Clasificarea sărurilor - stadopedie

Sarurile medii pot fi considerate ca produse de substituție completă a atomilor de hidrogen în acizi pentru atomi de metal sau ioni de hidroxid pentru resturile acide:







Na3P04 (fosfat de sodiu) și FeCI3 (clorura ferică) sunt sărurile medii.

Sărurile acide pot fi considerate produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen în acizi cu atomi de metal. În molecule de săruri acide există întotdeauna atomi de hidrogen nesubstituiți. Acidii monobazici nu formează săruri acide.

Pentru denumirea de săruri acide la anion se adaugă un hidro- și, dacă este necesar, cu numărul de numerotare corespunzător: dihidro-, trihidro-, etc.

Sărurile de bază pot fi considerate produse de înlocuire incompletă a ionilor de hidroxid prin reziduuri acide. În moleculele de săruri bazice, există întotdeauna ioni de hidroxid nesubstituiți. Nu se formează baze de acizi bazici cu săruri bazice.

Al (OH) 3 + HCI = Al (OH) 2CI + H20 (dihidroxiclorură de aluminiu)

Al (OH) 3 + 2HCI = AlOHCI2 + 2H20 (hidroxiclorură de aluminiu)

Pentru numele sărurilor de bază ale anionului se adaugă aditivul hidroxi și, dacă este necesar, cu numitorul corespunzător: dihidroxid, trihidroxid și așa mai departe.

Sărurile duble pot fi considerate amestecuri de două săruri: glauberit - Na2SO4xCaSO4; glaserita - Na2S04 x 3K2S04; criolit - 5NaF × 3AlF3. În soluții, acești compuși se comportă ca un amestec de soluții ale sărurilor corespunzătoare. Disocierea unor astfel de săruri poate fi reprezentată prin următoarele ecuații:

5NaFx3AlF3 "5Na + + 3Al3 + + 14F -







Hidrații cristalini sunt săruri care, atunci când sunt cristalizate din soluții apoase, sunt eliberate cu apă de "cristalizare". Multe săruri sunt hidrați cristalini: gips - CaSO4 × 2H2O; Sarea lui Glauber - Na2S04x10H2O; carnalit - KCI × MgCl2 × 6H2O;

Unele hidrați cristalini pierd apă când sunt încălzite. Iar pentru hidrații cristalini individuali, tranziția la sarea anhidră este însoțită de o schimbare a culorii:

CuCI2 × 2H2O (verde) ®CuCI2 (maro deschis)

Sarurile complexe ocupă un loc special în rândul compușilor anorganici. În acești compuși, ionii complexi (cation sau anion) sunt construiți pe același principiu.

Agentul central de complexare a ionilor, înconjurat de liganzi (ioni sau molecule), formează o sferă de coordonare internă. Liganzii sunt de cele mai multe ori următoarele grupuri: OH - (hidrox), CN - (ciano), NH3 (amino), H20 (aqua) și altele. Numărul de liganzi asociați cu ionul central se numește numărul de coordonare. Numărul de coordonare pentru Ag + este de 2, pentru Cu 2+. Zn 2+. Pb 2+ - 4, iar pentru Fe 2+. Fe 3+. Al 3+. Cr 3+. Ni 2+. Co 2+ - 6. Agentul de complexare și liganzii formează sfera de coordonare internă a sării, care este separată de paranteze pătrate. În funcție de grupurile care sunt liganzi, ionii complexi pot dobândi o sarcină pozitivă sau negativă sau pot fi neutri din punct de vedere electric: [Cu (NH3) 4] 2+. [Al (OH) 6] 3-. [Ag (NH3) 2] +. [Pt (NH3) 2CI2].

Dincolo de parantezele din dreapta sau din stânga, în funcție de încărcarea ionului complex, sunt plasate contraioni, formând o sferă de coordonare externă. Dacă ionul complex are o încărcătură pozitivă, contraionii se află în partea dreaptă a acestuia: [Cu (NH3) 4] Cl2. [Ag (NH3) 2] OH și dacă încărcarea negativă este la stânga: Na3 [Al (OH) 6].

Contra-ionii sferei exterioare sunt conectați cu sfera interioară prin legătura ionică - atunci când se dizolvă în apă, are loc o disociere completă:

Particulele sferei de coordonare interioară se disociază în funcție de tipul de electroliți slabi:

[Al (OH)] 2 + "Al3 + + OH -

În numele sărurilor complexe, la fel ca și în cazul altor săruri, anionul este mai întâi chemat și apoi un cation.

Na3 [Al (OH) 6] - hexahidroxaluminat de sodiu;

K3 [Fe (CN) 6] -hexacianoferrat (III) de potasiu;







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: