Dipol - apă - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Diodele de apă au o formă unghiulară, deoarece nucleele atomilor din ele formează un triunghi isoscel. La baza ei sunt doi protoni, iar la vârf - nucleul atomului de oxigen. În molecula de apă, două orbitale s / H-hibride ale atomului de oxigen formează două legături covalente O-H (a căror lungime este de aproximativ 0-1 nm) și există încă două perechi de electroni neparticipați. [2]







Dipoli de apă sunt conectați cu grupări hidrofile de proteine ​​prin legături de hidrogen. Având în vedere fenomenul de hidratare, pot fi luate în considerare de către noi pentru a explica procesul de sărare din proteine ​​din soluție. Adăugarea de proteine ​​la o soluție de concentrații mari de săruri sau solvenți organici, cum ar fi un alcool sau acetonă, există o concurență pentru moleculele de apă între sarea sau alcoolul pe de o parte, și moleculele de proteine ​​- pe de altă parte. La anumite concentrații de ioni de săruri, molecule de alcool sau acetonă, se leagă un număr mare de molecule de apă care apa liberă nu este suficientă pentru a dizolva proteine ​​și precipită. [3]

Dipoli de apă cu capetele lor încărcate negativ sunt atrase de ioni pozitivi de metale sau de hidrogen. Cu cât încărcătura este mai mică și cu cât sunt mai mari dimensiunile ionilor, cu atât mai repede și mai ușor sunt detașați de dipolii de apă de pe suprafața cristalelor elementare. Legătura dintre frunzele din pachete este ruptă și lutul se dizolvă în apă. [4]







Dipoli de apă. formă polarizator o coajă în jurul picăturilor de mercur, care împiedică adsorbită pe suprafața picăturii depolarizer ioni noi si limitarea curentului numai prin învelișul apos depolarizer difuziunea să fie menținută. [6]

Dacă dipolii de apă sunt orientați în stratul de suprafață al rețelei de cristal a mineralelor de ciment, distanțele dintre ionii de suprafață practic nu se schimbă. [7]

Treptat, dipolii de apă pătrund între ionii de Na și Cl în faza solidă, îndepărtându-i de cristal. [9]

În acest caz, dipolii de apă B ai stratului de suprafață sunt orientați astfel încât oxigenul să fie întors spre faza gazoasă și hidrogen spre sare. [10]

Dipolii de apă care înconjoară cristalul se orientează imediat, astfel încât polii lor negativi sunt potriviți pentru ionii de sodiu pozitivi, iar polii pozitivi sunt mai aproape de ionii negativi de clor. Astfel, în jurul fiecărui ion al nivelului de suprafață al cristalului, se formează o cochilie din moleculele solventului polar, apă. Acest proces se numește solvare (ex. Dacă solventul este apă, această solvare se numește hidratare.) [12]

Dipolii de apă sunt atrași de grupurile polar. formând o cochilă de apă continuă (sau aproape continuă) în jurul particulei coloidale. Sponsler a constatat că un grup de trei OH atrage moleculele de apă, COOH - patru molecule, CO - două molecule, NH - două molecule, NH2 - trei molecule. [13]

Dipolii de apă sunt atrași de grupurile polar. formând o cochilă de apă continuă (sau aproape continuă) în jurul particulei coloidale. Sponsler a constatat că un grup de trei atrage moleculele de apă, COOH - patru molecule, C O - două molecule, NH - două molecule, NH2 - trei molecule. [14]

Semnul minus înseamnă că dipolii de apă se confruntă cu capătul pozitiv spre exterior. [15]

Pagini: 1 2 3 4 5

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: