Stările standard

În sistemele cu procese chimice, principalul motiv pentru schimbarea parametrilor termodinamici este reacțiile chimice. Deoarece foarte diverse transformări chimice există o problemă alegerea valorilor de energie de referință, de exemplu potențiale termodinamice. În acest scop, în termodinamică se folosesc pe scară largă concepte precum stările standard și condițiile standard. Având în vedere că reacțiile chimice ale elementelor nu se rotesc unul cu celălalt, ca zero de referință iau mulțimea tuturor elementelor chimice ca substanțe simple, într-o formă mai stabilă la 25 ° C Acest set selectat de substanțe simple, formează o bază pentru efectuarea calculelor termodinamice, și fiecare substanță simplă, o parte a fundației, este o substanță de bază. Pentru a efectua calcule termodinamice, utilizați parametrii substanței în starea standard.







Starea standard este selectată în conformitate cu recomandarea IUPAC după cum urmează:

1) temperatura substanței în starea standard este egală cu temperatura sistemului: T = T (sistem);

2) presiunea asupra substanței sau presiunea substanței gazoase în starea standard (P0) este de 1 bar:







(1 bar = 105 Pa). (Pascalii au fost recomandați pentru utilizare de către IUPAC din 1982. Anterior, a fost utilizată o atmosferă ca stare standard (1 atm = 101325 Pa). În ciuda diferențelor mici în unități, se recomandă să se acorde atenție unităților de presiune.

3) Pentru substanțele lichide și solide ia starea reală atunci când P0 = 1 bar și o temperatură T. (uneori în considerare administrarea și substanță condiții ipotetice - de exemplu, apa sub forma de gaz la o presiune de 1 bar, la o temperatură sub 100 ° C, sau sub formă de gheață la 25 ° C)

Cantitățile termodinamice care caracterizează substanțele în starea standard sunt numite standard, iar pentru desemnarea lor se utilizează, de exemplu, un index superior.

Calitatea utilizată este de 298,15 K (25 ° C).

Entalpia standard și energia Gibbs a formării substanței A este de obicei înțeleasă ca schimbarea entalpiei și a energiei Gibbs în reacție:

. unde sunt substanțele de bază.

Indicele f vine de la formarea cuvântului englez. Este folosit pentru a descrie reacția formării materiei de la substanțe de bază simple. Dacă substanțele și A sunt în condiții standard, atunci se vorbește despre entalpia standard, entropia standard și energia Gibbs standard de formare în condiții standard:

Pentru substanțele de bază în orice stări standard, ia = 0 kJ / mol și = 0 kJ / mol. De obicei, parametrii termodinamice la orice calcul a temperaturii bazate pe utilizarea unor condiții standard, în condiții standard, care se crede, de asemenea, kJ / mol și kJ / mol. Tabelele sunt, de obicei li se atribuie valori ale entalpiei standard a formării compușilor din substanțe simple de bază în condiții standard cu denumiri bazate pe un mol de substanță formată A.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: