Se calculează soluția tampon ph. 0,1 litri de acid acetic (CH3COOH) în 0,1 litri și 0,01 moli de acetat de sodiu (CH3COONa). Constanta de disociere a acidului acetic (CH3COOH) este de 1,75 × 10-5.
Rezolvarea problemei
Soluțiile tampon sunt soluții care conțin simultan un acid slab și sarea sa (o bază slabă și sarea sa) și posedă proprietatea de a menține o concentrație practic nemodificată de ioni de hidrogen în timpul diluării, adăugarea unor cantități mici de acizi sau baze.
soluție tampon ph Pentru orice acid slab HA:
Atunci când se adaugă o soluție de acid electrolitic puternic (sare a acestui acid) la o soluție de acid slab MeA, concentrația anionului A crește în mod semnificativ datorită disocierii sării. Deoarece electroliții puternici disociază aproape complet, concentrația anionului A - poate fi considerată egală cu concentrația de sare:
Concentrația părții nedisociate a unui acid slab poate fi asimilată cu concentrația totală a acidului, neglijând o fracție foarte mică din moleculele defalcate:
În acest caz primim:
Cu H + = 1,75 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,1 / 0,01 = 1,75 ⋅ 10 -4 (mol / l).
Calculăm indicele de hidrogen ph al soluției tampon cu formula:
Indicele de hidrogen (ph) al soluției este numeric egal cu logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen din această soluție.
PH-ul soluției tampon este -lg 1,75 ⋅ 10 -4 = 3,76.
soluție tampon ph 3,76.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: