Direcția reacțiilor de reducere a oxidării este determinată de câștigul de energie Gibbs. Fluxul spontan al reacției de oxidare-reducere conduce la formarea unui sistem de echilibru, față de care starea inițială ar trebui considerată ca fiind un echilibru. Pentru reacțiile de reducere a oxidării, neechilibrul sistemului este determinat de diferența dintre potențialele (reale) standard ale perechilor redox reacționați. Cu cât este mai mare această diferență, cu atât este mai clară probabilitatea și completitudinea reacției. Calculele arată că pentru cursul aproape complet al reacției în cel mai simplu caz (n1), diferența minimă dintre potențialele standard (reale) ale sistemelor redox reacționate ar trebui să fie 0 2 V. [2]
Direcția reacțiilor de reducere a oxidării depinde în mare măsură de mediul înconjurător. [3]
Este posibil să se prevadă direcția reacției de oxidare-reducere cu o anumită certitudine numai dacă oxidantul activ reacționează cu agentul reducător activ. [4]
Pentru a determina direcția reacției de oxidare-reducere. este necesar să se calculeze reacția TO în condițiile conducerii sale (capitolul Această problemă este destul de complicată și în acest sens valoarea energiei libere în condiții standard este utilizată pentru a determina direcția procesului [5].
Pentru a determina direcția reacției de oxidare-reducere. este necesar să se calculeze reacția DO în condițiile comportamentului său (vezi capitolul [6]
Când se determină direcția reacțiilor de reducere a oxidării, se folosește următoarea regulă: reacțiile de reducere a oxidării se îndreaptă întotdeauna către formarea unui oxidant slab și a unui agent reducător, dar nu invers. [7]
Când se determină direcția reacțiilor de reducere a oxidării, se folosește următoarea regulă: reacțiile de reducere a oxidării se îndreaptă întotdeauna către formarea unui oxidant slab și a unui agent reducător, dar nu invers. [8]
Pentru a determina direcția reacției de oxidare-reducere, este necesar să se găsească EMF a unei celule galvanice formate dintr-un oxidant dat și un agent reducător. [9]
Când se determină direcția reacțiilor de reducere a oxidării, se folosește următoarea regulă: reacțiile de reducere a oxidării se îndreaptă întotdeauna către formarea unui oxidant slab și a unui agent reducător, dar nu invers. [10]
O mare influență asupra direcției reacției de oxidare-reducere poate fi asigurată de condițiile în care aceasta se desfășoară. [11]
Evident, este posibil să se prevadă direcția reacției redox numai dacă cunoașteți caracteristicile cantitative ale rezistenței relative a oxidanților și a agenților reducători. Această caracteristică este magnitudinea potențialului de reducere a oxidării. [12]
Viteza și direcția reacțiilor de reducere a oxidării sunt influențate de un număr de factori: natura substanțelor care reacționează (structura electronică), concentrația, temperatura, catalizatorii și mediul în care are loc reacția. [13]
Viteza și direcția reacțiilor de reducere a oxidării sunt afectate de un număr de factori: natura substanțelor care reacționează (structura electronică), concentrația acestora, temperatura, catalizatorii. [14]
Viteza și direcția reacțiilor de reducere a oxidării sunt influențate de un număr de factori: natura substanțelor care reacționează (structura electronică), concentrația, temperatura, catalizatorii și mediul în care are loc reacția. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Distrugerea - piatră - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 3
-
Dimensiuni mai mari - particule - enciclopedii mari de petrol și gaze, articol, pagina 2
Trimiteți-le prietenilor: