Influența gradului de ionicity a cristalelor pe valorile indicilor de refracție cu o tranziție (ion-to-valent) tip de conexiune a fost revizuită în Capitolul XII, § 8, pp. [16]
Care este gradul de ionicitate al fiecăreia dintre aceste molecule în procente. Datele privind momentele dipol ale acestor molecule trebuie găsite în cărțile de referință. [17]
Indiferent de gradul de ionicitate, legăturile covalente se formează numai atunci când doi atomi converg, fiecare având o orbită cu un singur electron. Chimiștii numesc astfel o jumătate plină orbitală, deoarece pe fiecare orbitală, fie ea atomică sau moleculară moleculară, se pot plasa doi electroni. [18]
În primul rând, determinăm gradele ionicității legăturilor electrostatice corespunzătoare. pentru care le înlocuim în ecuație (p. Cantitățile obținute în acest fel sunt scrise în tabelul 59 în cele două linii. [20]
Valorile tabulare ale gradului de ionicitate sunt prezentate grafic în Fig. 4, în funcție de diferența dintre electronegativități. Cu toate acestea, în termeni absoluți, datele din tabel. 37 depășesc semnificativ valorile lui Pauling. [22]
Diferența dintre ionicity dintre aceste două tipuri de legături de staniu - halogen este de 12 până la 5% din clorură și 7 5% bromuri. Datorită solvenți burrowing coordonare diferență între aceste două tipuri de obligațiuni este redus [287, 288], care determină o scădere a gradientului de câmp electric, și, prin urmare, divizarea cvadrupolari. [23]
Pililaritatea sau gradul de ionicitate. legătura nu afectează numai proprietățile fizice ale compusului în conformitate cu caracteristicile general cunoscute ale compușilor ionici și covalenți, ci afectează în mod semnificativ activitatea chimică a compusului. [24]
Dependența AS de gradul de ionicitate al legăturilor chimice formate în soluția solidă este mult mai complicată. [25]
Odată cu creșterea gradului de ionizare al legăturii covalente, lățimea benzii interzise crește treptat. [26]
K este numit uneori gradul de ionicitate. [27]
Se crede că moleculele din ionicity (MX) crește rapid, la trecerea de la sărurile de litiu și de sodiu, sărurile de potasiu și în special rubidiu și cesiu. [29]
La alungirile mici ale legăturii OH, gradul de ionicitate al acesteia, în conformitate cu cele de mai sus, crește mai întâi ușor și apoi cade. Drept rezultat, disocierea se desfășoară în mod omolotic. Când se formează un complex legat de hidrogen, molecula de bază și grupul OH sunt polarizați reciproc, astfel încât gradul de ionicitate crește. Gradul de ionicitate al legăturii OH crește în continuare pe măsură ce se prelungește. Prin urmare, disocierea, începând ca hemolitic, se termină ca fiind heterolitică. Această capacitate a grupărilor OH să schimbe caracterul de disociere în prezența unor acceptori puternici de protoni și este o măsură a reactivității lor în reacțiile de tip acid-bază. [30]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Universitățile rusești vor începe să atribuie un grad de învățământ social - educație
-
Convertibilitatea valutei, care sunt condițiile, gradele și regimurile convertibilității monetare,
Trimiteți-le prietenilor: