Informații generale
Dizolvarea zahărului în apă. 1 - zahăr (substanță dizolvată), 2 - apă (solvent), 3 - apă și soluție de zahăr
În viața de zi cu zi și în industrie, substanțele sunt rareori folosite în forma sa pură. Chiar și apa, dacă nu este distilată, este de obicei amestecată cu alte substanțe. De cele mai multe ori folosim soluții. care sunt un amestec de mai multe substanțe în același timp. Nu fiecare amestec poate fi numit soluție, ci doar unul în care substanțele amestecate nu pot fi separate mecanic. De asemenea, soluțiile sunt stabile, adică toate componentele din ele sunt într-o stare agregată, de exemplu sub formă de lichid. Soluțiile sunt utilizate pe scară largă în medicină, cosmetică, gătit, vopsele și vopsele și produse de curățat. Produsele de curățare de uz casnic conțin adesea soluții. Adesea, solventul în sine formează o soluție cu impurități. Multe băuturi sunt, de asemenea, soluții. Este important să se poată ajusta concentrația de substanțe în soluții, deoarece concentrația afectează proprietățile soluției. În acest convertor vom vorbi despre concentrația în masă, deși concentrația poate fi de asemenea măsurată în funcție de volum sau de procente. Pentru determinarea concentrației în masă, este necesar să se împartă masa totală a substanței dizolvate cu volumul întregii soluții. Această valoare poate fi ușor convertită în concentrație în procente, înmulțind-o cu 100%.
Folosind un laser, poate fi vazut milioane de particule submicroscopice suspendate într-un sistem coloidal care este format de către o imprimantă cu jet de cerneală magenta, dizolvat în apă
Dacă se amestecă două sau mai multe substanțe, pot fi obținute trei tipuri de amestecuri. O soluție este doar una dintre aceste tipuri. În plus, puteți obține un sistem coloidal. similar cu o soluție, dar un amestec translucid sau opac, în care sunt prezente particule mai mari decât particulele în suspensie de soluție. Particulele din acesta sunt chiar mai mari și sunt separate de restul amestecului, adică se reglează dacă suspensia rămâne la odihnă pentru o anumită perioadă de timp. Laptele și sângele sunt exemple de sisteme coloidale și aer cu particule de praf sau apă de mare după o furtună cu particule de nămol și nisip sunt exemple de suspensii.
O substanță dizolvată într-o soluție este numită substanță dizolvată. Componenta soluției în care se găsește substanța dizolvată se numește solvent. În mod tipic, fiecare soluție are o concentrație maximă de substanță dizolvată pentru o anumită temperatură și presiune. Dacă încercați să dizolvați mai mult din această substanță într-o astfel de soluție, atunci pur și simplu nu se dizolvă. Cu o schimbare a presiunii sau a temperaturii, de obicei, concentrația maximă a substanței se modifică. Cel mai adesea cu creșterea temperaturii, concentrația posibilă a substanței dizolvate crește, deși pentru unele substanțe această dependență este inversă. Soluțiile cu o concentrație ridicată de substanțe dizolvate se numesc soluții concentrate, iar substanțele cu o concentrație scăzută, dimpotrivă, sunt soluții slabe. După ce substanța solubilă se dizolvă în solvent, proprietățile solventului și modificarea substanței dizolvate, iar soluția în sine presupune o stare agregată uniformă. Exemple de solvenți și soluții pe care le folosim adesea în viața de zi cu zi sunt descrise mai jos.
Apa este un solvent universal
Produse de curățare de uz casnic și industrial
Curățarea este un proces chimic, în timpul căruia curățarea dizolvă petele și murdăria. Adesea în timpul curățării, murdăria și detergentul formează o soluție. Agentul de curățare acționează ca un solvent și murdăria devine o substanță solubilă. Există și alte tipuri de produse de curățat. Emulsifiantii elimină petele și detergenții biologici din enzime procesează pata, ca și cum ar mânca. În acest articol vom examina numai solvenții.
Înainte de industria chimică, pentru a curăța haine, țesături și lână, precum și pentru prepararea lânii pentru prelucrare ulterioară și împâslire utilizate săruri de amoniu dizolvate în apă. De obicei, amoniacul extras din urina de animale și oameni, și în Roma antică, a fost atât de mult în cerere că taxa a existat la vânzarea acesteia. În Roma antică, în timpul tratamentului cu lână, a fost de obicei scufundată în urină fermentată și călcată în picioare. Deoarece aceasta este o slujbă destul de neplăcută, ea a fost de obicei efectuată de sclavi. In plus urina sau împreună cu ea, folosind argile care bine absorb grăsimile și alte biomateriale cunoscute sub numele de argile. Mai târziu, astfel de argile utilizate de ei înșiși, și sunt uneori folosite și încă.
În timpul procesului de curățare uscată, se utilizează solvenți care nu conțin apă
Substanțele care sunt utilizate pentru curățarea la domiciliu conțin adesea amoniac. În curățarea chimică a îmbrăcămintei se utilizează în locul ei solvenți, care dizolvă grăsimile și alte substanțe care aderă la material. De obicei, acești solvenți sunt lichizi, precum și în timpul spălării normale, dar curățarea uscată diferă prin faptul că este un proces mai delicat. Solvenții sunt de obicei atât de puternici încât pot dizolva butoane și elemente decorative din plastic, cum ar fi paiete. Pentru a nu le strica, ele sunt fie acoperite cu material de protecție, fie lipite, apoi cusute după curățare. Haina se spală cu un solvent distilat, care este apoi îndepărtat prin centrifugare și evaporare. Ciclul de curățare are loc la o temperatură scăzută, până la 30 ° C. În timpul ciclului de uscare, hainele sunt uscate cu aer fierbinte la 60-63 ° C pentru a evapora solventul rămas după presare.
Aproape întregul solvent utilizat în timpul curățării este restabilit după uscare, distilat și reutilizat. Unul dintre cei mai cunoscuți solvenți este tetracloretilena. În comparație cu alte produse de curățare, este ieftin, dar nu este considerat suficient de sigur. Într-o serie de țări, tetracloretilena este înlocuită treptat cu substanțe mai sigure, de exemplu, CO2 lichid, solvenți de hidrocarburi, lichide organosiliconice și altele.
Diluantul de lac constă în general din solvenți cum ar fi eterii, compușii de ester, cetonele și compușii hidrocarburilor aromatice
Compoziția de lac de unghii include coloranți și pigmenți, precum și agenți de stabilizare care protejează lacul de ardere la soare. În plus, aceasta include polimeri care fac ca vopseaua să fie mai densă și să nu permită sclipicirii să se scufunde în fund și să ajute lacul să rămână mai bine la unghii. În unele țări, lacurile de unghii sunt clasificate ca substanțe periculoase, deoarece sunt toxice.
Un produs de îndepărtare a lacului de unghii este, de asemenea, un solvent care îndepărtează lacurile de unghii prin același principiu ca și alți solvenți. Adică, formează o soluție cu un lac, transformându-l dintr-o stare solidă într-un lichid. Există mai multe tipuri de lichide pentru îndepărtarea lacului: cele mai puternice conțin acetonă în compoziție și solvenții slabi - fără acetonă. Acetona dizolvă lacul mai bine și mai repede, dar se usucă mai mult pielea și se rănește unghiile decât solvenții fără acetonă. Atunci când eliminați unghiile false fără acetonă nu se poate face - le dizolvă în același mod ca și lacurile de unghii.
Vopsele și solvenți
Vopselele pentru solvenți sunt similare cu lichidele pentru îndepărtarea lacului. Acestea reduc concentrația de vopsele de ulei. Exemple de solvenți de vopsea: alcool alb, acetonă, terpentină și metil etil cetonă. Aceste substanțe îndepărtează vopseaua, de exemplu, din perii în timpul curățării sau din suprafețele murdare în timpul vopsirii. De asemenea, acestea diluează vopseaua, de exemplu, pentru ao umple cu un pulverizator. Solvenții de vopsea emit vapori toxici, deci trebuie să lucreze cu mănuși, ochelari și un aparat respirator.
Când lucrați cu solvenți, trebuie să știți ce tip de solvent lucrați și să urmați regulile de siguranță pentru a evita efectele periculoase ale acestui solvent asupra corpului
Reguli de securitate pentru lucrul cu solvenți
Majoritatea solvenților sunt toxici. Acestea sunt de obicei tratate ca substanțe periculoase și eliminate în conformitate cu regulile de eliminare a deșeurilor periculoase. Solvenții trebuie manevrați cu grijă și urmați regulile de siguranță din instrucțiunile de utilizare, depozitare și reciclare. De exemplu, în majoritatea cazurilor de lucru cu solvenți este necesar să se protejeze ochii, pielea și membranele mucoase cu mănuși, ochelari și un aparat respirator. În plus, solvenții sunt foarte inflamabili și este periculos să le lași în cilindri și containere, chiar și în cantități foarte mici. De aceea, recipientele goale, sticlele și recipientele din solvenți se depozitează cu susul în jos. Atunci când procesați și eliminați solvenți, trebuie mai întâi să vă familiarizați cu regulile de eliminare a acestora adoptate într-o anumită localitate sau țară pentru a evita poluarea mediului.
Ați putea fi interesat și de alți convertori din grupul "Hidraulică și hidromecanică - lichide":
Hidraulică și hidromecanică - fluide
Hidraulica este știința legilor mișcării și a echilibrului lichidelor și modurile în care aceste legi pot fi aplicate la rezolvarea problemelor practicii inginerești. Hidraulica este caracterizată printr-o abordare specială a studierii fenomenelor fluxului de lichide; stabilește dependențe aproximative, limitându-se, în multe cazuri, la o mișcare unidimensională, folosind experimentul pe scară largă, atât în condiții de laborator cât și in situ. Hidromecanica este stiinta aplicata (sectiunea mecanica a mediilor continue) care studiaza echilibrul si miscarile fluide. Hidromecanica este subdivizata in hidrostatica. care studiază fluidul în echilibru, precum și hidrodinamica. care studiaza mișcarea unui lichid.
Concentrația de masă în soluție
Concentrația este o cantitate care caracterizează compoziția cantitativă a unei soluții, care este un amestec omogen (omogen) constând din particule de solut într-un solvent. Concentrația substanței dizolvate este raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată sau masa acesteia și volumul soluției (mol / l, g / l).
În Sistemul Internațional de Unități (SI), concentrația în masă a substanței în soluție este exprimată în kilograme pe metru cub (kg / m³). Cu toate acestea, în practică, se utilizează mai des valoarea g / 100 ml sau g / ml.
Utilizând convertorul "Concentrație de masă în soluție"
Aceste pagini conțin convertoare de unități de măsură, permițându-vă să traduceți rapid și cu precizie valori de la o unitate la alta, precum și de la un sistem de unități la altul. Convertoarele sunt utile pentru ingineri, traducători și oricine lucrează cu diferite unități de măsură.
Pentru a reprezenta numere foarte mari și foarte mici în acest calculator, este utilizată o înregistrare exponențială a calculatorului. care este o formă alternativă a înregistrării exponențiale (științifice) normalizate, în care numerele sunt scrise sub forma a · 10 x. De exemplu: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E + 6. Aici E (scurt pentru exponent) - înseamnă "· 10 ^", adică ". multiplicați cu zece la putere. “. Înregistrarea exponențială a computerului este utilizată pe scară largă în calculele științifice, matematice și de inginerie.
- Selectați unitatea care trebuie convertită din lista stângă a unităților.
- Selectați unitatea care urmează să fie convertită din lista corectă a unităților.
- Introduceți un număr (de exemplu, "15") în câmpul "Valoare inițială".
- Rezultatul va apărea imediat în câmpul "Rezultat" și în câmpul "Valoare convertită".
- De asemenea, puteți introduce un număr în câmpul din dreapta "Valoare convertită" și citiți rezultatul transformării în câmpurile "Valoare originală" și "Rezultat".
Dacă observați o inexactitate în calcule sau o eroare în text sau dacă aveți nevoie de un alt convertor pentru a converti de la o unitate de măsură la alta, care nu este pe site-ul nostru - scrieți-ne!
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: