Reacția se efectuează în prezența unui amestec format din amoniac și clorură de amoniu. Se adaugă amoniac pentru a reduce hidroliza săpunului și, dacă este posibil, pentru a egaliza viteza de reacție dintre soluția de săpun și ionii de calciu și magneziu, deoarece calciul reacționează mai repede decât magneziul. Clorura de amoniu este adăugată pentru a evita hidrură de oxid de magneziu din acțiunea amoniacului. [C.100]
Apa care trebuie analizată este titrată cu acid clorhidric pentru a transfera bicarbonații în cloruri, săruri de duritate necarbonatată. Apoi, sărurile de calciu sunt precipitate cu sodă, transferându-le în carbonat de calciu ușor solubil. și sărurile de magneziu se precipită cu soda caustică în hidrat de magneziu insolubil [c.321]
Halogenurile de magneziu anhidru nu pot fi obținute pur și simplu prin calcinarea hidratului său. Adăugarea de HCI în exces previne descompunerea hidratului de clorură de magneziu după calcinare într-un amestec de MgO și HI [C.447]
Pentru a deschide iridiul, se dizolvă separat 1 g de platină și se transferă în clorură, așa cum este descris mai sus. După neutralizare cu soluție de clorură de platină s-a adăugat apă de brom (0,5 xn fiecare mililitru de ua soluție) și suspensia de hidroxid de magneziu, până paharul până în partea de jos nu este acoperit cu stratul de hidroxid. Reziduul este agitat viguros timp de 30 de minute. se filtrează, se spală și se dizolvă hidratul de magneziu, așa cum s-a descris mai sus. Turta de filtrare (oxizi de iridiu superioare) în mod repetat (10-12 ori) au fost spălate cu apă fierbinte și se dizolvă în acid azotic fierbinte (1: 1). [C.221]
Clorura de magneziu formează hidrați cu 1, 2, 4 și 6 molecule de apă. Solubilitatea în apă este de 54,5 g / 100 g la 20 ° C (raportat la sarea anhidră). Clorura anhidră este foarte higroscopică în apă, nu este hidrolizată foarte puțin, la 100 ° C pentru soluția de 0,152 N de M C12 gradul de hidroliză este 0,0027% [883]. PH-ul soluției care conține 43 g de MgGl2 în 100 ml este de 4,49 [1131]. Clorura de magneziu cu cloruri de metale alcaline formează săruri duble. Cel mai important dintre acestea este carnalitul M C12-KC1-6H20. [C.10]
Există mai multe modalități de a suprima hidroliza (etapa 4), care apare când sunt încălzite hidrații clorurilor metalice. Cea mai simplă dintre acestea este adăugarea la hidratul cristalin încălzit, de exemplu la Mg12-6H20, o substanță care eliberează HCI în timpul termolizei. Cel mai adesea, clorura de amoniu este utilizată în acest scop. Dezintegrat la încălzire conform schemei NH4C1NH3 + HCI, dă acid clorhidric, care schimbă echilibrul hidrolizei clorurii de magneziu (etapa 4) spre stânga [c.37]
Sinteza montmorilonitului care conține magneziu (vezi A.I. 138 și mai jos) a fost realizată printr-o metodă similară a lui Streze și Hoffmann. Dacă o soluție de clorură de magneziu și hidrat de acid silicic reacționează cu hidroxizi de potasiu sau de calciu la punctul de fierbere. apoi se formează hidrogeluri de silicat de magneziu. care, spre deosebire de hidrații de silicat de aluminiu precipitat, dau interferențe distincte cu raze X. Caracteristică a montmorilonitului cu efecte transversale caracteristice bidimensionale. Ei au de asemenea o umflare tipică și capacitatea de a schimba bazele (vezi A.P1, 278). În reacție cu hidroxidul de sodiu, produsul în condiții hidrotermale este transformat în adevăratul montmorilonit în acțiunea [c.297]
Zinc reacție deschis sau luminiscentă cu oksnhinolinom într-un mediu alcalin (în absența de cadmiu în soluție), sau prin reacția cu benzoin (în prezența cadmiului). La detectarea zincului la reacția cu microtuburi benzoin adăugat succesiv o soluție alcalină de silicat de sodiu (pentru stabilizarea complexului), hiposulfit de sodiu (pentru a preveni benzoin descompunere) a soluției de alcool benzoină și o soluție apoasă de hidroxid de clorură de magneziu dropdown magneziu adsorbs complex de zinc cu benzoin, fluorescent culoarea verde. [C.356]
Clorura de magneziu Mg la, așa cum sa menționat deja, este conținută în apa de mare. dar sub formă de hexahidrat de Mgg-GHaO și sare dublă KC1 (carnalit) are loc în depozitele de săruri de potasiu (pagina 603). Clorura de magneziu extrem de ușor hidrosolubilă solubilă în apă formează hidrați cu molecule de 2, 4, 6, 8 și 12 H2O. Cel mai stabil este hexahidratul (regiunea de stabilitate la presiunea atmosferică se află între -3,4 și 116,7 °). [C.620]
Distrugerea puțului de petrol în spațiul umplut. așa cum a arătat mulți cercetători, apare atunci când suspensia lichidă de ciment trece într-o stare de plastic și o piatră de ciment. Presiunea existentă a rezervoarelor de fluide într-o fantă reală facilitează distrugerea pietrei de ciment. Acest lucru se întâmplă și în stadiul de formare a pietrei. Efectul distructiv al apelor de formare apare dacă există suficiente ioni de sulfat, dioxid de carbon, hidrogen sulfurat, cloruri, săruri de magneziu și altele în compoziția lor. Coroziunea pietrei de ciment în electrolit este un proces chimic sub formă de reacții de schimb, ca rezultat al dizolvării mineralelor de clincher de ciment. ceea ce duce la o distrugere progresivă a părții hidratate a cimentului și la scăderea legăturii puternice a hidraților (Figura 48). [C.206]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: