Echivalent chimic - este o particulă a unei substanțe care acceptă (trimite) un ion de hidrogen sau hidroxil ion, primește (trimite) un singur electron reacții redox, și reacționează cu un atom de hidrogen sau un echivalent dintr-un material diferit. Numărul care indică care parte a moleculei unei substanțe corespunde echivalentului său se numește factorul de echivalență. care poate fi egală cu una sau mai mică decât aceasta.
instrucție
Luați în considerare, de exemplu, reacția hidroxidului de sodiu cu acidul ortofosforic. În funcție de raportul în care au fost luate substanțele inițiale, se pot forma diferite produse. NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
În primul caz, o moleculă de acid este prezentă pentru fiecare moleculă de alcalin care reacționează. În consecință, factorul de echivalență al sodiului caustic este 1, iar factorul de echivalență al acidului este de asemenea 1.
În al doilea caz, o moleculă de acid interacționează cu două molecule de alcaline. Adică, o moleculă de hidroxid de sodiu reprezintă 1/2 din molecula de acid. Astfel, factorul de echivalență al substanțelor alcaline este încă 1, iar factorul de echivalență al acidului este acum 1/2.
În consecință, în al treilea caz, factorul de echivalență al sodiului caustic este 1 și acidul este 1/3, deoarece există trei molecule de acid pe moleculă de alcalii.
Pentru diferite clase de compuși chimici, există formule corespunzătoare pentru calcularea factorului de echivalență. De exemplu, pentru un element, acesta este calculat ca: 1 / B, unde B este valența elementului într-o anumită conexiune. De exemplu, principalul oxid de crom este Cr2O3. În acest compus, cromul are o valență de 3. În consecință, Fe (factor de echivalență) este de 1/3. Dacă ia în considerare dicromat de potasiu (aka - dicromat de potasiu) având formula K2Cr2O7, aici deja valență de crom este 6, deci Fe sa va fi 1/6.
Dacă este o chestiune simplă, adică astfel, moleculele de care constau din atomi de un singur element factorul său de echivalență se calculează în conformitate cu formula 1 / VhN unde V - element de valența și N - numărul atomilor în molecula sa. Este ușor de văzut că, de exemplu, oxigenul și ozonul, deși numai un element este inclus în ele, va avea Fe diferit. Y oxigen, molecula O2 având formula, aceasta va fi egală cu 1/4, iar în formula ozon O3, respectiv, 1/6.
Știri asociate
Trimiteți-le prietenilor: