Formula chimică structurală a acidului clorhidric

Masă moleculară: 36,461

Acidul clorhidric (de asemenea, acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) este o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un acid monobazic puternic. Lichid incolor, transparent, coroziv, "fuming" în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de fier, clor, etc.). La o concentrație de aproximativ 0,5% este prezentă în stomacul uman. Concentrația maximă la 20 ° C este de 38% din greutate, densitatea unei astfel de soluții fiind de 1,19 g / cm3. Masa molară este de 36,46 g / mol. Sărurile de acid clorhidric se numesc cloruri.







Proprietățile fizice ale acidului clorhidric depind puternic de concentrația de acid clorhidric dizolvat. Când se solidifică, acesta dă hidrații cristalini ai compozițiilor HCI · H20, HCI · 2H20, HCI · 3H20, HCI · 6H20.

  • Interacțiunea cu metalele care stau în seria de potențiale electrochimice la hidrogen, cu formarea de sare și evoluția gazului hidrogen.
  • Interacțiunea cu oxizi de metal pentru a forma o sare solubilă și apă.
  • Interacțiunea cu hidroxizi metalici pentru a forma o sare solubilă și apă (reacție de neutralizare).
  • Interacțiunea cu sărurile metalelor formate din acizi mai slabi, de exemplu, cărbunele.
  • Interacțiunea cu oxidanți puternici (permanganat de potasiu, dioxid de mangan) cu eliberarea clorului gazos.
  • Interacțiunea cu amoniacul pentru a forma un fum alb gros, constând din cele mai mici cristale de clorură de amoniu.
  • O reacție calitativă față de acidul clorhidric și sărurile sale este interacțiunea cu azotatul de argint, la care se formează un precipitat de clorură de argint cristalizat, insolubil în acid azotic.

Acidul clorhidric se obține prin dizolvarea acidului clorhidric gazos în apă. Clorura de hidrogen este produsă prin arderea hidrogenului în clor, acidul obținut în acest mod se numește sintetic. De asemenea, acidul clorhidric este obținut din abgas - gazele secundare produse prin diferite procese, de exemplu, prin clorurarea hidrocarburilor. Clorura de hidrogen conținută în aceste gaze se numește abgas, iar acidul astfel obținut se numește abgase. În ultimele decenii, proporția acidului clorhidric abazic în volumul de producție a crescut treptat, înlocuind acidul obținut prin arderea hidrogenului în clor. Dar, obținut prin arderea de hidrogen în clor, acidul clorhidric conține mai puțin impurități și se utilizează atunci când este necesară o puritate ridicată. În condiții de laborator, se folosește o metodă dezvoltată de alchimiști, constând în acțiunea acidului sulfuric concentrat pe sare de masă. La temperaturi de peste 550 ° C și exces de sare de masă, interacțiunea este posibilă. Este posibil să se obțină cloruri de magneziu, aluminiu prin hidroliză (sarea hidratată este încălzită). Aceste reacții nu pot ajunge până la sfârșit prin formarea de cloruri bazice (oxicloride) de compoziție variabilă, de exemplu. Clorura de hidrogen este foarte solubilă în apă. Astfel, la 0 ° C, un volum de apă poate absorbi 507 volume de HCI, ceea ce corespunde unei concentrații de acid de 45%. Cu toate acestea, la temperatura camerei, solubilitatea HCl este mai mică, prin urmare, în practică, se utilizează, de obicei, acid clorhidric 36%.







  • Folosit în hidrometalurgie și electroforming (decapare, decapare) pentru curățarea suprafețelor metalice în timpul lipirii și cositorire, pentru clorura de zinc, mangan, fier și altele. Fier. Într-un amestec cu agenți tensioactivi se utilizează pentru curățarea produselor ceramice și metalice (aici este nevoie de un acid inhibat) de contaminare și dezinfecție.
  • În industria alimentară este înregistrată ca regulator de aciditate (aditiv alimentar E507). Se utilizează pentru producerea de apă selectivă (sodă).
  • Componenta naturala a sucului gastric uman. Într-o concentrație de 0,3-0,5%, de obicei într-un amestec cu enzima pepsină, se administrează intern cu aciditate insuficientă.

Acidul clorhidric foarte concentrat este o substanță corosivă care, atunci când este expusă pe piele, provoacă arsuri chimice severe. Mai ales periculos devine în ochi. Pentru a neutraliza arsurile, utilizați o soluție de alcalii slabe, de obicei bicarbonat de sodiu. La deschiderea recipientelor cu acid clorhidric concentrat, vaporii de acid clorhidric atrage umiditatea aerului, formează o ceață care irită ochii și căile respiratorii ale persoanei. Reacționarea cu oxidanți puternici (var de clor, dioxid de mangan, permanganat de potasiu) formează clor gazos toxic. În Rusia, cifra de afaceri a concentrației de acid clorhidric de 15% sau mai mult - este limitată.

  • Sunteți aici:
  • principal
  • Formule chimice
  • C
  • Formula chimică structurală a acidului clorhidric

Formule chimice în ordine alfabetică







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: