Atribuțiile a1 în chimie 1

copie

1 Sarcini A1 in chimie 1. Acelasi numar de electroni contin particule Numarul ordinal al elementului determina numarul de electroni din atom. În formarea ionilor încărcați pozitiv, numărul de electroni scade, valoarea taxei de ioni, formarea ionilor încărcați negativ este majorată cu valoarea efectivă a ionului. In ion număr de aluminiu de electroni este de 13 3 = 10, ion cantitatea de azot de electroni 7 + 3 = Ce doi atomi au același număr s de electroni în starea de sol s-orbitali completat atomii elementelor din fiecare perioadă, în prima și a doua grupe subgrupe majore, așa atomii de elemente din 2-8 grupe de subgrupe principale din aceeași perioadă au același număr de electroni s. Fosforul și clorul sunt în perioada 3 și au 6 s-electroni în starea de bază. Răspuns: 4.







2 3. Configurația electronică a gazului inert are un ion care este mărit de cantitatea de încărcare a ionului dat. Pentru ionii propuși, calculați numărul de electroni și comparați-le cu numărul de gaze inerte. Ionul de clor are un număr de electroni de 17 + 1 = 18, ceea ce corespunde configurației unui gaz inert de argon. 4. Configurația de electroni element atom formează legături de hidrogen Se determină numărul de electroni e-formulă, este suma indicilor superioare 16. Numărul de electroni atomului elementului chimic este determinat de numărul ordinal al elementului, atunci este sulf. Compus de hidrogen - Răspuns: 4.

3 5. Atomul de argon în starea de bază corespunde configurației electronice a particulei, care este mărită de cantitatea de încărcare a ionului dat. Pentru ionii propuși, calculați numărul de electroni și comparați-i cu numărul ordinal de argon. Ionul de sulf are un număr de electroni de 16 + 2 = 18, ceea ce corespunde numărului ordinal de argon. 6. Configurația electronică corespunzătoare particulei este mărită de valoarea de încărcare a ionului dat. Pentru ionii propuși, se calculează numărul de electroni și se compară cu numărul de electroni din formula propusă, este egal cu suma tuturor indiciilor superioare 18. În ionul de fosfor, numărul de electroni este de 15 + 3 = 18.

dacă ($ this-> show_pages_images $ page_num doc ['images_node_id']) // $ snip = Bibliotecă :: get_smart_snippet ($ text, DocShare_Docs :: CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $ snips = Bibliotecă :: get_text_chunks ($ text, 4); ?>

4 7. Trei electron nepereche la nivelul cel mai exterior în starea de sol cuprinde un atom de fosfor de magneziu titan silica Y 5 elemente 7 grupe numărul de electroni nepereche pe nivelul cel mai exterior în starea solului se determină ca numărul grupului 8. Fosforul este un element al Grupului 5, prin urmare numărul de electroni nepereche la nivelul extern în starea solului este egal cu 8 5 = 3. Răspuns: Cochilia exterioară cu opt electroni are o particulă care crește cu cantitatea de încărcare a ionului dat. Carcasa electronică exterioară are atomi de gaze inerte. Pentru ionii propuși, calculați numărul de electroni și comparați-le cu numerele ordonale ale gazelor inerte. Ionul de sulf are un număr de electroni de 16 + 2 = 18, ceea ce corespunde numărului de argon.







5 9. Carcasa exterioară cu opt electroni are o particulă care crește cu cantitatea de încărcare a unui ion dat. Carcasa electronică exterioară are atomi de gaze inerte. Pentru ionii propuși, calculați numărul de electroni și comparați-le cu numerele ordonale ale gazelor inerte. Ionul de sulf are un număr de electroni de 16 + 2 = 18, ceea ce corespunde numărului de argon. 10. Numărul de electroni dintr-un ion de cupru este egal cu sarcina unui ion dat. În ionul de cupru 29 2 = 27. Răspuns: 4.

6 11. Configurația electronică corespunde ion Pentru a determina cantitatea de electroni e formulei, este suma superscript 18 este majorată cu valoarea efectivă a ionului. Clorul ion 17 + 1 = compus care conține ambele elemente cu configurația electronică determină mai întâi numărul de electroni e-formulă, este suma superscript 10. Se determină taxele de ioni în substanța formulei. Numărul de electroni din atomul unui element chimic este definit printr-un număr de secvență, și formarea unui ion încărcat pozitiv, numărul de electroni scade cu cantitatea de încărcare a ionului, prin urmare, numărul de ordine de metal unul mai mare decât 10 + 1 = 11, atunci este sodiu. În formarea unui ion încărcat negativ, numărul de electroni este majorată cu valoarea efectivă a ionului, astfel că poate fi nemetale 10 ianuarie = 9, Februarie 10 = 8, etc. Fluorul și oxigenul provin din exemplele noastre. Astfel, am fi venit cu fluorură de sodiu și oxid de sodiu. Răspuns: 3.

13. Elementul 7, configurația electronică care forme atom de legare a hidrogenului Se determină cantitatea de electroni e formulei, este suma superscript 15. Numărul de ordine al elementului este determinat de numărul de electroni în său 15 atom de fosfor. 14. Carcasa exterioară cu opt electroni are un ion. Carcasa exterioară a carcasei exterioare are atomi de gaze inerte. Pentru propus ion contoriza numărul de electroni și comparate cu numere de serie electroni gazov.kolichestvo inerte în atomul unui element chimic este definit de un număr de secvență, în formarea unui ion încărcat pozitiv, numărul de electroni scade cu cantitatea de încărcare a ionului, formarea unui ion încărcat negativ, numărul de electroni este majorată cu valoarea de încărcare a ion. În aluminiu, 13-3 = 10, care corespunde configurației electronice a gazului inert al neonului.

15. 8 au aceeași configurație electronică a particulelor N3- și Al 3+ Ca 2+ si Mg 2+ F - și Ar 0 Cl 0 și S 4 numărul de electroni în atomul unui element chimic este definit de un număr de ordine. Atunci când crește cu magnitudinea încărcării unui ion dat. Într-un atom de azot în oxidare -3 număr de electroni = 10. Aluminiu ion 13-3 = numărul de electroni configurație E 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 corespunde particulei Ca2 + 3 N F - Al 3+ crește cantitatea încărcarea unui ion dat. Pentru propus ion contoriza numărul de electroni și în comparație cu numărul de electroni în formula propusă, este egală cu suma tuturor exponenților 18. La ion cantitatea de calciu de electroni 20-2 = 18.

9 17. Aceeași configurație electronică sunt ionii de Cl - și Br - Al 3+ și F - O 2- Ca2 + și Mg2 +, și S 2 Numărul ordinal al elementului determină numărul de electroni din atom. În formarea ionilor încărcați pozitiv, numărul de electroni scade, valoarea taxei de ioni, formarea ionilor încărcați negativ este majorată cu valoarea efectivă a ionului. In aluminiu număr de ioni de electroni este de 13 3 = 10, ion numărul de fluorură de electroni = 9 + 1 au aceeași configurație electronică Al 3+ ionilor și K + Na + 2 O și Mg 2+ și Ca2 + Na + și Cl ioni număr electronii sunt reduse cu cantitatea de încărcare ionică, iar formarea ionilor încărcați negativ crește cu cantitatea de încărcare ionică. Într-un ion de sodiu, numărul de electroni este 11 1 = 10, pentru un ion de oxigen numărul de electroni este 8 + 2 = 10.

10 19. Formula electronică reflectă structura particulelor Formula electronică corespunde particulelor cu 12 electroni (suma indicilor superior ai formulei electronice). Numărul de electroni din atom este determinat de numărul de serie al elementului. Deci, această formulă corespunde atomului. Numărul de electroni din ion este determinat de diferența dintre numărul atomic al elementului și sarcina ionului. Pentru a obține 17-5 = 12. Pentru a obține 7 - (- = 10 A: O configurație similară a stratului extern au atomi de fluor și bromură de oxigen neon litiu O configurație similară a stratului exterior sunt elemente care stau într-un grup și subgrup Se fluor și brom Răspuns: 3 ...







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: