Atomi și molecule, platforma autorului

Este clar că această proprietate a apei este legată într-un fel de structura sa internă. Sau de ce, de exemplu, simțim culori diferite la o distanță mare? Reflectând pe astfel de întrebări, Democritul a ajuns la convingerea că trupurile ne par solid, de fapt ele constau din cele mai mici particule.







În diferite organisme, aceste particule sunt diferite în formă, dar sunt atât de mici încât nu pot fi văzute. Prin urmare, orice organism pare să fie continuu. Presupunerea că toate corpurile din lume: pământul, animalele, plantele, aerul și omul însuși - sunt construite din particule invizibile, foarte simplu explică fenomenele de natură incomprehensibilă.

De fapt, dacă apa nu este un corp solid, ci constă din particule "de apă", atunci nu este dificil să explicăm transformarea sa în abur. Când apa fierbinte se transformă în abur, înseamnă că particulele de apă se desprind de suprafața ei și zboară în aer, care nu mai fac legătura între ele, așa cum era în apă. De asemenea, este ușor să explicăm de ce mirosim diferite culori. Din substanțele parfumate din flori, particule invizibile separate se desprind și se zbură în aer.

Aceste particule provoacă un miros de miros. Prin gândul unor astfel de organisme care înconjoară o structură Democrit a venit un alt mod. Reflectând cu privire la problema ce se va întâmpla dacă vom începe să împartă orice substanță, spun aceeași apă, în bucăți mai mici și mai mici, el nu a putut ajuta să se gândească dacă putem continua această diviziune fără limită. Nu, răspunse filozoful, dacă împărțiți apa suficient de lung pentru mai multe și mai mici picături, vom obține în cele din urmă astfel de particule de apă, care apoi trebuie să împartă nu va fi. Democrit a numit aceste mici, particule indivizibile suplimentare care alcătuiesc apa și toate celelalte organisme, atomi, care în limba greacă înseamnă „indivizibil“.

Așa a formulat doctrina sa despre atomi: "Nimic nu există decât atomii și spațiul gol. Toate celelalte lucruri au o opinie. Dulce există doar în opinie, în opinia există o căldură, o culoare rece, culori ...

Atomii sunt infinit în număr și infinit diferite în formă. " "Diferența dintre toate obiectele depinde de diferența dintre atomii lor în număr, mărime, formă și ordine; nu există nici o diferență calitativă în atomi. " În 1647, francezul Pierre Gassendi a publicat o carte în care a dezvoltat în continuare doctrina lui Democritus.

El a încercat să explice cum pot să apară și să apară milioane de corpuri de natură diferite în lume. Pentru aceasta, a susținut el, nu este nevoie de un număr mare de atomi diferiți. Până la urmă, atomii sunt ca materialele de construcție pentru case. Dintre cele trei tipuri diferite de materiale de constructii - caramizi, placi si busteni - puteti construi un numar imens de case foarte diverse.

În mod similar, din mai multe zeci de atomi diferiți, natura poate crea multe mii de corpuri diverse. În acest caz, în fiecare organism, diferiți atomi sunt uniți în grupuri mici. Aceste grupuri Gassendi au numit molecule, adică "mash" (din cuvântul latin "moles" - mass). Moleculele diferitelor corpuri diferă unele de celelalte în ceea ce privește numărul de atomi care intră în ele și în forma ("sortarea") acestor atomi. Este ușor de înțeles că din câteva duzini de atomi diferiți se poate crea un număr imens de combinații diferite dintre ele - molecule.







De aceea, varietatea de corpuri din jurul nostru este atât de mare. Cu toate acestea, multe alte opinii ale lui Gassendi au fost eronate. A crezut că există atomi specifici de căldură, frig, gust și miros. Ca și alți oameni de știință ai timpului, nu sa putut elibera complet de influența lui Aristotel, de la recunoașterea elementelor sale imateriale. În lucrările lui MV Lomonosov, marele luminător și fondator al științei în Rusia, există deja alte gânduri care au fost confirmate de experiență mult mai târziu.

Lomonosov scrie că molecula poate fi omogenă și eterogenă. În primul caz al unei molecule, atomii omogeni sunt grupați. În al doilea, molecula constă din atomi care sunt diferiți unul de celălalt. Dacă orice organism este alcătuit din molecule omogene, atunci acest corp ar trebui considerat simplu. Dimpotrivă, dacă corpul constă din molecule construite din atomi diferiți, Lomonosov numește acest organism amestecat.

Acum suntem conștienți că diferitele corpuri ale naturii au o astfel de structură. De fapt, să luăm, de exemplu, gazul de oxigen: în fiecare dintre moleculele sale conține doi atomi de oxigen identici. Aceasta este o moleculă de materie simplă. Dacă atomii care alcătuiesc moleculele sunt diferiți, este deja un compus chimic complex "mixt". Moleculele unui astfel de compus constau din atomii acelor elemente chimice care alcătuiesc acest compus.

De exemplu, o moleculă de apă constă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. Se poate spune altfel: fiecare substanță simplă este construită din atomii unui element chimic; materia complexă include. atomi de două sau mai multe elemente. Astfel, conceptul unei substanțe complexe corespunde unei molecule formate din atomi diferiți.

O substanță simplă este construită din molecule formate din atomi identici. Mulți oameni de știință de mult timp "nu au crezut în atomi". Unul dintre ei a scris chiar la sfârșitul secolului trecut că, în câteva decenii, atomii "se vor găsi numai în praful bibliotecilor". Acum, astfel de judecăți par ridicol. Acum știm atât de multe detalii despre "viața" atomului care să-i îndoiască existența este ca a pune la îndoială realitatea Mării Negre.

Bineînțeles, dovezile existenței atomului nu au venit imediat, dar adversarii atomului au fost "pusi pe ambele lame" chiar atunci când atomul a fost "cântărit". Greutatea relativă a atomilor a fost determinată de chimiști. În primul rând, greutatea atomului de hidrogen a fost luată ca unitate de greutate atomică.

Greutatea atomică a azotului a fost găsit a fi de aproximativ 14, oxigen - 16, 35.5, ... Deoarece compușii de clor oxigen sunt cele mai comune, aceasta a fost făcută ulterior gama oarecum diferite de unități relative de greutate atomică, în care numărul 16000 a fost atribuit oxigen. Greutatea atomica a hidrogenului a fost egal cu 1,008 în această scală. O serie de experimente interesante, fizicienii au fost capabili să măsoare greutatea absolută a atomilor. Deoarece greutățile relative sunt cunoscute, atunci acest lucru a fost suficient pentru a măsura greutatea în grame atom de orice agent unic, cum ar fi hidrogenul. scale Desigur, fizica nu este produs pe care să pună un singur atom și greutățile sale de echilibru.

Greutatea atomului a fost determinată prin măsurători indirecte. De exemplu, utilizând un microscop electronic sau raze X, puteți măsura volumul (pe o moleculă). Pe de altă parte, densitatea materiei este stabilită prin măsurători simple. Dacă vom multiplica densitatea în volum, atunci masa moleculei în grame va fi găsită.

Masa unui atom cu o greutate atomică egală cu unitatea sa dovedit a fi m0 = 1,66-10-24 g. Pentru a obține greutatea unui atom în grame, trebuie să înmulțiți greutatea atomică relativă cu m0. Imaginați-vă puținul de această magnitudine, dacă vă imaginați că fiecare persoană de pe glob (și populația Pământului mai mult de două miliarde), veți avea nevoie de un miliard de atomi. Câtă substanță veți colecta în acest fel? Doar câteva milioane de grame. Sau această comparație: globul este de două ori mai greu ca un măr, de câte ori este un măr mai greu decât un atom de hidrogen.

Valoarea inversă a M0 se numește numărul lui Avogadro: Acest număr foarte mare este următorul punct important. Noi considerăm substanța într-o asemenea cantitate încât numărul de grame de greutate egală cu greutatea relativă a unui atom sau molecule M. O astfel de cantitate este numit un 1 gram-atom sau 1 gram-molecule ( „mol“ pentru concizie spune adesea mol). Greutatea moleculară în grame este M * m0. Prin urmare, numărul de molecule per gram-molecula de orice substanță este egal cu numărul lui Avogadro lui.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: