Stabilitate - moleculă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Stabilitatea este o moleculă

Stabilitatea moleculei este determinată de efectul combinat al factorilor electronici și sterici. În cazul M - 1 3 alchil substituit oxazolidinelor tulpina sterica ușor, astfel încât substituenții la pozițiile 2 și 3 pot fi în cis - sau o orientare trans una față de cealaltă. Se pot presupune configurații echilibrate cu cis și trans orientări ale acestor substituenți. [1]







Stabilitatea moleculei se explică prin faptul că aranjamentul reciproc de atomi, care este stabilit datorită interacțiunii nucleare-electron între ele, corespunde energiei minime a sistemului. Dacă interacțiunea nucleară-electron în sistemul de atomi este de așa natură încât nu poate furniza energia minimă în oricare dintre pozițiile posibile ale nucleelor ​​atomice ale acestor atomi, un sistem stabil poate fi format, ele nu se pot lega chimic. [2]

Stabilitatea moleculelor indică faptul că legăturile chimice se datorează forțelor de interacțiune care leagă atomii în molecule. Experiența arată că, pentru a separa o moleculă de atomii ei constituenți, este necesar să facem treaba. Aceasta înseamnă că formarea moleculei trebuie să fie însoțită de eliberarea energiei. Energia care este eliberată în timpul formării unei molecule este o măsură a muncii forțelor de interacțiune care leagă atomii de o moleculă. [3]

Stabilitatea moleculelor scade în seria NH3 - PH3 - - AsH3 - SbH3 - BiH3; BiH3 se descompune încet deja la temperatura obișnuită. [4]

Stabilitatea moleculelor indică faptul că legăturile chimice se datorează forțelor de interacțiune (11.1.4.2), care leagă atomii în molecule. [5]

Stabilitatea moleculelor. în care atomii sunt legați printr-o legătură ionică, de exemplu clorură de sodiu, se datorează interacțiunii electrostatice a sodiului încărcat pozitiv și a clorului încărcat negativ. [6]







Stabilitatea moleculei de benzen se manifestă, de asemenea, în procesele de radioliză. În produsele de radioliză a sistemelor condensate au fost detectate asfaltene. [7]

Stabilitatea moleculei solutului A depinde de mediul înconjurător. Mediul include molecule ale solventului și substanțe dizolvate, inclusiv substanțele A. [8]

Stabilitatea moleculelor de eteri de celuloză solubili în apă la săruri ale metalelor polivalente crește, în general, ca gradul de substituție neionic de hidrogen în grupele hidroxil la alți radicali. [9]

Evaluarea stabilității unei molecule se reduce la determinarea echilibrului energetic, alcătuit din energiile tuturor electronilor legați și slăbiți. Aproximativ unul poate presupune că un electron de relaxare anulează efectul unui electron de legare. Se poate presupune în mod obișnuit că o singură legătură corespunde prezenței în moleculă a doi electroni de legare, a căror acțiune nu este distrusă de prezența electronilor slăbitori. [10]

Evaluarea stabilității unei molecule se reduce la determinarea echilibrului energetic al tuturor electronilor legați și slăbiți. Aproximativ unul poate presupune că un electron de relaxare anulează efectul unui electron de legare. Putem presupune în mod condiționat că formarea unei legături simple corespunde prezenței în moleculă a doi electroni de legare, a căror acțiune nu este distrusă de prezența electronilor dezintegrați. [11]

Evaluarea stabilității unei molecule se reduce la determinarea echilibrului energetic al tuturor electronilor legați și slăbiți. Aproximativ unul poate presupune că unul - electronul de slăbire anulează efectul unui electron de legare. Putem presupune în mod condiționat că formarea unei legături simple corespunde prezenței în moleculă a doi electroni de legare, a căror acțiune nu este distrusă de prezența electronilor dezintegrați. [12]

Dependența stabilității moleculelor fenaza - (a), fenoxi - (b) și fevtiasvlinov (a) la impact de electroni asupra naturii substituenților R și R la atomul de siliciu. [13]

Caracterizează stabilitatea moleculei. Energiile de disociere în ele sunt aproape de 431 și 423 kJ / mol. Constantele lui ke sunt foarte diferite: 5 70 și, respectiv, 85 N / cm. Există relații empirice între De și Ke, dar legătura dintre ele nu este încă stabilită teoretic. [14]

Caracterizează stabilitatea moleculei. În ceea ce privește ke și DQ caracteristicile diferite, se poate judeca prin compararea moleculelor Ha și K. Energiile de disociere în ele sunt aproape de 431 și 423 kJ / mol. Constantele lui ke sunt foarte diferite: 5 70 și, respectiv, 85 N / cm. Există relații empirice între De și Ke, dar legătura dintre ele nu este încă stabilită teoretic. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: