Definiția și formula etoxidului de sodiu
Etilatul de sodiu este un compus complex de natură organică, care este un alcoolat de sodiu și alcool etilic.
În condiții normale, acestea sunt cristale incolore (poate avea o nuanță gălbuie) (figura 1). Se dizolvă în etanol (28 g / 100 ml) și formează un aditiv al compoziției C2H5 ONa × 2C2H5OH cu acesta. Reacționează cu apă. Punctul de topire este de 260 ° C, moment în care etoxidul de sodiu se descompune.
Fig. 1. Etilat de sodiu. Aspect.
Formula chimică a etoxidului de sodiu
Formula chimică pentru etoxidul de sodiu este C2H5ONa. Se arată că această moleculă conține doi atomi de carbon (Ar = 12 amu), cinci atomi de hidrogen (Ar = 1 amu), un atom de sodiu (Ar = 23 au). m.) și un atom de oxigen (Ar = 16 amu). Conform formulei chimice, este posibil să se calculeze greutatea moleculară a etoxidului de sodiu:
Mr (C2H5 ONa) = 2 x Ar (C) + 5x Ar (H) + Ar (Na) + Ar (O);
Domnul (C2H5 ONa) = 2 × 12 + 5 × 1 + 23 + 16 = 24 + 5 + 23 + 16 = 68.
Formulă grafică (structurală) de etoxid de sodiu
Formula structurală (grafică) este mai intuitivă, reflectă modul în care atomii sunt legați împreună în interiorul moleculei de etoxid de sodiu (Figura 2).
Fig. 2. Formula grafică a etoxidului de sodiu.
Exemple de rezolvare a problemelor
Cu arderea completă a unei anumite cantități de hidrocarbură s-au format 14,08 g monoxid de carbon (IV) și 3,6 g apă. Găsiți formula moleculară a substanței dacă densitatea relativă a vaporilor acesteia față de hidrogen este de 39.
Să compunem schema reacției de combustie a aminoacidului, care indică numărul atomilor de carbon, hidrogen, oxigen și azot pentru "x", "y", "z" și respectiv "k"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [14,8 / 44] x 12 = 4,04 g;
m (H) = 2 x 3,6 / 18 x 1 = 0,4 g.
Să definim formula chimică a hidrocarburilor:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
Deci, cea mai simplă formulă este CH, iar masa molară este de 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 / mol].
masa molara a materiei organice poate fi determinată prin densitatea la hidrogen:
Compoziție = 2 x 39 = 78 g / mol.
Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:
Substanța / M (CH) = 78/13 = 6.
Astfel, indicii atomilor de carbon și hidrogen ar trebui să fie de 6 ori mai mari, adică formula substanței va avea forma C6H6. Aceasta este benzenul.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: