diferența dintre valorile energiei medii a particulelor (molecule, radicali, ioni etc.) care intră în actul elementar al reacției chimice și energia medie a tuturor particulelor în sistemul de reacție. Pentru diferite reacții chimice, E. a. variază într-o gamă largă - de la câteva până la o energie de activare de 10 J / mol. Pentru aceeași reacție chimică, valoarea lui E. a. depinde de forma funcțiilor de distribuție a moleculelor asupra energiilor mișcării lor de translație și a gradelor interne de libertate (electronice, vibraționale, rotative). Ca valoare statistică, E. a. ar trebui să se distingă de energia de prag sau de bariera energetică a energiei minime pe care trebuie să o aibă o pereche de particule de coliziune pentru curgerea acestei reacții elementare.
În cadrul reprezentărilor teoriei ratelor de reacție absolute, E. a. - diferența dintre valorile energiei medii a complexelor activate (vezi complexul activat) și energia medie a moleculelor originale.
Reprezentări despre E.A. a apărut în anii 70-80. Secolul al XIX-lea. ca urmare a lucrării lui J. Vant-Goff și a lui S. Arrhenius privind efectul temperaturii asupra ratei de reacție chimică. Constanta de viteză a reacției k este legată de E. a. (E) Arrhenius ecuația m:
unde R este constanta gazului, T este temperatura absoluta in K, ko este constanta, numita factorul pre-exponential al constantei ratei. Această ecuație, bazată pe teoria moleculare-cinetică, a fost obținută mai târziu în fizica statistică, luând în considerare o serie de ipoteze simplificatoare, dintre care una este independența EA. din temperatura. Pentru practică și pentru calcule teoretice în intervale de temperatură relativ înguste, această ipoteză este valabilă.
E. a. pot fi găsite din date experimentale în mai multe moduri. Conform uneia dintre acestea, cinetica reacției este investigată la mai multe temperaturi (vezi rata reacției chimice pentru metode) și se compară graficul în coordonatele în k - 1 / T; Tangenta pantei liniei drepte din acest grafic, conform ecuatiei Arrhenius, este egala cu E. Pentru reactiile reversibile cu un pas (a se vedea reactiile reversibile si ireversibile) reacțiile în una din direcții (directe sau inverse) pot fi calculate dacă E. a este cunoscută. reacțiile în cealaltă și dependența de temperatură a constantei de echilibru (din datele termodinamice). Pentru calcule mai precise este necesar să se ia în considerare dependența a. din temperatura.
E. a. reacțiile complexe reprezintă o combinație de E. a. etapele elementare. Uneori, în plus față de adevăratul E.A. definită de ecuația lui Arrhenius, folosiți conceptul de "evident" E. a. De exemplu, dacă constantele de viteză ale reacțiilor catalizate heterogen sunt determinate din modificarea concentrațiilor volumetrice ale materiilor prime și a produselor, atunci E.A. diferă de cea reală prin magnitudinea efectelor termice care însoțesc procesele de adsorbție și desorbția substanțelor care reacționează pe suprafața catalizatorului. În sistemele fără echilibru, de exemplu, sistemele chimice plasme (vezi Plasmochimia), definiția lui E. a. este o sarcină foarte dificilă. În unele cazuri, totuși, este posibilă o aplicare formală a ecuației Arrhenius.
E. a. - cel mai important concept al cineticii chimice (a se vedea chimicul Kinetics); valorile sale sunt incluse în cărțile de referință speciale și utilizate în tehnologia chimică pentru a calcula ratele de reacție în diferite condiții.
Yu.A. Kolbanovsky.
Marea Enciclopedie Sovietică. - Enciclopedia Sovietică. 1969-1978.
Urmăriți ce este "energia de activare" în alte dicționare:
ENERGIA ACTIVĂRII - ENERGIA ACTIVĂRII, cea mai mică cantitate de energie necesară pentru inițierea unei reacții chimice. Pe măsură ce legăturile chimice se sparg sau se formează în timpul reacției, energia sistemului crește în comparație cu energia substanțelor inițiale, ... ... Dicționarul encyclopedic științific și tehnic
ENERGIA ACTIVĂRII - în chimie, cea mai mică energie pe care o particulă (atom, ion, radical) ar trebui să o dețină este pentru ca o reacție chimică să aibă loc. Una dintre principalele cantități care determină viteza de reacție la o temperatură dată (a se vedea ecuația Arrhenius) ... Dicționar encyclopedic mare
Energia de activare este energia excesivă medie pe care trebuie să o aibă particulele reactive pentru a depăși bariera energetică potențială care separă stările inițiale și finale ale sistemului. Chimie generală. manual / A. V. Zholnin [1] ... termeni chimici
Energia de activare este parametrul cinetic, energia excesivă medie care reacționează particule (atomi, elemente) trebuie să depășească bariera potențială dintre starea inițială și cea inițială a sistemului. [Usherov Marshak AV Studii concrete: lexicon. M ... Enciclopedia de termeni, definiții și explicații ale materialelor de construcție
ENERGIA ACTIVĂRII este o barieră energetică care trebuie depășită prin reacția atomilor pentru realizarea agenților chimici. reacție. În cazul special al gazelor radiogenetice, E. a. (E) determină posibilitatea de a muta gazele de-a lungul rețelei cristaline. Cantitatea de gaz rămas ... ... Enciclopedie geologică
Activarea energiei - este de dorit îmbunătățirea acestui articol. Având în vedere notele de subsol, faceți mai multe referințe precise la surse. Reconfigurați designul în conformitate cu regulile de scriere a articolelor ... Wikipedia
energia de activare este diferența dintre energia medie a particulelor (molecule, radicali, ioni etc.) care intră în actul elementar al reacției chimice și energia medie a tuturor particulelor sistemului de reacție. Energia activării diferitelor reacții chimice ... ... Dicționar encyclopedic al metalurgiei
ENERGIA ACTIVĂRII - - în cinetica chimică, cea mai mică cantitate de energie excesivă pe care trebuie să o aibă particulele (care se ciocnesc sau se descompun) pentru a efectua transformarea chimică. Energia de activare pentru oxidarea heterofazică a titanomagnetitului, pentru ... ... Paleomagnetologie, petromagnetologie și geologie. Dicționar-director.
energia de activare este în chimie, cea mai mică energie pe care trebuie să o aibă o particulă (atom, ion, radical) pentru a avea loc o reacție chimică. Una dintre principalele cantități care determină viteza de reacție la o temperatură dată (a se vedea ecuația lui Arrhenius). * * * ... ... Dicționar encyclopedic
Energie de activare. Energia necesară pentru a porni procesul metalurgic, de exemplu, deformarea plastică, difuzia, reacția chimică. (Sursa: "Metalele și aliajele, manualul" Editat de Yu.P. Solntseva, ONG ... Dicționarul termenilor metalurgici
- 35 yantre, aducând noroc. Culori și îndeplinim dorințele noastre! Matveev, Serghei Alexandrovici. Yantra sunt imagini antice sacre în care energia divină este concentrată. În cărțile sacre, se spune cât de puternice sunt yantrele, cum pot schimba lumea din jurul lor ... Citește mai mult Cumpărați pentru 166 руб
- 35 yantre, aducând noroc. Culori și îndeplinim dorințele noastre! Serghei Matveyev. Yantra sunt imagini antice sacre în care energia divină este concentrată. Cărțile sacre ne spun despre puterea yantrelor, cum pot schimba lumea din jurul lor ... Mai mult Cumpărați pentru 165 UAH (numai Ucraina)
- 35 yantre, aducând noroc. Culori și îndeplinim dorințele noastre! S.A. Matveev. Yantra sunt imagini antice sacre în care energia divină este concentrată. În cărțile sacre se spune cât de puternice sunt yantrele, cum pot schimba lumea din jurul lor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: