Disocierea electrolitică a apei. Produs ionic de apă. Indicele de hidrogen al mediului. Conceptul de indicatori
Diplome, cursuri și altele / Chimie generală și anorganică / Diplome, cursuri și altele / Chimie generală și anorganică / Disociere electrolitică a apei. Produs ionic de apă. Indicele de hidrogen al mediului. Conceptul de indicatori Disocierea electrolitică a apei. Produs ionic de apă. Indicele de hidrogen al mediului. Conceptul de indicatori
În practică, nu se utilizează concentrațiile de hidrogen sau ioni de hidroxil, ci pH-ul sau pH-ul hidroxilic. PH-ul este egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni de hidrogen:
Valoarea hidroxil a pOH este egală cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni de hidroxil:
Este ușor de demonstrat prin prologaritmizarea produsului ionic al apei, asta
Dacă pH-ul mediei este de 7 - mediul este neutru, dacă este mai mic de 7 - acid, iar cu cât este mai scăzută pH-ul, cu atât este mai mare concentrația de ioni de hidrogen. pH mai mare de 7 - mediu alcalin, cu cât pH-ul este mai mare, cu atât este mai mare concentrația de ioni de hidroxil. Apa pură conduce foarte puțin curentul electric, dar are încă o conductivitate electrică măsurabilă, care se explică prin micșorarea disociației apei în ionii de hidrogen și în ionii de hidroxid. În ceea ce privește conductivitatea electrică a apei pure, concentrația ionilor de hidrogen și a ionilor de hidroxid în apă poate fi determinată.
Deoarece gradul de disociere a apei este foarte scăzută, concentrația moleculelor nedisociat în apă este practic egală cu concentrația totală de apă, astfel încât expresia constantele de disociere a apei poluchakm că apa și soluțiile apoase diluate la o temperatură constantă, concentrațiile de produs de ioni de hidrogen și ioni de hidroxid este constantă. Această cantitate constantă se numește produsul ionic al apei.
Soluțiile în care concentrațiile de ioni de hidrogen și ioni de hidroxid sunt identici se numesc neutri. În soluțiile acide există mai mulți ioni de hidrogen, în soluții alcaline există mai mulți ioni de hidroxid. Dar produsul concentrațiilor lor este întotdeauna constant. Aceasta înseamnă că, dacă este cunoscută concentrația de ioni de hidrogen în soluția apoasă, se determină și concentrația de ioni de hidroxid. Prin urmare, atât gradul de aciditate cât și gradul de alcalinitate al soluției pot fi caracterizate cantitativ prin concentrația ionilor de hidrogen:
Aciditatea sau alcalinitatea soluției poate fi exprimată într-un mod mai convenabil: în loc de concentrația de ioni de hidrogen se indică logaritmul zecimal, luată cu semnul opus. Valoarea din urmă se numește indicele de hidrogen și se notează prin pH. Prin urmare, este clar că într-o soluție neutră pH = 7; în soluții acide de pH<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7 și cu cât este mai mare, cu atât mai mare este alcalinitatea soluției.
Există diferite metode de măsurare a pH-ului. Aproximativ, reacția soluției poate fi determinată prin intermediul unor reactoare speciale, numite indicatoare, a căror culoare variază în funcție de concentrația de ioni de hidrogen. Cele mai frecvente sunt portocala de metil, roșu de metil, fenolftaleină și litmus.
Vezi de asemenea
C, N, O-acilare
Acilarea este introducerea unei grupări acil (acil) RCO într-o moleculă a unui compus organic prin înlocuirea unui atom de hidrogen. În sens larg, acilarea este înlocuirea oricărui atom sau grup de atomi prin.
Trimiteți-le prietenilor: