Trebuie remarcat că echilibrul chimic nu trebuie înțeleasă ca o stare de repaus, ci ca un proces care se desfășoară continuu cu aceeași viteză în ambele direcții. În același timp, concentrațiile substanțelor nu se schimbă, ceea ce creează aspectul odihnei. O astfel de stare este numită echilibru chimic dinamic. [C.181]
După cum se știe, în condiții externe constante (concentrație, temperatură și presiune), echilibrul dinamic chimic poate fi menținut atâta timp cât se dorește. Schimbarea cel puțin a unuia dintre acești factori duce imediat la o încălcare a echilibrului. schimbându-l într-o direcție sau alta. Experimentele 44 și 45 demonstrează deplasarea echilibrului chimic sub influența temperaturii. Experimentul 46 arată efectul concentrației unei substanțe asupra stării echilibrului chimic. Schimbarea echilibrului chimic sub influența iluminării este prezentată în experimentul 47. [c.101]
În exemplele considerate, electroliții slabi sunt prezenți atât în părțile din dreapta cât și în partea stângă a ecuațiilor de reacție (A dn.oo = 1,75-10- / Cdn = 1,77-10-). Prin urmare, deși poziția de echilibru a acestor procese va continua să treacă spre formarea celui mai slab electrolitic - apă, procesele nu vor merge până la capăt și cantitatea de apă. Se formează prin amestecarea cantităților echivalente de materii prime. va fi mai mică decât valoarea prevăzută de legea echivalenților. Dar echilibrul chimic este dinamic, adică se realizează cu același raport dintre concentrațiile componentelor. de la orice parte a venit până la - din partea reacției directe sau inverse. [C.166]
Echilibrul chimic este dinamic și este determinat nu de încetarea procesului, ci de egalitatea vitezelor celor două procese opuse. În acest caz, numărul de molecule formate pe unitate de timp este egal cu numărul moleculelor care se descompun. Când se atinge echilibrul chimic, compoziția sistemului nu se schimbă. [C.38]
Echilibrul chimic este echilibrul dinamic. Într-adevăr, când, de exemplu, reacția de esterificare atinge o stare de echilibru. reacțiile chimice nu se opresc și, în fiecare moment, se formează multe molecule de eter și apă, câte ele sunt distruse prin formarea moleculelor de acid și alcool. Într-o stare de echilibru, concentrația fiecăruia dintre componente (acid, alcool, eter și apă) este prin urmare constantă în timp, deși moleculele componente continuă să reacționeze una cu cealaltă. [C.160]
Echilibrul chimic este un echilibru dinamic. Aceasta înseamnă că, în starea de echilibru, reacțiile directe și inversate continuă să curgă. Dar, deoarece vitezele lor sunt egale în acest caz, concentrațiile substanțelor care reacționează în sistem rămân constante, menținând în același timp condiții externe constante. Aceste concentrații se numesc concentrații de echilibru. [C.147]
Dacă cantitatea totală de materie din sistemul în cauză este constantă. apoi numărul de coliziuni chimice active ale moleculelor care caracterizează reacția directă. cu timpul ar trebui să scadă datorită scăderii concentrațiilor de CO. și H. Numărul de coliziuni active ale moleculelor de H2O și CO cu concentrație crescătoare va crește. În același timp, va exista în mod necesar un moment în care 1 va fi egal cu 4. Din acest moment, echilibrul chimic este stabilit. adică, această stare este stabilită în sistem. la care raportul concentrației de echilibru nu mai este dependent de timp. Un astfel de echilibru se numește dinamic. [C.54]
Dacă, de exemplu, hidrogenul și iodul, încălzite la 800 K, sunt amestecate, atunci interacțiunea lor va începe să formeze iodură de hidrogen. Dacă nu eliminați HI din spațiul de reacție, atunci nu va exista niciodată un consum complet de iod și hidrogen. În aceste condiții, se va stabili o stare de echilibru chimic (dinamic), la care s-ar putea veni din cealaltă parte [c.22]
La echilibru, echilibrul chimic are un caracter dinamic.Pentru reacția tA + nB = P + dO, constanta de echilibru K [C] [OG [c.9]
Articole similare
-
Stiren din etilbenzen - cartea de referință a chimistului 21
-
Determinarea naturii cerealelor - un director al chimistului 21
Trimiteți-le prietenilor: