Metode de laborator pentru obținerea bazelor

Metode de laborator pentru obținerea bazelor.

Bibliotecă / Motive / Bibliotecă / Fundații / Metode de laborator pentru obținerea bazelor. Metode de laborator pentru obținerea bazelor.







În condiții de laborator, bazele se obțin în cantități mici, nu mai mari de o sută două sute de grame. Uneori mai mult, în funcție de nevoile unui anumit laborator din substanță. Dar aceste cantități sunt nesemnificative. În cantități mari, bazele laboratoarelor chimico-tehnologice pot fi extrase numai în cazul în care tehnica de obținere a acestei substanțe pentru industrie este practicată.

Să luăm în considerare metodele de bază de obținere a hidroxidelor în laborator.

În laborator sunt utilizate două metode de preparare a hidroxizilor de metale alcaline. Primul și cel mai scump este interacțiunea directă a metalelor alcaline cu apa, care are ca rezultat alcalini. Această metodă poate fi utilizată pentru a produce NaOH, KOH, LiOH, Ca (OH) 2.

Aceste reacții sunt destul de periculoase datorită utilizării metalelor active: sodiu, potasiu, litiu. Este imposibil să se utilizeze în aceste reacții cantități mari de metale alcaline, pot izbucni și chiar exploda.

În condițiile de laborator s-au utilizat, de asemenea, metode industriale simplificate pentru producerea de hidroxid de sodiu. De ce exact hidroxid de sodiu. deoarece este cel mai utilizat pe scară largă din toate hidroxizii din chimie și industrie. Pentru a obține acest lucru, utilizați metoda de electroliză. Instalația de electroliză care curge este prezentată în figura 2.

Metode de laborator pentru obținerea bazelor
1 - o pâlnie de separare cu o soluție de sare de masă;

2 - anozi din grafit;

3 - diafragma din carton asbestin;

4 - catod sub formă de cilindru cu fundul rețelei de fier sau oțel;

5 - clopot de sticlă;

6 - un sifon pentru deplasarea unei soluții dintr-un spațiu catodic;

7 - un pahar pentru recepția de alcalii.

Capetele anodelor de grafit care ies peste soluție trebuie mai întâi impregnate cu parafină topită astfel încât electrolitul să nu se ridice prin capilare și să nu distrugă contactul cu cuprul. Contactul sârmei de cupru cu anodul de grafit se realizează cu ajutorul unui capac de cupru îmbrăcat strâns pe anod sau prin înfășurarea strânsă a firului de cupru pe capătul electrodului. Catodul este o plasă de fier sau oțel. Ar trebui ca partea superioară să pătrundă strâns în clopotul de sticlă, astfel încât hidrogenul să nu intre în spațiul anodic. Azbestul, umezit anterior cu apă, cu adaos de o cantitate foarte mică de adeziv silicat, este aplicat sub formă de mălai pe partea exterioară a ochiului de plasă (grosimea stratului 5-10 mm). După ce se usucă azbestul, acesta poate fi ușor calcinat pentru a se asigura că diafragma rămâne puternică și în electrolit. Rata necesară de curgere și debit de electrolit este realizată prin intermediul unei pâlnii de separare cu o macara, așa cum se arată în figura 1.







Clorul și hidrogenul pot fi utilizate pentru a produce acid clorhidric sintetic. În acest scop, acestea sunt alimentate într-un arzător, care este o tee de sticlă umplută cu gel de silice.

Soluția din electrolizor este evaporată într-un vas de porțelan. Din când în când, prin turnarea părții lichide din precipitatul de clorură de sodiu, temperatura este adusă la 500 ° C până la sfârșitul evaporării. Apoi, topitura de alcalii este răcită, zdrobită și depozitată într-un recipient din sticlă închis. Alcalinele absolut pure se obțin prin răcirea unei soluții 35% de hidroxid de sodiu tehnic la 5 ° C. La aceasta se precipită cristale NaOH x 2H20 și NaOH x 4H20, care sunt separate de soluție și calcinate.

Cu aceeași facilitate, este posibil să se producă hidroxid de potasiu și hidroxid de litiu. Când se produc alcalii la această plantă, trebuie acordată o atenție deosebită, deoarece unul dintre produsele de electroliză este clorul.

Pentru producerea hidroxidului de sodiu, uneori se utilizează o metodă mai veche - fierberea unei soluții de sifon cu var stins:

La sfârșitul reacției, soluția este drenată din precipitatul de carbonat de calciu și, prin evaporarea apei, hidroxidul de sodiu rezultat este topit.

Destul de des, pentru efectuarea reacțiilor chimice în laboratoare, este necesar să se obțină hidroxizi insolubili în apă, cum ar fi cupru, zinc, cobalt, cadmiu, hidroxizi de nichel. Pentru prepararea lor, reacția de reacție a sărurilor solubile ale acestor metale cu hidroxid de sodiu este utilizată. Prin natura interacțiunii, această reacție se referă la reacțiile de schimb.

Se precipită hidroxidul de cupru (albastru) și hidroxidul de nichel (verde-albastru). După filtrarea soluției și spălarea nămolului, aceasta poate fi utilizată în procese chimice. Astfel, se obțin hidroxizii cuprului (II), zincului, cobaltului, cadmiului, mercurului (II), staniu, plumb, mangan, titan, crom și multe alte metale.

Vezi de asemenea

Transformări analogice polimerice ale cauciucurilor butadien-stiren
Reacțiile de polimeri sunt înțelese ca toate transformările chimice ale macromoleculelor preformate. Aceste reacții pot continua cu conservarea, creșterea sau scăderea gradului de polimerizare.

Tendințe moderne și direcții noi în știința polimerilor
Tendințele moderne și noile direcții în știința polimerilor sunt ilustrate în mod clar în cadrul studiilor realizate de Fundația rusă pentru cercetarea de bază (RFBR).







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: