Reguli pentru determinarea gradului de oxidare

Reguli pentru determinarea gradului de oxidare

Acasă | Despre noi | feedback-ul

Reacțiile de oxidare-reducere sunt reacții care apar odată cu schimbarea gradului de oxidare.

Gradul de oxidare (StO) este sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, calculată pe presupunerea că molecula constă numai din ioni.







Gradul de oxidare poate fi pozitiv, negativ sau zero. Atomii aceluiași element în diferiți compuși prezintă diferite grade de oxidare.

Gradul de oxidare indică câți electroni sunt înlocuiți de atomul unui element dat (starea de oxidare pozitivă) sau de atomul acestui element (stare de oxidare negativă). Deplasarea electronului are loc la cel mai electronegativ element.

Gradul zero de oxidare are atomi în molecule de substanțe simple (formate din atomi ai unui element). În ele, elementele au electronegativități absolut identice, iar electronii nu se deplasează la nici unul dintre atomi.

Reguli pentru determinarea gradului de oxidare

1. Există elemente care prezintă un grad constant de oxidare în toate moleculele de substanțe complexe:







- Elemente din grupa I a principalului subgrup (metale alcaline): Li +. Na +. K +. Rb +. Cs +. precum și Ag +;

- Hidrogen H + (cu excepția hidrurilor metalice)

- Elemente din grupa II a subgrupului principal (metale alcalino-pământoase): Be +2. Mg +2. Ca +2. Sr +2. Ba + 2; precum și Zn +2;

Elemente ale grupului III din principalul subgrup: B +3. Al +3;

- Oxigen О -2. cu excepția peroxidurilor (...), supraperoxidelor. ozonide și fluorură de oxigen.

2. Cel mai înalt grad de oxidare a elementului este egal cu numărul grupului de elemente (N) din tabelul periodic. StOmax = N:

Cl +7 (VII gr), S + 6 (VI gr), N + 5 (V gr), Mn +7 (VII gr), Cu + 2 (II gr).

Cel mai mic grad de oxidare al elementului este: St0min = N - 8:

Cl - (VII gr), S - 2 (VI gr), N - 3 (V gr), C - 4 (IV gr).

3. Gradul de oxidare a elementelor în substanțe complexe este determinat pe baza regulii: suma gradelor de oxidare a tuturor atomilor din moleculă este zero, în sarcina ionică a ionului.

Exemplu: într-o moleculă de bicromat de potasiu K2Cr2O7, gradele de oxidare a potasiului și a oxigenului sunt constante: K +. oh # 8209; 2; Gradul de oxidare a cromului este variabil, trebuie determinat.

Deoarece suma tuturor gradelor de oxidare din moleculă este zero, se poate face o ecuație, care indică gradul de oxidare a cromului pentru x:

Gradul de oxidare a cromului este +6:

Oxidarea este procesul de recul a electronilor de către un atom, o moleculă sau un ion.

Particulele care eliberează electroni sunt agenți reducători.

În timpul oxidării, starea de oxidare a agentului reducător crește.

Recuperarea este procesul de atașare a electronilor de un atom, o moleculă sau un ion.

Particulele care primesc electroni sunt oxidanți.

În procesul de reducere, oxidarea oxidantului scade.

Procesul de transfer al electronilor de la agentul reducător la oxidant respectă regula de echilibru electronic: numărul de electroni dat de reductor este întotdeauna egal cu numărul de electroni luați de oxidant.

Există două metode de formulare a ecuațiilor reacțiilor de reducere a oxidării: metoda echilibrului de electroni și metoda semi-reacției (metoda ion-electron).







Trimiteți-le prietenilor: