Chimie și Tehnologie Chimică
Experiența 7. Deplasarea echilibrului într-o soluție de amoniac. Se toarnă 2/3 de apă într-o eprubetă și o picătură de soluții de amoniac și fenolftaleină. Soluția roz roză rezultată este turnată în două eprubete. Într-una puneți puțină clorură de amoniu solidă și agitați. Ce se observă Conținutul unui alt tub este încălzit până la fierbere. Cum se schimbă culoarea soluției Ce se observă când soluția este răcită Ce explică schimbările observate în culoarea soluției de amoniac Crează o schemă de echilibru într-o soluție apoasă de amoniac. În ce direcție aceste echilibre se schimbă odată cu adăugarea de a) ioni H, b) ioni OH [c.127]
O metodă de regenerare a uleiurilor de ester uzat merită atenție. Metoda este după cum urmează. Uleiul uzat al LBW este tratat cu o soluție apoasă 10% de hidroxid de sodiu într-o cantitate de 2% mai, cu agitare. din încărcarea uleiului la o temperatură de 45-55 ° C timp de 20 de minute. Amestecul este turnat într-o pâlnie de separare și sedimentat timp de 30 de minute. Stratul alcalin apos se amestecă și stratul organic superior se spală cu apă fierbinte până la reacția neutră cu fenolftaleină. S-a obținut. Pătrunjelul se usucă la 105-120 ° C și se filtrează. Recuperarea eterului regenerat este de 76,1% pe baza uleiului inițial. [C.244]
H. cu o soluție de KOH. Cantitatea de acid clorhidric eliberat este determinată de consumul soluției KOH (indicator - fenolftaleină). Datele experimentale obținute sunt prelucrate în conformitate cu procedura de mai jos. [C.67]
Pentru a obține fenolftaleina pură, produsul rezultat este dizolvat prin încălzire în aproximativ 10 ml de alcool. se fierbe cu cărbune activ, soluția fierbinte se aspiră și se prelucrează [c.191]
Alumina neutră activă se obține după cum urmează. Alumina tehnică este încălzită într-un vas emailat, cu agitare constantă, cu o tijă de sticlă cu o cantitate dublă de acid clorhidric 5%. Când se atinge punctul de fierbere, amestecul este fiert timp de încă 10 minute cu agitare, care este necesar pentru a preveni precipitarea oxidului. Amestecul de reacție trebuie să aibă o reacție acidă la roșu Congo. Alumina fiartă este spălată de 5 ori cu decantarea cu o cantitate de apă de robinet de cinci ori și apoi aspirată pe o coloană Buchner. Dacă este necesar, oxidul de aluminiu este încă spălat cu apă până când dispare reacția acidă a turnului. Apoi se spală cu un volum egal de soluție de amoniac 1% și, în final, cu apă distilată până când dispare reacția alcalină a fenolftaleinei. Alumina neutră astfel obținută este uscată într-o cuptor și activată așa cum s-a descris mai sus. [C.343]
Extracția cu cloroform s-a repetat de două ori, folosind câte 25 ml de cloroform de fiecare dată. Apoi se toarnă 50 ml de alcool etilic și 10-12 picături de soluție de fenolftaleină într-un balon conic cu extracte de cloroform combinate. Amestecul rezultat este titrat cu soluție de hidroxid de sodiu 0,05 N (cu agitare viguroasă) până la o culoare roz care nu dispare timp de 1 minut. [C.221]
Extractul a fost eliberat din ceara alimentată în distilat cub ny, unde este distilat din benzină și volatile uleiuri KUBO urland reziduuri - substanțe gudronate - este tratată în saponificare Jurassic reacție atunci când este încălzit la 80-90 ° C și sub agitare, o soluție apoasă 40% de hidroxid de sodiu neutră pe fenolftaleină Pasta rezultată este diluată cu apă până la conținutul de umiditate necesar [c.330]
Testați lichidul din eprubetă cu hârtie roșie sau cu fenolftaleină. Soluția rezultată de amoniac în apă se numește amoniac. Amoniacul de amoniu are proprietatea de alcaline și se numește hidrat de hidroxid de amoniu. [c. 247]
Schimbător de anioni slab bazic preparat conform procedeului de rășină puternic anionică bază, cu singura diferență că schimbătorul de anioni este regenerat cu soluție de carbonat de sodiu de concentrație crește treptat (5 până la 10%) în filtrat până la dispariția ionilor C1. Apoi se spală cu apă distilată până la reacția neutră a fenolftaleinei. Anionul obținut în forma OH este filtrat pe o pâlnie [c.23]
De pe fundul apei cu substanțe de urgență. care conține santonină contaminată. este tratată cu o soluție de alcool 9% de carbonat de sodiu. în care trec rășinile și alți contaminanți. Reziduul este spălat cu apă din alcalină într-o reacție negativă la fenolftaleină. Santonina rezultată (retur) este reciclată cu santonină tehnică. [C.438]
Pentru ilustrații, adăugați, ca și în experimentul precedent, la 5 cm de apă 1 picătură de amoniac diluat și 2-3 picături de fenolftaleină. Soluția roșie rezultată este împărțită în 2 părți egale și turnată într-una dintre ele, 2 cm soluție de clorură de amoniu concentrată. iar celălalt 2 litri de apă. Prima soluție este decolorată. Acest lucru dovedește dispariția OH. [C.72]
După drenarea alcalinei, aliajul este spălat ultima dată cu apă distilată până la reacția neutră (de fenolftaleină). Pulberea rezultată de culoare gri-negru este tratată de două până la trei ori în porții mici [c.78]
Definitie polarografica. Într-un balon cu fund rotund de 50 ml se adaugă 5 ml soluție absorbantă și 6 ml acid sulfuric. Balonul este apoi conectat la un condensator de reflux și încălzit într-o baie de ulei la 160-170 ° C timp de 15 minute. După răcirea în aer, frigiderul conectat la vas este clătit cu 15-20 ml de apă. Balonul se deconectează și se răcește în cele din urmă. Conținutul balonului este neutralizat cu o soluție de alcalină 30% în prezența a 2-3 picături de fenolftaleină. Soluția rezultată este transferată într-un balon volumetric de 100 ml, se adaugă 10 ml de HCI 1N. o soluție de bicarbonat de sodiu și 20 ml de formalină, se aduce volumul în semn cu apă distilată și se amestecă bine. [C.168]
Proprietăți ale metalelor alcaline și compușilor lor. Experiența 1. Efectele metalelor asupra apei. Purtați ochelari de protecție]) într-o ceașcă de porțelan. umplut cu apă, ușor (pensete) plasați o bucată mică de sodiu metalic purificat. primit de la asistentul de laborator. Cupa acoperă sticla că nu există nici o stropire și observați reacția având loc la capătul său într-un indicator singur studiu examinat (2-3 picături de fenolftaleină) soluția rezultată. Repetați același experiment cu litiu și potasiu metalic. Comparați activitatea acestor metale. [C.133]
O probă de soluție apoasă de acizi grași inferiori în 100-150 g este supusă distilării sub vid la o presiune reziduală de 200 mm Hg. Art. pentru separarea de impuritățile nevolatile (compuși neutri obținuți în timpul procesului de oxidare și săruri de fier). Distilatul rezultat într-o cantitate de 15-30 g se titrează cu HCI 0,5 N. soluție apoasă de KOH în prezența fenolftaleinei, soluția neutră rezultată este evaporată până la o greutate constantă. [C.43]
Luați trei cupe de porțelan cu apă. Tăiați cu un cuțit pe o bucată mică de litiu, sodiu și potasiu și uscați-le cu hârtie de filtru. aruncați în apă într-o ceașcă - litiu, cealaltă - sodiu, a treia - potasiu. Observați reacția prin geamul hotei. Protecția sticlei este necesară datorită pulverizării care apare la sfârșitul reacțiilor. Rețineți că potasiul reacționează cel mai viguros cu apă, iar litiul este cel mai puțin energic. Pentru a testa cu litmus sau fenolftaleină soluțiile obținute. Scrieți ecuațiile de reacție. [C.239]
Dacă în filme polyarylates pe bază de acid izoftalic și fenolftaleină obținut în acest mod are solvent rezidual de aproximativ 3%, apoi șocul termic bruscă (de la 20 până la 200-220 ° C), în aceste filme sunt formate structură poligonală uniformi (Fig. 1, și ), care sunt relativ mari [c.32]
Rezultate similare s-au obținut pentru alte tipuri de poliarilați cu catenă rigidă. și pentru poliarilații de fenilftalină anilidă. obținută prin policondensare omogenă la temperaturi ridicate în diferite medii de dizolvare a polimerului. Astfel, datele prezentate în acest capitol arată că structurile supramoleculare au un efect semnificativ asupra proprietăților corpului polimer nu numai în cristal, dar în stare sticloasă. În același timp, se poate concluziona că, în sinteza polimerilor cu macromolecule rigide este necesar să se ia în considerare influența mediului de reacție asupra selecției particulare conformații ale macromoleculelor în procesul de sinteză. Prin urmare, combinarea proprietăților mecanice ale polimerilor cu macromolecule rigide pot fi controlate, nu numai prin modificări chimice ale macromoleculelor, dar și schimbarea condițiilor fizice de creștere interacțiunilor macromoleculă cu mediul. [C.40]
Formalina. 5 ml de formalină disponibil comercial sunt titrate cu 0,0714 N sodă caustică în prezența fenolftaleinei. Se adaugă cantitatea necesară de sodă caustică de 33% pentru a neutraliza volumul măsurat de formalină și a se lăsa peste noapte. Precipitatul care precipită este filtrat printr-un filtru pliat. încercați din nou reacția formolului. Soluția este depozitată într-o sticlă cu dop de sticlă măcinată și, din când în când, se verifică reacția. [C.119]
Filtrat dintr-o cantitate nesemnificativă de precipitat de fluorură de sodiu, soluția este evaporată prin trecerea unui curent puternic de aer cald peste suprafața soluției. Este necesar să se garanteze că soluția rămâne slab alcalină în timpul fenolftaleinei. Sarea rezultată este recristalizată rapid între 50-60 ° C și uscată prin spălare cu alcool și eter. Recristalizarea este cel mai bine realizată dintr-un amestec ușor alcalinizat de alcool etilic și apă (1 1). Este necesar să se evite încălzirea prelungită a amestecului solvent / sare [165]. [C.468]
Capacitatea de schimb a catalizatorilor se determină după cum urmează. Într-un balon cu fundul plat, cu o capacitate de 250 ml, se adaugă 10 g de catalizator. pre-suflat timp de 2 ore la 250 ° C și turnat în 25 ml de HCI 0,5 N. soluție de clorură de sodiu. Flaconul este conectat la un condensator de reflux și conținutul este fiert timp de 2 ore, după care este lăsat să se răcească. detașați condensatorul de reflux și soluția rezultată este filtrată printr-un filtru de hârtie într-un balon curat. Două porțiuni de filtrat (5 ml fiecare) se titrează cu 0,05 N. soluție de sodă caustică în prezența fenolftaleinei. Rezultatele sunt medii. [C.165]
Adăugați amoniac trebuie să fie înainte de reacția alcalină (într-o probă separată de fenolftaleină). Soluția rezultată a fost evaporată, cristalele precipitate au fost filtrate cu aspirație, se spală cu soluție concentrată de amoniac, apăsați între foi de hârtie de filtru și se usucă pe scurt în aer într-un cuptor la o temperatură nu mai mare de 60 ° C La o temperatură de 100 ° C, trece în sarea mono substituită (cu eliminarea amoniacului). [C.204]
Noțiuni de bază. 6 g de acid stearic a fost dizolvat la 60 ° C în 20 ml de etanol absolut și se neutralizează cu 2N. NaOH (care nu conține carbonat) de fenolftaleină. Gelul rezultat este încălzit, soluția rezultată se adaugă încet cu agitare puternică la o soluție fierbinte de 2,8 g de SoS-bNgO în 20 ml de 50% opirta. Produsul rezultat este spălat cu apă, apoi cu alcool și acetonă. Se usucă la 100 ° C, se pulverizează. [C.371]
Aproximativ 1 g de sare de sodiu a sării de potasiu a acidului sulfonic este dizolvată în cea mai mică cantitate posibilă de apă. Dacă este necesar, soluția este încălzită în acele cazuri în care materia primă este acidul sulfonic liber. se dizolvă în 2N. soluție de gndroksnda natrnya, iar excesul de alcalină este tras cu acid clorhidric. utilizând fenolftaleină ca indicator. Prepararea unui reactiv cu tiuroniu este descrisă în Procedura 39. [c.396]
Cursul de lucru. La 50-60 ml de amoniac H3PO4 se adaugă în porții mici, până la reacția alcalină (testul fenolftaleinei). Soluția rezultată a fost fiartă, filtrată și evaporată la o densitate de 1,4 g / cm. Ecuația de reacție [c.91]
Noțiuni de bază. Se dizolvă 6 g de acid stearic la 60 ° C în 20 ml de alcool absolut și se neutralizează cu 2 ° C. NaOH (care nu conține carbonat) de fenolftaleină. Gelul rezultat este încălzit, soluția rezultată [c.420]
Baza de hibosciamină este recuperată cu dicloretan. Extracția se efectuează de cinci ori cu agitare, controlând de fiecare dată alcalinitatea mediului la fenolftaleină. Extractul de dicloretan rezultat este spălat cu o soluție apoasă de acid sulfuric pentru a forma sulfat de hiosciamină [c.590]
În două pahare, se plasează o capacitate de 200 ml, 100 ml de soluție 0,05 M de 0,02 (H03) g. Ochelarii cu conținut se încălzesc într-o baie de apă. La soluțiile fierbinți, încet și cu agitare, se adaugă un pahar până când precipitarea este completă 0,1 N. soluție de NaOH, în cealaltă - 0,1 și. soluție KOH. Precipitarea cu încălzirea lichid mamă a continuat timp de 12 h. După coagularea completă și etanșare soluții mamă de precipitare decantate, precipitarea a fost spălată cu apă fierbinte pentru a îndepărta ionii OH (lipsa răspunsului la fenolftaleină). Preparatele umede obținute sunt mai întâi uscate în aer până la o masă constantă. apoi încălzit într-un cuptor la 135-140 ° C, de asemenea la o greutate constantă. În cele din urmă, se calcinează la o temperatură de 600 ° C, după care se cântăresc din nou produsele. [C.311]
Adăugați amoniac trebuie să fie înainte de reacția alcalină (într-o probă separată de fenolftaleină). Soluția rezultată a fost evaporată, cristalele precipitate au fost filtrate, promshayut amoniac, apăsați între foi de hârtie de filtru concentrat și uscat pe scurt în aer sau într-un cuptor la o temperatură nu mai mare de 60 ° C la 100 ° C, sarea trece în mono-substituită (amoniac s.otschepleniem) . Pentru a neutraliza acidul fosforic, carbonatul de amoniu poate fi, de asemenea, utilizat. Fosfatul de diamoniu este descompus treptat în aer prin eliberarea de amoniac. și, prin urmare, trebuie depozitat într-un balon bine etanșat. [c. 247]
Apoi se cântărește o ceașcă de porțelan suficient de adâncă. se toarnă în el 15 ml de alcool etilic și se aruncă în el o probă de sodiu. Observați dizolvarea sodiului. După reacție, fluxul de lichid la câteva picături de soluție de alcool fenolftaleină și se neutralizează acidul clorhidric puternic. adăugând ultima prin picurare la decolorarea fenolftaleinei. Soluția rezultată este o gătită. A se vedea pagina unde se menționează termenul fenolftaleină, preparatul. [C.280] [c.139] [c.96] [C.17] [c.256] [c.224] [c.463] [c.185] [c.133] [c.139] Metode de preparare și câteva reacții simple de adaos de aldehide și cetone Partea 2 (0) - [c.300]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: