Compușii de oxizi cu apă se numesc oxizi hidrați. oxid de montare a apei nu conduce la o schimbare fundamentală în natura sa chimică, cu toate acestea hidratează oxizii de bază prezintă proprietăți bazice, hidrati oxizi amfoteri - oxizi și hidrați amfoteri sau acide au proprietăți acide.
Bazele se numesc hidrați de oxizi de bază. Formula generală pentru baze este M (OH) n. Numărul de grupe hidroxil din molecula de bază determină aciditatea sa. De exemplu, NaOH este o bază unică acidă, AI (OH) 3 este o bază tri-acidă.
Cele mai multe baze sunt insolubile în apă. Hidroxizi solubili ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase și hidroxid de amoniu. În soluții apoase, astfel de baze disociază în ioni metalici încărcați pozitiv și ioni hidroxilici încărcați negativ. Bazele bazice multiple se disociază treptat:
Ca (OH) 2 Û CaOH + + OH-
NaOH + Û Ca2 + + OH-.
Bază solubilă în apă și bine disociată, numită alcalină. Exemple de alcalii: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2.
O soluție de amoniac în apă prezintă proprietățile unei baze slabe, deoarece o cantitate mică de molecule de hidroxid de amoniu NH4OH se descompune în ioni.
Baze, ca și oxizii de bază, interacționează cu acizi sau oxizi de acid, formând săruri:
Ni (OH) 2 + H2S04 = NiS04 + 2 H20
Ca (OH) 2 + CO2 = CaC03¯ + H2O.
Metode de obținere a bazelor.
1. Interacțiunea metalelor active cu apă. Metalele alcaline și alcalino-pământoase descompun deja apa la temperatura camerei, formând baze:
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2-
Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2-.
2. Conectarea directă a oxizilor bazici cu apa. Marea majoritate a oxizilor de bază nu se combină direct cu apa. Doar oxizii de metale alcaline și alcalino-pământoase, care se alimentează cu apă, formează bazele:
Li2O + H20 = 2 LiOH
BaO + H20 = Ba (OH) 2.
3. Interacțiunea sărurilor cu alcalii. Această metodă este utilizată în principal pentru prepararea bazelor insolubile în apă:
CuS04 + 2 KOH = Cu (OH) 2¯ + K2S04
FeCI3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3¯ + 3 NaCI.
Prepararea bazelor solubile prin această metodă este posibilă în cazul în care se formează o sare insolubilă ca rezultat al reacției:
K2CO3 + Ca (OH) 2 = CaC03¯ + 2 KOH
Na2S04 + Ba (OH) 2 = BaS04¯ + 2 NaOH.
4. Electroliza soluțiilor de sare. Această metodă este utilizată în producția de alcalii în inginerie, pentru care este trecut un curent electric constant prin soluții apoase de săruri de sodiu sau potasiu. De exemplu, la electroliza unei soluții apoase de clorură de sodiu, hidrogenul este eliberat la catod, clorul este eliberat pe anod și hidroxidul de sodiu se acumulează în soluție. Prin evaporarea unei astfel de soluții, se obține hidroxid de sodiu cristalin. Procesele care apar în timpul electrolizei unei soluții de clorură de sodiu pot fi reprezentate prin următoarea schemă:
TRINIDAD (Trinidad). insulă în Atlantic c. în statul Trinidad și Tobago. Zona este de 4,8 mii km2. Înălțime până la 940 m. În Trinidad - capitala statului - Portul Spaniei.
Trimiteți-le prietenilor: