Activitatea energetică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Energia de activare a acestei reacții este de 5300 cal / mol. [1]

Energia de activare a copolimerizării acestor substanțe este de 15 kcal / mol. [2]

Elt Er este energia de activare; R este constanta gazului universal; T este temperatura; t este timpul. [3]







Din datele obținute despre energia de activare, se poate concluziona că în condițiile investigate reacția de oxietilare are loc în regiunea de difuzie. [4]

Deoarece ordinea reacției variază în funcție de temperatură, energia de activare E poate fi calculată doar aproximativ. Valoarea ridicată a E indică din nou că reacția pentru sinteza amoniacului pe contactele fier-zeolitic nu este complicată de procesele de difuzie, dar se pare că se desfășoară în regiunea cinetică. [6]

Se dau valorile constantelor de viteză, coeficientul de temperatură al vitezei și energia de activare a reacției de hidroxietilare a acestor compuși. [7]

Ecuația (1.1) arată că, pe măsură ce crește temperatura, crește numărul de coliziuni ale moleculelor cu energia de activare (E). Căldura exotermă de reacție, la rândul său, crește temperatura moleculelor și ciocnirile ulterioare apar cu energie mai mare. Astfel, cantitatea de căldură generată crește, iar dacă disipare a căldurii (radiație și alte pierderi) generarea de căldură mai are loc creșterea avalanșă a numărului de coliziuni ale moleculelor cu o energie de activare, ceea ce duce la o explozie. Zona îngustă în care are loc reacția chimică și încălzirea intensă se numește frontul flacării. Grosimea frontului flăcării la presiune atmosferică normală, un amestec de 0 până la 1 MPa (1 atm), de obicei, mai puțin de câteva zecimi de milimetru. Aici și mai jos, presiunea absolută este dată, cu excepția cazului în care există o indicație că presiunea este excesivă (cf. [8]







Efectul catalizatorilor poate fi ilustrat în Fig. 7, care arată că o scădere a energiei de activare a reacției conduce la o creștere a proporției de molecule reactive (sau active). Natura compușilor intermediari cu catalizatorul este diferită. Pentru reacțiile acru de bază atunci când perechile de electroni sunt deplasate fără separarea de electroni (legături heterolitice gap de valență) - un tip de sare complexă; . Pentru reacțiile redox, în cazul în care sunt separați perechilor de electroni (sau hemolitică radical de reacție este de obicei kompleksv Primul grup include procese în care catalizatorul sunt acid și bază :. Această reacție de adiție (scindare) a moleculelor polare aparțin al doilea grup procese în care catalizatorii sunt ionii d - elemente cu atomii de H sau O. în transferul recent de electroni se realizează prin oxidarea ionului variabilă care conține un metal [9].

Prezența acizilor minerali în hârtie accelerează procesul de descompunere hidrolitică, deoarece acizii reduc energia de activare a legăturilor glucosidice. [10]

AI; A este un coeficient de proporționalitate care depinde slab de temperatura T; E este energia de activare a curentului de radiație; k este constanta Boltzmann. [12]

BAS și 7 2 - 10 6 sect1 - pentru această masă sub formă de inele; E este energia de activare. egală cu masa de BAV 96296 J / mol; R este constanta de gaz 8 315 J / mol-deg. [13]

R este constanta gazului universal in kcal / mol; t este temperatura absolută în K; E este energia de activare în kcal / mol. [14]

Deoarece capacitatea de a menține în suporturi deschise și capacitatea de răcire a lubrifiantului în zona de frecare depinde de energia de forfecare, de vâscozitate și de activare prin forfecare a moleculelor. Caracteristicile reologice ale lubrifiantului au fost determinate la instalația Rheotest-2. [15]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: