SILVER, Ag (argentina latină * argint, silber, argent și plat), este elementul chimic al grupului I al sistemului periodic al lui Mendeleev. atomic numărul 47, masa atomică 107.8682, se referă la metale nobile. Argintul natural constă din doi izotopi stabili 107 Ag (51,839%) și 109 Ag (48,161%); Există, de asemenea, mai mult de 35 izotopi radioactivi și izomeri de argint cu numere de masă de la 99 la 123, dintre care cel mai lung are o durată de înjumătățire de 130 de ani (108 Ag).
Istoria argintului
Argint, alături de aur și cupru. se referă la primele metale ale civilizației. În mileniul al IV-lea î.Hr. argint sub formă de piese și lingouri servite ca echivalent comercial în Orientul Mijlociu și Orientul Apropiat, bijuteriile de argint erau cunoscute în Egipt. China. Cea mai veche dezvoltare a argintului, care datează din mileniul al III-lea î.Hr. Acestea au fost găsite în partea de est a Mării Asiatice, unde au fost extrase din minereuri de plumb. În primul mileniu î.Hr. a început o dezvoltare pe scară largă a argintului în Grecia. În Evul Mediu, centrul de minerit de argint se mută în Spania. Boemia și Transilvania, mai târziu (16-18 secole) - țărilor Americii Latine (Mexic, Bolivia, Peru). În Rusia, apariția industriei miniere de argint este asociată cu dezvoltarea, în secolul al XVIII-lea, a zăcămintelor de argint-polimetalice mari din Transbaikalia și Altai.
Caracteristicile argintului
Într-un stat liber argint - metal moale alb, cu fețe centrate rețea cristalină cubică (a = 0.40772 nm). Densitate (la 293,15 K) 10500 kg / m 3; punct de topire t = 961,9 ° C; Fierberea t = 2212 ° C; căldura specifică de 25,3 J / (mol • K); coeficientul de temperatură de dilatare liniară în medie 2,061 • 10 -5 K -1 (273,15-723,15 K); conductivitate termică (• W / m K): 426.24 (K la 90.15) 418.7 (273.15 K), 410.33 (373.15 K), 355.9 (723.15 K); rezistivitate electrică (Ohm • m): 1,59 • 10 -8 (293,15 K), 0.00793 • 10 -8 (15 K). Reflectivitatea argint la lungimi de undă (nm): 10000, 5000, 1000, 500, 400, 300, 200 este respectiv (%) 99; 98,5; 96; 90; 84; 20; 27; la l = 316 nm reflectanță observată cel puțin egală cu 4,2%. Tensiunea superficială de argint 1,14 N / m (1143,15-1218,15 K); modul de elasticitate de 750 MPa; alungire de 60%; Brinell 24,52 kPa. Comparativ cu alte metale de argint caracterizate prin conductivitate electrică și termică ridicată. Ușor cedat la forjare și ușor de poloneză.
Pentru argint, gradul de oxidare este +1 (cel mai adesea), +2, +3, rareori +4. argintul este stabil în ceea ce privește oxigenul în aer, când crește temperatura și presiunea, formează oxidul de azot Ag2O. Argintul topit absoarbe până la 22 de volume de oxigen. Nu reacționează chiar și la temperaturi ridicate cu azot și carbon. când este încălzit, reacționează cu vapori de sulf (formând Ag2S) și halogeni liberi (dând halogenuri). Argintul nu interacționează cu acizii sulfurici clorhidrici și diluați. Reacționează cu acid sulfuric concentrat și acid azotic.
Soluțiile de acizi alcalini și organici nu afectează argintul. Argilele de argint sunt ușor solubile, cu excepția azotatului. fluorură și perclorat. Sărurile solubile de argint sunt incolore și otrăvitoare (MPC 0,01 mg / m3). Cele mai multe săruri de argint sunt fotosensibile, în special în prezența impurităților organice.
Argint în natură
O serie continuă isomorfică de forme de argint cu aur, totuși, în natura argintul se găsește în principal sub formă de argint nativ. Catalizatorii naturali extrem de diferiți, adesea există telluride în minereuri, se cunosc halogenuri de argint. Sulfatul de argint - argentojarozit este descris în zona de oxidare a depozitelor de minereu. Pe principalele tipuri genetice de depozite de argint, vezi Art. Ore de argint.
Mobilitatea argintului în procesele naturale este în principal asociată cu soluții hidrotermale. În cloruri se compun complexuri de clor hidrotermale de argint cu compoziție AgCl și AgCl2. Complexarea argonului cu ioni de carbonat are loc la 25 ° C în regiunea cu pH ridicat, și numai în concentrații foarte mari de dioxid de carbon AgC03 predomină în soluții ușor alcaline (pH = 8). Cu temperatură în creștere, câmpul de predominanță a complecșilor carbonați este redus. Complexele hidroxid de sulfură AgHS și Ag (HS) 2 - domină în regiunea concentrațiilor mari de sulf sulfură.
Extracția argintului
Majoritatea argintului obținut prin prelucrarea minereurilor sulfuroase Pb, Zn și Cu, impuritățile care conțin argint minat: din blister de cupru - în rafinarea electrolitică a lingourilor de plumb (plumb brut) - cu zinc. La producerea argintului din minereuri de argint este recuperată prin îmbogățire gravitațională sau amalgamarea (rare), separarea spumei, flotație, cianurare.
Aplicarea argintului
Se utilizează argint, în principal sub formă de aliaje pentru montarea de monede, realizarea de bijuterii, obiecte din sticlă de laborator; pentru argintarea, de exemplu, a aparatelor din industria alimentară, a oglinzilor, pentru fabricarea pieselor de dispozitive electrovacuate, contacte electrice, electrozi. Argintul fin divizat este utilizat în ingineria sanitară și medicină pentru a dezinfecta apa. Argintul coloidal, care are un efect antiseptic asupra mucoasei, este utilizat în compoziția unor medicamente cum ar fi argyrol, protargol, collargol. Compușii de argint sunt utilizați în producția de materiale fotografice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: