Activitatea 7

Proprietățile colligative ale soluțiilor diluate. Diffusion. Scăderea relativă a presiunii vaporilor saturați ai solventului deasupra soluției (prima lege a lui Raoul). Coborârea punctului de îngheț și ridicarea punctului de fierbere al soluțiilor în comparație cu solventul (a doua lege a lui Raoul). Cryometria, ebuliometria, aplicațiile lor în cercetarea biomedicală.







Proprietățile coligative - este proprietățile soluțiilor cauzate numai mișcarea spontană a moleculelor, adică ele nu sunt determinate de compoziția chimică și numărul de unități cinetice - molecule pe unitatea de volum sau de masă. Astfel de proprietăți coligative includ:

Reducerea presiunii aburului saturat

Creșterea punctului de fierbere al soluțiilor

Scăderea punctului de îngheț al soluțiilor

Apariția presiunii osmotice

Proprietățile colligative ale soluției nu depind de natura solventului și a solutei, dar sunt determinate numai de concentrația particulelor din soluție.

Prima lege a lui Raoul:

Presiunea de vapori a unei soluții care conține o substanță dizolvată nevolatil este direct proporțională cu fracția molară a solventului din această soluție.

Presiunea parțială asupra soluției este direct proporțională cu fracția molară a substanței dizolvate.

A doua lege a lui Raoul

Coborârea punctului de fierbere și ridicarea punctului de îngheț al soluției sunt direct proporționale cu concentrația molară a soluției.

Difuzia este un proces de neechilibru cauzat de mișcarea termică moleculară și conduce la stabilirea unei distribuții echilibrate a concentrațiilor în cadrul fazelor.

Ebuliometrie și criometrie

Ebuliometria și criometria sunt utilizate pentru a determina un număr de constante de substanțe. Metoda de cripometrie este utilizată pe scară largă în studiul soluțiilor care sunt cel puțin bicomponente și formează trei faze: vapori, lichizi, solizi.

Cryometry - un set de metode pentru determinarea nonelectrolytes de greutate moleculară, gradul de disociere a electroliților slabe și a presiunii osmotice bazată pe măsurarea diferenței de temperatură dintre congelare și soluțiile chistorastvoritelya ale substanțelor de testat.







Metoda de cryometrie este mult mai convenabilă și este folosită mai des decât prin metoda ebuliometriei, deoarece în primul caz pierderile de solvent în timpul evaporării nu sunt periculoase.

Ebuliometria se bazează pe diferența dintre punctele de fierbere ale soluției și solventul pur.

Coeficienții volatilității relative ale clorurii de galiu cu arsenic, telur, germaniu, staniu și clorură de titan au fost studiați prin ebulometrie.

Factorul limitator în aplicarea ebuliometriei pentru determinarea greutății moleculare a polimerilor este sensibilitatea măsurării temperaturii.

Osmoza. Presiunea osmotică. Legea Van't Hoff pentru soluții diluate de electroliți și non-electroliți. Coeficient izotonic. Comportamentul unei celule vii în soluții hipo-, hiper-, izotonice. Plasmoliza, hemoliză. Rolul osmozelor și al presiunii osmotice în sistemele biologice. Tensiunea arterială osmotică, presiunea osmotică.

Ostos este o difuzie unică a unui solvent printr-o membrană semipermeabilă către o soluție concentrată.

Presiunea osmotică este presiunea externă asupra soluției la care se stabilește echilibrul ostic între soluție într-un solvent pur.

Presiunea osmotică a soluției este egală cu presiunea pe care substanța dizolvată ar avea-o dacă ar fi într-o stare gazoasă la o temperatură dată și ar ocupa același volum pe care îl ocupă soluția.

Presiunea osmatică a soluțiilor diluate de neelectroliți este direct proporțională cu concentrația molară și temperatura absolută a soluției și nu depinde de natura ei.

Coeficientul izotonic este un parametru incomensurabil care caracterizează comportamentul unei substanțe într-o soluție. Este numeric egală cu valoarea raportului a unei proprietăți coligative ale substanței și valoarea unei proprietăți coligative ale substanțelor și valorile aceleași proprietăți collegiate aceeași concentrație nonelectrolyte la parametrii constanți ai sistemului.

O soluție care are o presiune osmotică mai mare decât cealaltă soluție se numește hipertonie. având un nivel inferior - hipotonic.

Soluție hipertensivă - o soluție care are o concentrație mare a substanței în raport cu cea intracelulară. Atunci când celula este scufundată într-o soluție hipertonică, se produce deshidratarea ei - apa intracelulară iese în afară, ceea ce duce la uscarea și încrețirea celulei. Soluțiile hipertonice sunt utilizate în osmotherapy pentru tratamentul hemoragiei intracerebrale.

Soluția hipotonică este o soluție care are o presiune osmotică mai mică față de cealaltă, adică având o concentrație mai mică de substanță care nu penetrează membrana. Atunci când celula este scufundată într-o soluție hipotonică, apa osmotică pătrunde în celulă odată cu dezvoltarea hiperhidratării sale - umflare urmată de citoliză.

Abundența apei în celule și țesuturi este necesară pentru fluxul normal al diferitelor procese fizice și chimice de hidratare și disociere a substanțelor, reacții de hidroliză, oxidare.

Plasmoliza - separarea protoplastei de peretele celular într-o soluție hipertonică.

Hemoliza - distrugerea celulelor roșii din sânge prin eliberarea hemoglobinei în mediu.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: