Chimie analitică a clorului
2] Cl. După separarea precipitatului, în filtrat se adaugă câteva picături de soluție HN03 sau KBr. Aspectul turbidității albe (AgCl) sau gălbui (AgBr) indică prezența în soluția inițială a ionilor C1
Pentru detectarea fracționată a ionului clorură în prezență de bromură, iodură, rodanid-, ioni ferrotsianid- și fericianură în soluție sunt inițial AgN03, și după precipitare - KJFe (CN) e] [327]. În aceste condiții, K4 [Fe (CN) e] interacționează numai cu AgCl, legând ionul Ag (I) la Ag4 [Fe (C14) 6] și transferând complet ionul de clor în soluție. După depunerea excesului de ioni de Fe (CN) * „sub formă de săruri de zinc ale ionului clorură pot fi detectate în AgN03 acțiune filtratului. 3-10 prezintă o metodă descrisă“ 5L / clorură în soluția finală. Metoda face posibilă detectarea impurităților de cloruri în bromuri, ioduri, -ferro- și fericiananide.
În compușii organici, ionii de clor se detectează după descompunerea bazei și transferarea clorurilor în soluție [805, 961].
Precipitarea nitraților de mercur (1). În comparație cu AgN03, acest reactiv este mai ieftin. Ca rezultat al interacțiunii dintre Cl "și Hg2 (NO3) 2, se formează un precipitat ușor Hg2CI2 alb solubil.
O metodă pentru detectarea ionului C1 în prezența ionilor J, Br, SCN-, SOT, S2Or, S *
POf, COI '[229]. Amestecul de anioni este oxidat prin acțiunea KMa04 într-un mediu neutru în prezența Cu (ND3) 2 ca catalizator. În aceste condiții, ionul SG
nu este oxidat, ionul J- trece în J03, Br
oxidat la Br2 și SCN "- înainte de ionul CN
volatilizare în timpul evaporării. Ioni S2
SOT și SaO] "sunt oxidate la S04
i care este îndepărtat prin precipitarea Ba (N03) 2. În același timp, P04
și CO. După îndepărtarea efectului de interferență al tuturor anionilor, ionul de clorură este detectat prin acțiunea Hg2 (NO3) 2.
1 ml din soluția de testat a fost plasat într-un creuzet de porțelan, se adaugă 1 ml de 2 Dacă KMn04, 0,5 ml 2.N Cu (gGO3) 2 și 1 ml 2JV Ba (N03) 2. Soluția este evaporată până la uscare (nu este calcinată). Reziduul uscat este umezit cu 3 ml de apă distilată, încălzit ușor și filtrat. La filtratul transparent se adaugă 2-3 picături de mat. HN03 și 1 ml de Hg2 (NO3) 2. Precipitarea unui precipitat alb indică prezența unui ion de clor. Astfel, 10
3 ion de clorură ionică. Durata definiției este de 10-12 minute.
În [238], se recomandă majoritatea anionilor care formează precipitații slab solubile cu Hg2 (1403) 2, îndepărtate anterior din soluție prin acțiunea excesului de Hg (NO3) 2. În acest caz, se formează precipitarea HgS, HgJ2, HgBr2, HgC03, Hg3 (PO4) 2. Ionii sulfați care nu precipită cu ioni de Hg (II) sunt eliminați din soluție prin acțiunea azotatului de bariu în speciile de BaS04. După îndepărtarea precipitatelor obținute, ionul de clor este detectat prin acțiunea Hg2 (NO3) 2 prin filtrare în soluție.
Precipitarea azotatului prin taliu (1). Tsh03 reacționează cu C1
similar cu AgNO, formând un precipitat alb de T1C1. Metoda a fost utilizată pentru a determina ionul de clor în clorat, deoarece ionul ClOj cu nitrat de taliu (1) nu precipită [560].
Sub acțiunea clorurii de taliu a soluției de iodură de iodură se formează T1J3. Acesta din urmă este identificat prin culoarea galbenă. Metoda este utilizată pentru a detecta ionul de clor în materialele biologice [485]. De asemenea, ionii de bromură și iodură sunt precipitați cu azotat de taliu (1).
Pentru detectarea ionilor de clor, este adesea folosită metoda cromotomiphiei de hârtie. Hârtia de filtru impregnată cu soluție Ag2Cr04 sau cu o peliculă de gelatină în care este dispersată soluția coloidală de Ag2Cr04 [573]. Soluția de testare este aplicată benzilor reactive și dacă conține ionul C1
există o decolorare a unei anumite zone ca urmare a formării AgCl. În cazul prezenței simultane a ionilor halici (J
Br „SG), pe o bandă reactivă apar trei cerc colorate diferit, care corespunde formării AGJ, AgBr, AgCl. Cea mai mică cantitate de una dintre halogenurile, care pot fi deschise în prezența celorlalte două este 5xlO“ 11 g de [573].
Rezultatele detecției ionilor de clor în prezența ionilor de bromură și iodură sunt mai fiabile dacă se face o separare preliminară a amestecului de halogenuri cu un amestec apă-acetonă (2.7) [785]. Ionul de clor este apoi detectat cu soluții de fluoresceină (diclorofluoresceină) și AgN03 în etanol. Precipitatul AgCl adsorbționează reactivul și devine roz. Bromfuznolul albastru poate fi de asemenea utilizat ca indicator de adsorbție [1060]. Acest reactiv poate detecta 1 μg de ioni C1
Pentru detectarea clorurii de soluție de testare cromatografică de precipitare a fost trecută printr-o coloană umplută cu un amestec de azotat de aluminiu și oxid de mercur (1)? (Când se administrează în coloana indicator - solutie difenilkarbazona - apare întunecat colorație albastru-violet). Ca rezultat al formării de alb ușor Hg2Cl2 solubil, partea superioară a coloanei devine mai ușoară [165].
Pentru a detecta ionii de clor în prezența ionilor de bromură și iodură, o coloană umplută cu Al2O3 anhidru, pro20
o soluție nutritivă de 0,1 N AgN03. Când un amestec de halogen este trecut printr-o astfel de coloană, se formează o cromatogramă în care benzile sunt aranjate în următoarea ordine: AgJ, AgBr, AgCl. Se afișează cromatograma
Trimiteți-le prietenilor: