CLOR
Cl (clor),
element chimic din grupa VII a sistemului periodic de elemente, membru al familiei de halogeni (F, CI, Br, I, At). K.Sheele cu clor gazos identificat în 1774 prin reacția dintre acid clorhidric (clorhidric), pirolusit (MnO2), dar nu a stabilit că gazul - că clorul elementului. În 1785 K.Bertoll considera clorul un compus de oxigen al unui radical muiric, adică în termeni moderni, cu acid oxosolic. In 1808 Zh.Gey-Lussac, petrecut sinteza de acid clorhidric de 1 volum de clor și 1 volum de hidrogen a ajuns la concluzia că clorul nu conține oxigen și cutie astfel deschis studiile H.Devi stabilit că natura clorului elementar.
Prevalența în natură. În forma sa liberă, clorul nu se găsește în natură, dar există mulți compuși cu conținut de clor natural. Principala sursă de clor este apa de mare care conține clorură de sodiu. Cele mai importante minerale ale clorului sunt: halitul (sau sarea de rocă) NaCl și clorargritul AgCl.
Aplicație. Sub presiunea clorului este lichefiat, care este utilizat pe scară largă ca un înălbitor, în special în industria textilă și a hârtiei, începând cu 1795. clor - agent de oxidare prea puternic pentru lână albire și mătase, dar este eficient pentru albirea bumbac, in și pastă de lemn. O altă aplicație importantă a clorului lichid - pentru purificarea apei - a fost inițial efectuată în 1895 în scopul alimentării cu apă urbana din New York. Compușii de clor găsesc o varietate de aplicații. Cloroform CHCl3 și C2H5Cl cloretil sunt anestezice trihloretanal (sau cloral) CCl3CHO utilizat în medicină ca tetraclorură de carbon medicament, CCl4 este folosit pentru stingerea incendiului, pentru curatare uscata, tricloretilenă S2HCl3. Trei clorurate - fosgen COCI2 (asfixiant), muștar (C2H4Cl) 2S - kozhnonaryvnaya CCl3NO2 cloropicrina lichid (gaze lacrimogene) - sunt agenții de război chimic. Freon CF2Cl2 este utilizat ca agent frigorific în refrigerare. Clorul este utilizat în fabricarea vopselelor, cauciucului, cauciucului sintetic, hidrocarburilor, explozivilor și în sinteze chimice. Clorul este, de asemenea, utilizat pentru albirea bureților și paie.
Noțiuni de bază. Metoda de laborator pentru producerea clorului este de a picura lent acidul clorhidric concentrat HCI printr-o pâlnie de picurare în KMnO4 sau MnO2:
clor lichid a fost obținut de Michael Faraday în 1823 prin încălzirea hidratului de clor Cl2 * 8H2O, amplasat la un capăt al tubului. Ca rezultat al condensării, clorul lichid a fost colectat la celălalt capăt al tubului, răcit cu un amestec de sare cu gheață. In industrie, clorul produs prin electroliza NaCl saramură sau se topește în electroliza cu azbestul separat diafragmă spațiul anod, în care clorul este eliberat la anod și hidrogen - catod.
Proprietăți. Clorul în condiții normale este un gaz verde gălbui cu miros neplăcut, care acționează iritant asupra membranelor mucoase ale nasului și gâtului. PROPRIETĂȚILE CHLORINEI
Numărul atomic 17 Masa atomică 35,453 Izotopi
stabil 35, 37
instabilă 33, 34, 36, 38, 39
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: