Dizolvarea - cea mai mare sare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Dizolvarea - cea mai mare parte a sării

Dizolvarea celor mai multe săruri respectă legile difuziei moleculare. Acestea includ sylvit, halit, epsomit, shenith, bischofit, gips. [1]







Dizolvarea majorității sărurilor este posibilă numai în lichide cu permitivitate dielectrică înaltă, de exemplu în apă. În hidrocarburi și alte lichide nepolar, marea majoritate a sărurilor este insolubilă. Dizolvarea cristalelor de sare este de obicei însoțită de solvația ionilor formați. Cationii metalici sunt, de regulă, solvați mai puternic și solvația anionilor este oarecum mai slabă. Solubilitatea solidelor poate crește odată cu creșterea temperaturii, uneori scade brusc și, în unele cazuri, curba de solubilitate trece printr-un maxim specific. [2]

Dizolvarea majorității sărurilor în apă este însoțită de absorbția căldurii și răcirea soluției. [3]

Când cele mai multe săruri sunt dizolvate, căldura este absorbită, în concordanță cu aceasta, solubilitatea crește odată cu creșterea temperaturii. Doar câteva săruri, anhidru, cum ar fi Na2S04, CuS04, pentru dizolvarea căldurii care este eliberată, au o solubilitate care scade odată cu creșterea temperaturii. [4]

Trebuie notat că în exemplul considerat, magnitudinea efectului termic este foarte mare. Când majoritatea sărurilor sunt dizolvate, valoarea AH nu depășește 1K și, prin urmare, influența unei creșteri locale de temperatură asupra cineticii poate fi neglijată. Pentru dizolvarea chimică, o creștere locală a temperaturii AT poate fi mult mai mare decât pentru dizolvarea fizică. Contabilitatea impactului acestei creșteri devine necesară. [5]







Ca și în cazul oricărui echilibru fizico-chimic, echilibrul dintre soluție și precipitatul care determină solubilitatea depinde de temperatura: dacă procesul de dizolvare endotermică, solubilitatea crește cu temperatură, dacă este exotermă, solubilitatea scade cu temperatura. Astfel, dizolvarea celor mai multe săruri în apă este un proces endotermic și, prin urmare, solubilitatea lor crește odată cu creșterea temperaturii. Dimpotrivă, gazele sunt de obicei dizolvate în apă cu degajare de căldură (acid clorhidric, amoniac, hidrogen, azot, oxigen), cu toate acestea, solubilitatea scade odată cu creșterea temperaturii. [6]

Dizolvarea substanțelor este întotdeauna însoțită fie de eliberarea, fie de absorbția căldurii. Astfel de substanțe cum ar fi acidul sulfuric, vaporii calcinari, soda anhidră, hidroxidul de sodiu, alcoolul și toate gazele se dizolvă odată cu eliberarea unei cantități semnificative de căldură. Dizolvarea majorității sărurilor în apă este însoțită de absorbția căldurii și răcirea soluției. [7]

Datorită compresibilității scăzute a lichidelor, solubilitatea substanțelor este practic independentă de presiune. Creșterea temperaturii poate crește atât solubilitatea substanței, cât și reducerea acesteia. Există substanțe cunoscute a căror solubilitate este practic independentă de temperatură. Dizolvarea majorității sărurilor și a ne-electroliților este un proces endotermic, însoțit de răcirea soluției rezultate. Prin urmare, în conformitate cu principiul Le Chatelier, creșterea temperaturii crește solubilitatea acestor substanțe. [8]

Inversa densității se numește volumul specific. Dacă amestecarea componentelor are loc fără a schimba volumul, volumul specific va fi de asemenea o proprietate aditivă. În acest caz, cunoscând densitatea substanței dizolvate, nu este dificil să se calculeze densitatea unei soluții a concentrației necesare. De fapt, dizolvarea celor mai multe săruri în apă este însoțită de o scădere a volumului, care pentru soluțiile concentrate poate ajunge la 2 până la 3% din suma volumelor inițiale de apă și sare. Unele săruri, de exemplu clorura de amoniu, se dizolvă în apă cu un volum tot mai mare. [9]

Pagini rezultate: 1

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: