Teoria moleculară cinetică (ICB) studiază structura și proprietățile materiei, bazat pe presupunerea ca atomii si moleculele - este particulele sale mai mici.
Principalele prevederi ale teoriei moleculare-cinetice
- Substanța (materia) constă din particule - atomi și molecule.
- Toate particulele se mișcă în mod aleatoriu în spațiu.
- Atomii și moleculele care alcătuiesc substanța interacționează unul cu celălalt prin ciocniri absolut elastice. Forțele cu care interacționează sunt de natură electrică. Atragerea gravitațională între particule este neglijabilă.
Teoria Dovadă sunt numeroase experiențe de la începutul secolului XX, Otto Stern (1888 - 1969), Jean Perrin (1870 - 1942), care a studiat mișcarea browniană ( „mișcare haotică observată sub un microscop de particule solide într-un lichid“, deschis Robert Brown în 1827), și ca experimente moderne produse pe echipamente high-tech (difracție de raze X, microscopie electronica).
Fundamentele MKT în limba formulelor
Pentru a determina structura substanțelor funcționează cu astfel de concepte ca masele moleculare relative și molare. cantitatea de substanță.
Masa relativă moleculară (sau atomică) a unei substanțe
Greutatea moleculară relativă (Mr) arată de câte ori masa atomului sau moleculei dorite diferă de la o doisprezecime din masa atomului de carbon.
m0 este masa unei molecule (sau atom) a unei substanțe date [kg],
m0С este masa atomului de carbon [kg].
* Masa atomică relativă a tuturor substanțelor este indicată în tabelul periodic. Universitatea Mendeleev.
Cantitatea de substanță
Cantitatea de substanță (v) este raportul dintre numărul de particule într-un spațiu limitat dat și numărul de molecule dintr-un mol de materie. Mole este cantitatea unei substanțe constând din același număr de unități structurale care este conținută în 12 grame de carbon (C 12).
Unități de măsură v = [mol].
N este numărul de particule (molecule) într-un anumit corp limitat (cantitate fără dimensiuni);
NA - numărul de molecule într-un mol de substanță (constanta Avogadro) [mol -1].
NA = 6,02 · 10 23 mol -1 este constanta Avogadro.
Datorită inconvenientei de a lucra cu numărul de particule, cantitatea de materie este adesea exprimată și prin masa molară:
unde m este masa oricărei cantități de substanță [kg],
μ este masa molară [kg-mol-1].
Masa moleculară
Masa molară (μ) indică masa unui mol de substanță.
Unitatea de măsură este μ = [kg · mol-1].
Relația dintre greutățile moleculare și cele relative
Greutatea moleculară relativă este de aproximativ o mie de ori mai mare decât masa molară.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: