XPOM (Crom), Cr (din Chroma grecesc - culoare vopsea ;. Din varietatea de compuși X * coloranți și crom, crom; n Chrom; f crom și cromo ....), - element chimic din grupa VI periodică sistemul Mendeleev. atomic numărul 24, greutatea atomică 51.9961. crom natural este format din patru izotopi stabili: 50 Cr (4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) și 54 Cr (2,36%); 9 crom cunoscut izotopi radioactivi artificiali cu un număr de masă de 45 până la 57, dintre care cea mai mare valoare ca trasor are 51 Cr (T1 / 2). 27.71 zile Chrome a fost deschisă în 1797 de chimistul francez LN Vauquelin, și independent în 1798 de către omul de știință german M. Klaproth.
Proprietăți fizice ale cromului
În stare liberă, metalul din crom metalic este de culoare albastru-albastru. 1830 ° C a avut un grilaj cubică cu volum de cristal (a = 0.2885 nm) - și-Cr, la temperaturi mai mari - un grilaj Cubic cu fețe centrate (a = 0,369 nm) - I-Cr. Densitate 7190 kg / m 3. Punct de topire 1890 ° C, punct de fierbere 2677 ° C; capacitate de căldură molară de 23,35 J / (mol • K); rezistență electrică specifică 18,9 • 10 -4 Ohm • m; coeficientul de expansiune liniară este 5.88 • 10 -6 K -1. conductivitate termică 67,0 W / (m • K). Cromul este antiferromagnetic, susceptibilitatea magnetică specifică este de 3,6 • 10-6.
Proprietăți chimice ale cromului
În compuși, acesta prezintă, de obicei, stări de oxidare de +2, +3, +6, dar sunt cunoscuți compușii în care cromul are stări de oxidare de +1, +4 și +5. Este inactiv chimic. În condiții normale, este rezistent la oxigen și apă. dar se combină cu fluor. La o temperatură de peste 600 ° C, interacționează cu apă și azot. carbon. gri. Cu multe metale dă aliaje. Reacționează ușor cu acizii clorhidric și sulfuric diluați, acidul azotic concentrat și cromul pasivat de vodcă regală. Compușii de crom bivalent sunt agenți reducători, compușii cromului hexavalent sunt oxidanți puternici. Mulți compuși de crom au o culoare strălucitoare.
Obținerea cromului
După topirea cromospinelidelor cu sodă (potasiu) și tratarea cu acid sulfuric și sulf, se obține trioxid de cromat de calciu sau oxid de zirconiu Cr2O3. Cromul metalic este produs prin electroliza soluțiilor concentrate de CrO sau Cr2 (SO4) 3 în H2S04. și de asemenea prin reducerea Cr2O3 cu aluminiu în prezența CaCr04 și CrO3 într-un vid sau într-o atmosferă de hidrogen.
Aplicare și utilizare
Utilizarea cromului se bazează pe rezistența la căldură, rezistența la coroziune și rezistența la coroziune. Cel mai mult, cromul este utilizat pentru topirea oțelurilor și a aliajelor cromate (inoxidabile) (nichrom, etc.). O cantitate semnificativă de crom duce la acoperirea decorativă, rezistentă la coroziune (cromarea).
Pulberul crom este utilizat în producția de materiale pentru electrozi de sudură, materiale refractare. materiale laser. Sărurile de crom - soluție de tăbăcire parte din industria de bronzare, cromatul de plumb (PbCrO4), zinc (ZnCrO4) și stronțiu (SrCrO4) utilizate ca arta vopsea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: