Reamintim formula care rezultă
STOP! Decideți-vă: A2, A3, B1, B5.
Omul de știință francez Charles a stabilit experimental că dacă gazul este încălzit astfel încât volumul său să rămână constant, atunci presiunea gazului va crește. Dependența de presiune de temperatură este:
unde p (t) este presiunea la temperatura t ° C; p0 este presiunea la 0 ° C; b este coeficientul de temperatură al presiunii, care este același pentru toate gazele: 1 / K.
Reader: Este uimitor faptul că coeficientul de temperatură de presiune b este exact egal cu coeficientul de temperatură al expansiunii volumului a!
Luăm o masă definită de gaz cu volumul Vo la o temperatură T0 și o presiune p0. Pentru prima dată, menținând constant presiunea gazului, încălziți-l până la temperatura T1. Apoi, gazul va avea un volum V1 = V0 (1 + at) și o presiune p0.
A doua oară, menținând constant volumul gazului, încălziți-l până la aceeași temperatură T1. Apoi, gazul va avea o presiune p1 = p0 (1 + bt) și volumul V0.
Întrucât în ambele cazuri temperatura gazului este aceeași, legea lui Boyle-Mariott este valabilă:
Þ 1 + la = 1 + bt Þ a = b.
Deci, nu este nimic surprinzător în faptul că a = b, nu!
Rescrim legea lui Charles sub forma
Având în vedere că T = t ° C + 273 ° C, T0 = 273 ° C, obținem
Legea lui Charles poate fi formulată după cum urmează:
Pentru o anumită masă de gaz pentru V = const,
Procesele care au loc cu un volum nemodificat se numesc izochorice. Legea lui Charles descrie procesul izocoric.
Sarcina 3.3. La fabricarea lămpilor, acestea sunt umplute cu un gaz inert la o temperatură de t1 = 150 ° C. Sub ce presiune trebuie să se umple lămpile, astfel încât la o temperatură de t2 = 300 ° C, care este fixată în lampă în timpul arderii, presiunea a fost p2 = 0,10 MPa?
Soluția. . deci = 0,74 × 10 5 Pa. Răspuns. 0,74 × 10 5 Pa.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: