Oba - compuși chimici binari - catalog de articole - mame - chimie

În stare liberă, bariul poate fi obținut prin încălzirea oxidului cu aluminiu metalic într-un vid înalt prin reacție

Atunci când BaO este dizolvat în apă, se formează o bază puternică de Ba (OH) 2. O soluție de Ba (OH) 2 ("apă de bariț") este utilizată pentru a deschide CO 2.







În aer, bariu este acoperit cu film, împreună cu oxidul normal de BaO, parțial, de asemenea, conține peroxid de BaO 2 și nitrura Ba 3N 2. Cu o ușoară încălzire în aer, bariul se aprinde. Se aprinde, de asemenea, în condiții normale, chiar și cu strivire simplă.

BaO se obține prin descompunerea termică a BaCO3 la 700-900 ° C sau BaO2 la 500-600 ° C.

vapori BaO calcinarea bariu produs în oxizi nestoechiometrici - cristale albastre. oxizi nestoechiometrici - soluții solide de componente (împreună cu SrO și CaO), sunt materiale de catozi oxid, tuburi catodice, vidicons fotovoltaice curent etc. Aparate electronice cu vid .. BaO este o parte activă a marea majoritate a catodurilor termionice.

BaO 2 - cristale incolore, ΔNobr 0 = - 623 kJ / mol.

Peroxidul de bariu este utilizat în producerea de peroxid de hidrogen

Formarea peroxidului de bariu în această reacție este puternic accelerată de urme de vapori de apă.

Încălzirea ulterioară duce, dimpotrivă, la descompunerea BaO 2 în oxid de bariu și oxigen

Prin urmare, arderea bariului metalic este însoțită de formarea numai a oxidului său.

Din punct de vedere tehnic, BaO 2 se obține prin încălzirea BaO într-un curent de aer de până la 500 ° C.

BaO 2 - o sursă de oxigen pur, o componentă a compușilor pirotehnici, înălbitor pentru țesuturi, hârtie.







Oxidul de bariu este o combinație de bariu și oxigen. având formula chimică BaO. Este oxidul de bază. În condiții standard, sunt cristale incolore cu o latură cubică [1].

1. Interacțiunea bariului metalic cu oxigen:

În acest caz, împreună cu oxid de bariu, se formează peroxid de bariu:

3. Descompunerea azotatului de bariu.

Proprietăți chimice

1. Interacțiunea viguroasă cu apă, cu formarea de alcalii și eliberarea căldurii:

4. Interacțiunea cu oxigenul la o temperatură de aproximativ 600 ° C cu formarea de peroxid:

cerere

Deoarece funcția de lucru a oxidului de bariu este scăzută, la un cost redus și în manufacturabilitate, acesta a fost utilizat pe scară largă pentru acoperirea catodurilor de diverse dispozitive electronice de vid, televizoare, tuburi oscilografice etc.

De asemenea, utilizat pentru fabricarea unor tipuri de sticlă. de exemplu, optice.

În unele reacții se utilizează ca un catalizator.

Luminozitatea unei suprafețe acoperită cu oxid de bariu sau oxid de magneziu. Este luată ca unitate atunci când se măsoară coeficientul de luminozitate al altor suprafețe.

Compusul este o pulbere de culoare albă sau gri închis, slab solubil în apă [2]. Cu apă se formează hidrați cristalini BaO2 • 8H2O și BaO2 • H2O.

  • Încălzirea oxidului de bariu BaO într-un mediu de oxigen la 500 ° C:
  • Calcinarea puternică a Ba (NO3) 2. BaCO3 sau Ba (OH) 2 în curentul de aer în prezența urmei de apă [2].
  • Precipitarea din soluții apoase de săruri cu peroxid de hidrogen concentrat într-un mediu alcalin:

Proprietăți chimice

  • Interacționează cu acid sulfuric, formează sulfat de bariu insolubil și peroxid de hidrogen:
  • Interacționează cu acid sulfuric concentrat, formând sulfat de bariu, ozon și apă:
  • Când este încălzit peste 500 ° C se descompune:
  • Când se încălzește în exces de oxigen la presiune înaltă, se obține superoxid de bariu bariu BaO4 - o substanță galbenă instabilă (peste 50 ° C) [2]. care se descompune ușor în apă cu eliberarea oxigenului: