Să încercăm să înțelegeți mai bine această problemă.
Deci, mai sus, am vorbit despre o asemenea amploare ca numărul lui Avogadro.
Dar nu trebuie să o înțelegem, în sensul literal al cuvântului. Faptul este că până în prezent nu s-au găsit până acum metode de calculare a moleculelor din substanță.
Rețineți că moleculele, ca toate particulele, au o mărime diferită. De exemplu, carbonul are o valoare, hidrogenul are o altă valoare.
Prin urmare, dacă luăm atât volumul de gaz și de gaze sunt determinate, deci, dacă luăm un litru de carbon per litru sau hidrogen, atunci un litru de aceste gaze va fi un număr diferit de molecule.
La acea vreme, savantul lui Avogadro stabilit că, la diferite temperaturi și presiuni diferite la un volum de gaz rămâne același număr de molecule.
Da, și nu e de mirare, deoarece presiunea nu este întotdeauna condiționată de cantitatea de substanță sau substanță și, prin urmare, de molecule, dar și de factorii care provoacă această presiune. Când sunt încălzite, particulele sunt pur și simplu accelerate și astfel crește presiunea.
În cel de-al două mie și al zecelea an, numărul recomandat de Avogadro a fost NA = 6,022 141 29 (27) · 1023 mol-1.
Acest număr este egal cu câte molecule poate fi conținut într-o anumită substanță prin volumul său.
Cunoscând numărul lui Avogadro, puteți deja calcula câte molecule se află într-un anumit volum de materie.
Este posibil ca în viitor oamenii vor găsi în același mod pentru a contoriza cu exactitate numărul de molecule din material, dar putem folosi doar unități standard, deoarece moleculele sunt atât de mici încât numărul de lucru nu este posibil în prezent.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: