, clorura de sodiu cu calciu poate topi mai mult gheață decât singură. Și dacă adăugați formate (o altă sare care topeste gheața), atunci produsele metalice din sare vor ruina mai puțin, iar pasajele, podurile și bordurile vor cădea mai puțin la colaps.
Materialele anti-gheață, formate din mai multe tipuri de săruri, se numesc multicomponente și, prin urmare, cele mai promițătoare pentru întreținerea pe timp de iarnă a drumurilor.
În fiecare zi o persoană se ocupă de lucruri care sunt potențial periculoase pentru el. De exemplu, o doză letală de cafeină va fi de 10 grame, în traducere litri este de 4,5 litri de cafea. Te poți otrăvi cu apă curată. Volumul limită pentru organism este de 5-7 litri pe zi.
În bucătăria oricărui stăpân lângă zahăr, condimentele și vasele sunt ... reactivi anti-gheață. De exemplu, sare alimentară. Cele mai vechi anti-gheata înseamnă - cea mai lentă și cea mai absorbantă clorură de sodiu.
Dacă hostessul își monitorizează starea de sănătate, poate găsi o altă substanță chimică PGM - clorură de potasiu. Dietiții săi sunt serviți ca un înlocuitor mai util pentru sarea comestibilă tradițională. Potasiul întărește pereții vaselor de sânge și a inimii, asigură funcționarea normală a țesuturilor moi (de exemplu celulele creierului, rinichii, ficatul, mușchii), susține sistemul nervos, crește rezistența la boli.
Dacă mâncați brânză de vaci, iaurt, kefir și lapte îmbogățit cu calciu, atunci ar trebui să știți că toate acestea se fac datorită reactivului - clorură de calciu. Se utilizează pentru fermentarea (îngroșarea) produselor lactate.
Ca aditiv alimentar - E509 - clorura de calciu este de asemenea folosită pentru conservarea gemurilor, fructelor și legumelor. Dacă îl adăugați la decaparea castraveților, acestea se vor prăbuși perfect.
Unii medici recomandă soluția de clorură de calciu, chiar și pentru copii, pentru a suplimenta calciul din organism. Acest compus este, de asemenea, utilizat pentru a trata alergiile, durerile de gât și tusea. Multe cunoscute "lovituri fierbinți" care elimină un atac alergic acut - este doar un chin de clorură de calciu. De ce este "fierbinte", știți acum: de la dizolvarea clorurii de calciu, sângele "fierbe" în vene.
Clorura de calciu este de asemenea utilizată în cosmetologie. De exemplu, acasă, cu ajutorul clorurii de calciu și a săpunului, faceți curățarea peelingului.
Un alt reactiv chimic anti-gheață, care este folosit aproape în fiecare zi de aproape toată lumea - este ureea sau ureea. Acest aditiv este în guma de mestecat, în făină și drojdie, hrană pentru animale. Se folosește ca un hidratant în cremele de față și în produsele pentru păr.
Formatele - sărurile acidului formic - sunt antioxidanți și sunt utilizate pe scară largă în medicină. Ele prezintă proprietăți anti-cancer și antibacteriene. Ei hrănesc animale - vaci, porci, pui și iepuri - pentru a îmbunătăți asimilarea hranei. Formatele au un nivel scăzut de toxicitate, deoarece acidul formic este foarte slab. Intră în stomac, se rupe în dioxid de carbon și apă. La fel se întâmplă și cu ea, în sol. Prin urmare, reactivii cu formate nu sunt periculoase pentru mediu.
Chiar și cu un material anti-gheață, acum frecare, chiar și copii mici joacă. Este carbonat de calciu, o crumbă de marmură, care este presărată cu trotuare și curți. Se pune sub formă de pudră de copt, regulator de aciditate, se adaugă pastă de dinți, fertilizează solul și se folosește și pentru a face feluri de mâncare, produse din plastic, filtre și multe altele. În economia rutieră, așchii de marmură s-au dovedit a fi un instrument excelent pentru combaterea gheții, care nu distruge asfaltul, nu scarpină mașinile și nu rupe mecanismele scărilor rulante, spre deosebire de molozul de granit.
Continuați tema "reactivilor anti-gheață din jurul nostru" pentru o lungă perioadă de timp. De exemplu, din acid acetic, pe care îl umplem salate și pelmeni de apă, facem reactivi anti-gheață - acetați (aceștia sunt săruri ale acidului acetic). Acestea, împreună cu formatele, sunt utilizate la aeroporturi, deoarece acești reactivi practic nu afectează metalul. Dar acetații, în contact cu mirosul de apă de oțet, nu sunt permise în orașe. Dar o poți folosi ca și conservant E262.
Un alt grup de reactivi - nitrați - se găsește cu ușurință în brânzeturi. (E252).
Deci, reactivi anti-gheață nefamiliar și teribil, la o inspecție mai atentă, sunt substanțe cu care ne contactăm în fiecare zi. Le luăm în mână, îi punem în mâncare, îi punem pe piele. Dacă intră în zăpadă, nu-și schimbă proprietățile. Nu devii toxic, nu formează compuși periculoși cu alte substanțe. Pur și simplu topesc gheața, făcând iarna mai confortabilă.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: