Pentru a găsi numărul de atomi dintr-o substanță, determina ce fel de substanță este. Apoi găsiți masa și masa molară. După aceea, se înmulțește raportul dintre masa și masa molară după numărul lui Avogadro, care este de 6.022 * 1023.
Veți avea nevoie
- Pentru a determina numărul de atomi dintr-o substanță, luați o scală precisă (pârghie sau electronică), tabelul periodic, un manometru, un termometru.
instrucție
Determinarea numărului de atomi dintr-o substanță pură
Se cântărește eșantionul de substanță de testat pe o scară exactă, rezultatul va fi în grame. Asigurați-vă că este alcătuit din molecule monatomice. Apoi, utilizând masa periodică, găsiți masa molară a substanței testate, exprimată în grame pe mol. Pentru a face acest lucru, găsiți elementul corespunzător substanței din care este compus corpul și notați masa moleculară. Acesta va fi egal cu masa molară, exprimată în grame pe mol. De exemplu, pentru fier (Fe) este de 55,845 g / mol. Dacă izotopul, de exemplu fierul 55, este exact cunoscut, atunci este posibil să se ia un număr întreg, deși izotopii puri sunt adesea radioactivi. Apoi masa substanței se împarte în masa molară și se înmulțește rezultatul cu 6.022 * 10 ^ 23. Acesta va fi numărul de atomi dintr-o anumită masă de materie.
Numărul de atomi dintr-o substanță complexă
Dacă o substanță constă din molecule poliatomice, de exemplu, apa a cărei moleculă constă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen, efectuează următoarea secvență de acțiuni. Utilizați echilibrul pentru a găsi masa probei. Apoi scrieți formula sa chimică și folosiți masa Mendeleev găsiți masa molară a fiecăruia dintre atomii care alcătuiesc molecula. În cazul apei, acesta va fi hidrogen - 1 gram pe mol și oxigen - 16 grame pe mol. Deoarece hidrogenul este de 2 atomi, se înmulțește masa molară cu acest număr, rezultând o masă molară totală de 18 grame per mol. Apoi, masa în grame este împărțită la masa molară în grame pe mol și înmulțită cu 6,022 * 10 ^ 23. Rezultatul este numărul de molecule din substanță, înmulțirea numărului de atomi într-o singură moleculă (pentru apă este de 3).
Numărul de atomi din amestecuri și aliaje
Dacă substanța este un amestec de mai multe substanțe cu fracții de masă cunoscute, măsurați masa totală. Apoi găsiți masele de substanțe pure, înmulțind masa cu fracțiunile corespunzătoare. De exemplu, dacă bronzul cuprinde 70% cupru și 30% staniu, dar pentru greutate cupru se înmulțește greutatea probei cu 0,7 și se înmulțește greutatea probei cu 0,3 pentru a obține o masă de staniu. Apoi urmați procedura descrisă în paragrafele anterioare.
Numărul de atomi din gaz
Dacă gazul este depozitat în condiții normale (presiune de 760 mm Hg. V. Și 00c temperatură), determinarea volumului acestui gaz metode geometrice (de exemplu, pentru a găsi volumul de gaz în încăpere, care este un paralelipiped, se înmulțește lungimea, lățimea și înălțimea), exprimând-l în metri cubi. Numărul rezultat împărțit la 0.0224 și se înmulțește cu 6.022 * 10 ^ 23. Dacă molecula de gaz este diatomică, multiplicați rezultatul cu 2.
Dacă știm presiunea, volumul și temperatura gazului (presiunea este măsurată cu un manometru, un termometru și temperatură), apoi se obține produsul de presiune în Pascali per volum de cub. metri, împărțiți la temperatura din Kelvin și numărul este 8.31. Se multiplică rezultatul cu 6.022 * 10 ^ 23 și numărul atomilor din molecula de gaz.
Cum se găsește numărul de atomi dintr-o substanță. Pentru a găsi numărul de atomi dintr-o substanță, determina ce fel de substanță este. Apoi găsiți masa și masa molară. După aceea, se înmulțește raportul dintre masa și masa molară după numărul lui Avogadro, care este de 6.022 * 1023. Veți avea nevoie.
Metoda se bazează pe relația dintre materialul atomic (sau molecular) greutate cristalină, densitatea și un anumit număr de coeficienți Avogadro, care este determinat de distanțele dintre atomii din rețeaua cristalină. Cunoscând acest număr, este posibil în diferite moduri, care au fost încercate în 1908-1910. găsi numărul de N.-particule pot fi colectate în cupa Faraday pentru a măsura taxa lor și împărțirea la numărul de particule, primesc o taxa pentru fiecare dintre ele este jumătate din ea ne dă taxa elementară, care a determinat deja numărul N.
Atenție, numai DAY!
Știri asociate
Trimiteți-le prietenilor: