Planul de curs: Thermochemistry. Legea lui Hess. Principalele consecințe ale legii Hess și utilizarea lor pentru calculul efectelor termice ale proceselor fizice și chimice. Dependența efectului de căldură asupra capacității și temperaturii termice. Ecuația lui Kirchhoff. Ecuația detaliată a lui Kirchhoff.
Termochimia este o secțiune a termodinamicii care studiază efectele termice ale proceselor. În termochimie, efectul termic este înțeleasă ca o căldură care este eliberată sau absorbită ca urmare a unui proces care are loc la o constantă p sau V. Temperatura materialelor de pornire și a produșilor de reacție este aceeași, iar lucrarea utilă este zero (= 0).
Legea lui Hess este legea fundamentală a termochimiei. Formularea legii: efectul termic al procesului nu depinde de numărul și natura etapelor intermediare, ci este determinat numai de starea inițială și finală a sistemului.
Un exemplu. Luați în considerare reacția care are loc la p = const.
Să scriem reacția prin etapele intermediare.
Summarăm reacțiile (3.1) și (3.2):
Obținem reacția inițială; prin urmare, suma efectelor termice ale reacțiilor (3.1) și (3.2) este egală cu efectul termic al reacției inițiale: # 8710; H2 + # 8710; H3 = # 8710; H1.
Condiția pentru aplicarea legii lui Hess: legea se aplică numai efectelor termice ale procesului. și anume la condițiile în care procesul se desfășoară la p = const sau V = const. Legea este aplicabilă nu numai reacțiilor chimice, ci și altor procese fizico-chimice.
Baza termodinamică a legii lui Hess este după cum urmează. Se stabilește că QV = # 8710; U și QP = # 8710; H. Deoarece energia internă U și entalpia H sunt funcții ale stării sistemului, adică nu depind de calea procesului, atunci QV și QP nu vor depinde de etapele intermediare, ci sunt determinate numai de stările inițiale și finale ale sistemului.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: