Toate reacțiile chimice sunt, de obicei, însoțite de schimbări atât entropie și entalpie. Comunicarea dintre entalpia și entropia sistemului stabilește o funcție de stare termodinamic, care se numește energie liberă Gibbs sau potențial izobară-izotermă (G). Se caracterizează direcția și limita spontană fluxul proceselor în condițiile izobare-izotermă (p = const și T = const). Deoarece entalpia și entropia raportului sistemului energetic Gibbsasvyazana liber
Valoarea absolută nu poate fi măsurată, prin urmare, o schimbare de funcție este utilizată în timpul procesului unui anumit proces:
Energia liberă a lui Gibbs este măsurată în kJ / mol și kJ. Sensul fizic al energiei libere a lui Gibbs este energia liberă a sistemului, care poate fi transformată în muncă. Pentru substanțele simple, se consideră că energia Gibbs liberă este zero.
Semnul modificării DG de energie Gibbs liber și valoarea lui la P = const determină stabilitatea termodinamică a sistemului:
· Dacă energia liberă Gibbs scade în procesul chimic, adică DG <0, процесс может протекать самопроизвольно, или говорят: процесс термодинамически возможен;
· Dacă produsele de reacție au un potențial termodinamic mai mare decât materiile prime, adică DG> 0, procesul nu poate continua spontan, sau spune: procesul este imposibil din punct de vedere termodinamic;
· Dacă DG = 0, atunci reacția poate continua atât în direcția înainte, cât și în cea inversă, adică reacția este reversibilă.
În consecință, procesele spontane la P = const au o scădere a energiei Gibbs libere. Această concluzie este valabilă atât pentru sistemele izolate, cât și pentru sistemele deschise.
Gibbs schimbare energetică a sistemului în timpul formării 1 mol unei substanțe din substanțe simple, care sunt stabile în aceste condiții se numește energia Gibbs de formare .. substanță DGobr se măsoară în kJ / mol.
În cazul în care substanța este în condițiile standard, energia Gibbs de formare se numește energia standard, Gibbs materialului formării (DG 0 obr.298). Energia standard, Gibbs a formării de substanțe simple, stabile în condiții standard, egal cu zero. Valorile din DG 0 sunt 2898 substanțe care sunt date în registrele de referință.
Gibbs schimbare de energie ca variația entalpiei și entropiei nu depinde de modul în care procesul, astfel încât schimbarea energiiGibbsa reacția chimică DG egală cu diferența dintre suma energiilor Gibbs formării produșilor de reacție și suma energiilor Gibbs de formare a materiilor prime considerând coeficienții stoichiometrici:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: