Masa moleculară a acidului fosforic, formulă și exemple

Masa moleculară a acidului fosforic

Acidul fosforic (acidul ortofosforic) în condiții obișnuite este un cristale albe, higroscopice.

Structura moleculei este prezentată în Fig. 1. Se topește fără descompunere (42,35 ° C). În stare lichidă, este predispus la subrăcire, se descompune cu încălzire moderată. Se dizolvă bine în apă. Este un acid slab.







Masa moleculară a acidului fosforic, formulă și exemple

Fig. 1. Structura moleculei de acid fosforic.

Formula brută pentru acidul fosforic este H3P04. După cum se știe, greutatea moleculară a moleculei este suma maselor relative atomice ale atomilor cuprinzând molecula (valorile masei atomice relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la întregi).

Domnul (H3 PO4) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Masa moleculară (M) este masa de 1 mol de substanță. Este ușor să se arate că valorile numerice ale masei moleculare M și ale masei moleculare relative sunt egale, dar prima cantitate are dimensiunea [M] = r / mol, iar a doua dimensiune este fără dimensiuni:







Aceasta înseamnă că masa molară a acidului fosforic este de 98 g / mol.

Exemple de rezolvare a problemelor

Calculați cantitatea de apă produsă dacă 16 g de oxigen intră în reacție cu hidrogen?

Să notăm ecuația reacției de interacțiune a hidrogenului cu oxigenul:

Calculați cantitatea de oxigen prin formula:

Pentru aceasta este necesar să se indice masa molară de oxigen (valoarea maselor atomice relative, luate din tabelul periodic al lui DI Mendeleyev, rotunjite la cel mai apropiat număr întreg). După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M (O2) = 2 x Ar (O) = 2 x 16 = 32 g / mol.

Apoi, cantitatea de oxigen va fi:

n (02) = 16/32 = 0,5 mol.

Conform ecuației de reacție n (O2): n (H20) = 2, atunci:

Să găsim masa molară a apei (ipoteza indicată în calculul masei moleculare de oxigen este valabilă în acest caz):

M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

Determinați masa de apă:

m (H20) = 0,5 x 16 = 8 g.

Să notăm ecuația reacției de interacțiune a hidrogenului cu oxigenul:

Calculăm cantitatea de hidrogen cu formula:

Pentru aceasta, este necesar să se indice masa molară a hidrogenului (valoarea maselor atomice relative, luate din tabelul periodic al lui DI Mendeleyev, rotunjite la cel mai apropiat număr întreg). După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M (H2) = 2 x Ar (H) = 2 x 1 = 2 g / mol.

Apoi, cantitatea de hidrogen va fi:

Conform ecuației de reacție n (H2): n (H2O) = 2, atunci:

Să găsim masa molară a apei (ipoteza indicată în calculul masei moleculare de oxigen este valabilă în acest caz):

M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

Determinați masa de apă:

m (H20) = 4 x 16 = 64 g.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: