Caracterul ionic al legăturilor covalente 1

Moleculele formate din doi atomi identici, cum ar fi H2 sau Cl2, sunt întotdeauna compuși pur covalenți. Cu toate acestea, atunci când doi atomi diferiți sunt legați printr-o legătură covalentă, electronii de legare sunt colectiv distribuite inegal între ele. Acest lucru se datorează abilității inegale a acestor doi atomi de a atrage electroni către ei înșiși. Ca rezultat, se formează o legătură covalentă polară. O astfel de conexiune este caracterizată prin prezența unei sarcini pozitive mici pe unul dintre atomi, iar pe celălalt atom o sarcină negativă mică. Legătura cu două încărcături de semn opus este un dipol electric. Acuzele unui astfel de dipol sunt notate cu 5 și 5 -. Simbolul 5 înseamnă că încărcăturile sunt mici (mai puțin decât încărcarea unui electron). Măsura cantitativă a dipolului electric este produsul distanței dintre două încărcări prin mărimea sarcinii, un astfel de produs fiind numit momentul dipolului electric.







Mărimea încărcărilor care apar în timpul formării legăturii covalente polar depinde de diferența în capacitatea de a atrage electroni de la doi atomi legați de o astfel de legătură covalentă. Abilitatea unui atom de a atrage electroni este în mod obișnuit numită electronegativitatea sa. S-au propus mai multe scale pentru determinarea cantitativă a electronegativității. Cel mai adesea se utilizează scala de electronegativitate, care a fost propusă de L. Pauling. Construcția acestei scări se bazează pe valorile experimentale ale entalpiei de formare a legăturilor în moleculele diatomice.







Electronegativitatea elementelor sistemului periodic crește consecutiv atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul fiecărei perioade. În cadrul fiecărui grup (cu excepția unei părți din elementele grupului III), electronegativitatea scade succesiv când se deplasează de sus în jos. În tabel. 2.2 arată electronegativitatea unor elemente, calculate de Pauling. La scara Pauling, electronegativitatea fluorului (cea mai electronegativă a tuturor elementelor) este convențional luată egală cu 4,0. Observăm că electronegativitatea este o cantitate fără dimensiuni.

Iată câteva exemple care arată modul de utilizare a datelor din tabel. 2.2 pentru estimarea naturii ionice a legăturilor covalente.

Caracterul ionic al legăturilor covalente 1

Cu cât este mai mare diferența dintre electronegativități, cu atât este mai mare proporția caracterului ionic sau gradul de ionicitate al legăturii. Diferența dintre electronegativități, egală cu 2,1, corespunde caracterului ionic de aproximativ 50%. Relațiile cu diferența de electronegativități mai mari de 2,1 pot fi considerate ionice. Relațiile cu o diferență mai mică în electronegativități sunt numite legături covalente polar. Cu cât diferența dintre electronegativități este mai mică, cu atât este mai puțin gradul de ionicitate al legăturii. Diferența zero a electronegativităților indică absența unui caracter ionic și, prin urmare, o legătură pur covalentă.

O sarcină pozitivă asupra unui cation dintr-un compus ionic poate atrage electroni de la un anion învecinat. Aceasta duce la o distorsionare a norului de electroni al anionului (vezi figura 2.11). Această distorsiune se numește polarizare. Abilitatea unui cation de a atrage electroni și polariza un anion se numește capacitatea sa de polarizare. Gradul de polarizare a legăturii ionice este o măsură a gradului de covalență a legăturii. Hărțile densității electronice a compușilor pur ionici, de exemplu, fluorura de litiu, nu prezintă nicio denaturare.

În 1923, K. Fayans a sugerat că toți compușii se caracterizează printr-un anumit grad de covalență. El a mai sugerat că polarizarea ionicului

Aceste trei reguli sunt numite regulile de Faience.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: